10 Contoh Soal Entalpi Pembakaran dan Pembahasannya

Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi untuk membakar setiap mol suatu zat yang diukur pada suhu 250C dan tekanan 1 atm. Reaksi pembakaran selalu melibatkan gas oksigen (O2) dan gas karbon dioksida untuk pembakaran sempurna atau gas karbon monoksida untuk pembakaran tidak sempurna. Perhatikan contoh soal entalpi pembakaran dan pembahasannya berikut ini supaya kamu lebih paham lagi.

Soal No. 1

Pada pembakaran 570 gram isooktana (C8H18), salah satu komponen yang ada dalam bensin, pada keadaan standar/STP dibebaskan kalor sebesar 27.500 kJ. Hitunglah besarnya entalpi pembakaran standar dan tulislah persamaan termokimia pembakaran isooktana tersebut!

Pembahasan:

Jumlah mol C8H8 = gr/Mr = 570/115 = 5 mol

∆H0c 1 mol C8H18 = ⅕ x (-27.500) = -5.500 kJ

Persamaan termokimia:

C8H18(l) + 12 ½ O2(g) → 8CO2(g) + 9H2O(g)              ∆H0c = -5.500 kJ/mol

Soal No. 2

Pada pembekaran 1 gram karbon (Ar C = 12) dibebaskan kalor sebesar 85 kJ. Tuliskan persamaan termokimia pembakaran sempurna karbon!

Pembahasan:

Jumlah mol C = gr/Ar = 1/12 mol.

Persamaan termokimia pembakaran sempurna karbon:

Pelajari Juga:  20 Soal Pilihan Ganda dan Pembahasan Termokimia Kelas XI

C + O2 → CO2      ∆H = -85 kJ/mol

Soal No. 3

Diketahui entalpi pembentukan:

CO2(g) = -393,5 kJ/mol; H2O(g) = -242 kJ/mol dan C3H8(g) = -104 kJ/mol.

Tentukan entalpi pembakaran propane membentuk gas CO2(g) dan air!

Pembahasan:

Reaksi pembakaran propane:

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)

∆HReaksi = ∆H produk – ∆H reaktan

∆HReaksi = [(3 x ∆H CO2) + (4 x ∆H H2O)] – [(∆H C3H8) + (5 x ∆H O2)]

∆HReaksi = [(3 x -393,5) + (4 x -242)] – [(-104) + (5 x 0)]

∆HReaksi = -1.180,5 – 968 + 104 = -2.044,5 kJ/mol

Soal No. 4

Hitung ∆H pembakaran 116 gram gas butana jika diketahui:

∆H0f C4H10(g) = -126,5 kJ/mol

∆H0f CO2(g) = -393,5 kJ/mol

∆H0f H2O(l) = -285,8 kJ/mol

Pembahasan:

Persamaan reaksi pembakaran gas butana:

C4H10 + 6 ½ O2 → 4CO2 + 5H2O

∆HReaksi = ∆H produk – ∆H reaktan

∆HReaksi = [(4 x ∆H CO2) + (5 x ∆H H2O)] – [(∆H C4H10) + (6 ½ x ∆H O2)]

∆HReaksi = [(4 x -393,5) + (5 x -285,8)] – [(-126,5) + (6 ½ x 0)]

∆HReaksi = -1.574 – 1.429 + 126,5 = -2.876,5 kJ/mol

Soal No. 5

Tuliskan persamaan termokimia untuk pembakaran 1 mol etanol (C2H5OH) secara sempurna dibebaskan kalor sebanyak 1364 kJ.

Pembahasan:

Persamaan termokimia untuk pembakaran 1 mol etanol:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O     ∆H = -1364 kJ

Pelajari Juga:  10 Contoh Soal Entalpi Pembentukan Standar dan Pembahasannya
Soal No. 6

Diketahui entalpi pembakaran methanol, CH4OH(l) = -238,6 kJ/mol; CO2(g) = -393,5 kJ/mol; dan H2O(l) = -286 kJ/mol.

  1. Tentukan entalpi pembakaran methanol membentuk gas CO2(g) dan air!
  2. Tentukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 8 gram methanol. (Ar H = 1; C = 12; O = 16).

Pembahasan:

Reaksi pembakaran methanol:

CH4O(l) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

1. Entalpi pembakaran methanol:

∆HReaksi = ∆H produk – ∆H reaktan

∆HReaksi = [∆H CO2 + (2 x ∆H H2O)] – [(∆H CH4O) + (3/2 x ∆H O2)]

∆HReaksi = [-393,5 + (2 x -286)] – [-238,6 + (3/2 x 0)]

∆HReaksi = -393,5 – 572 + 238,6 = -726,9 kJ/mol

2. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 8 gram methanol

jumlah mol methanol = gr/Mr = 8/32 = 0,25 mol

∆H = jumlah mol x ∆HReaksi

∆H = 0,25 x -2.876,5 = -181,725 kJ/mol

Soal No. 7

Diketahui:

∆H0f C6H6(g) = 83 kJ/mol

∆H0f CO2(g) = 394 kJ/mol

∆H0f H2O(l) = 286 kJ/mol

Hitung ∆H pembakaran 1 mol C6H6!

Pembahasan:

Reaksi pembakaran 1 mol C6H6:

C6H6(g) + 7 ½ O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l)

∆H pembakaran 1 mol C6H6

∆HReaksi = ∆H produk – ∆H reaktan

∆HReaksi = [(6 x ∆H CO2 + (3 x ∆H H2O)] – [(∆H C6H6) + (7 ½ x ∆H O2)]

∆HReaksi = [(6 x 394) + (3 x 286)] – [83 + (7 ½ x 0)]

Pelajari Juga:  Soal Try Out Kimia SMA dan Pembahasannya (Nomor 1 - 10)

∆HReaksi = 2364 + 858 – 83 = +3139 kJ/mol

Soal No. 8

Pada reaksi pembakaran etanol dihasilkan gas karbon dioksida dan air. Berdasarkan data energi ikatan, tentukan kalor pembakaran etanol.

C2H5OH(aq) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)

Pembahasan:

Persamaan Reaksi Pembakaran Etanol
Persamaan Reaksi Pembakaran Etanol

Kalor Pembakaran Etanol

Soal No. 9

Sebanyak 2 gram naftalena (C10H8), zat yang berbau tajam dan biasa digunakan untuk mengusir ngengat, dibakar dalam kalorimeter bom. Dari hasil pengamatan, suhu air dalam kalorimeter naik sebesar 50C. Jika kapasitas kalor kalorimeter adalah 10,17 kJ/0C, tentukanlah perubahan entalpi pada reaksi tersebut!

Pembahasan:

Q reaksi = -Q kalorimeter

Q reaksi = -(C x ∆T)

Q reaksi = -(10,17 x 5) =  – 50,85 kJ

Jumlah mol naftalen = gr/Mr = 2/128 = 0,015 mol

∆Hreaksi = 1/0,015 x (-50,58) = 3.390 kJ/mol

Soal No. 10

Benzena (C6H6) terbakar diudara dan menghasilkan karbon dioksida dan air cair. Berapakah panas yang dilepaskan per mol oleh pembakaran benzene? Entalpi pembentukan standar benzene adalah 49,04 kJ/mol. ∆H0f CO2 = -393,5 kJ/mol; ∆H0f H2O = -187,6 kJ/mol.

Pembahasan:

Persamaan reaksi pembakaran benzene

C6H6(l) + 7 ½O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l)

Perubahan entalpi:

∆HReaksi = ∆H produk – ∆H reaktan

∆HReaksi = [(6 x ∆H CO2 + (3 x ∆H H2O)] – [(∆H C6H6) + (7 ½ x ∆H O2)]

∆HReaksi = [(6 x -393,5) + (3 x -187,6)] – [49,04 + (7 ½ x 0)]

∆HReaksi = -2361 – 562,8 – 49,04 = -2972,84 kJ/mol

Q = -∆HReaksi = -(-2972,84 kJ/mol) = +2972,84 kJ/mol

1 Comment

  1. DOMAIN SERVICES EXPIRATION NOTICE FOR materikimia.com

    Domain Notice Expiry ON: Jan 19, 2021

    We have actually not received a settlement from you.
    We’ve tried to email you yet were unable to contact you.

    Browse Through: https://bit.ly/35PhB6w

    For info and to post a discretionary settlement for your domain website service.

    011920210041363753688578798materikimia.com

Tinggalkan Balasan