10 Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan Penurunan Tekanan Uap Kelas 12

Sifat koligtif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat, melainkan hanya bergantung pada konsentrasi larutan. Sedangkan sifat koligatif larutan penurunan tekanan uap adalah selisih antara tekanan uap pelarut murni dan tekanan uap larutan. Untuk lebih jelasnya, perhatikan 10 contoh soal sifat koligatif larutan penurunan tekanan uap berikut ini:

Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan Penurunan Tekanan Uap Kelas 12 No. 1-5

Soal No. 1

Diketahui X etanol adalah 0,25. Jika pada suhu tersebut tekanan uap air adalah 80 mmHg, tentukan P dan ∆P larutan.

Pembahasan:

Diketahui:

X etanol = 0,25

P⁰ = 80 mmHg

Ditanyakan: P dan ∆P …?

Jawaban:

X pelarut = 1 – x etanol = 1 – 0,25 = 0,75

P = X pelarut . P⁰

P = 0,75 . 80 = 60 mmHg

∆P = P⁰ – P = 80 – 60 = 20 mmHg

Soal No. 2

Fraksi mol urea dalam air adalah 0,5. Tekanan uap air pada 20⁰C adalah 17,5 mmHg. Berapakah tekanan uap jenuh larutan tersebut pada suhu tersebut?

Pembahasan:

Diketahui:

X_t = 0,5

P⁰ = 17,5 mmHg

Ditanyakan: P ….?

Jawaban:

X_p = 1 – 0,5 = 0,5

P = X_p . P⁰ = 0,5 . 17,5 = 8,75 mmHg

Soal No. 3

Manitol sebanyak 18,04 gram dilarutkan dalam 100 gram air pada suhu 20⁰ Ternyata tekanan uap jenuh larutan adalah 17,227 mmHg. Jika tekanan uap air jenuh pada suhu itu 17,54 mmHg, hitunglah massa molekul mannitol!

Pembahasan:

Diketahui:

gr_t = 18,04 gr

gr_p = 100 gr

Mr_p = 18

P = 17,227 mmHg

P⁰ = 17,54 mmHg

Ditanyakan: Mr mannitol …?

Jawaban:

∆P = P⁰ – P = 17,54 – 17,227 = 0,313 mmHg

∆P = P^o . (gr_t/Mr_t)/((gr_p/Mr_p) + (gr_t/Mr_t))

∆P (gr_p/Mr_p) + (gr_t/Mr_t) = P^o . (gr_t/Mr_t)

0,313 ((100/18) + (18,04/Mr)) = 17,54 (18,04/Mr)

0,313 (100/18) + 0,313 (18,04/Mr) = 17,54 (18,04/Mr)

1,74 + 5,65/Mr = 316,4/Mr

1,74 = (316,4/Mr) – (5,65/Mr)

1,74 = 310,75/Mr

Mr = 310,75/1,74 = 178,6

Soal No. 4

Fraksi mol larutan urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20⁰C sebesar 17,5 mmHg. Tentukan tekanan uap jenuh larutan pada suhu tertentu!

Pembahasan:

Diketahui:

X_t = 0,2

P⁰ = 17,5 mmHg

Ditanyakan: P ….?

Jawaban:

∆P = P⁰ . X_t

∆P = 17,5 mmHg x 0,2 = 3,5 mmHg

P = P⁰ – ∆P = 17,5 – 3,5 = 14 mmHg

Soal No. 5

Tentukan penurunan tekanan uap jenuh larutan 10% massa glukosa (C₆H₁₂O₆) dalam air, jika diketahui tekanan uap air pada suhu 25⁰C adalah 24 mmHg!

Pembahasan:

Diketahui:

gr glukosa = 10% = 10/100 x 100 gr = 10 gr

n glukosa = 10/180 = 0,055 mol

gr air = massa total – massa glukosa = 100 – 10 = 90 gr

n air = 90/18 = 5 mol

P⁰ = 24 mmHg

Ditanyakan: ∆P …?

Jawaban:

X_t = n_t /(n_p + n_t) = 0,055/(5 + 0,055)

X_t = 0,055/5,055 = 0,01

∆P = P⁰ . X_t = 24 x 0,01 = 0,24 mmHg