10 Soal Redoks Pilihan Ganda dan Pembahasannya

Soal No. 6

Reaksi redoks : 2KMnO₄ (aq) + 5H₂C₂O₄ (aq) + 3H₂SO₄ (aq) → 2MnO₄ (aq) + 10 CO₂ (g) + K₂SO₄ (aq) + 8H₂O (l)

Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah ….

A. MnO₄^–(aq) + 8 H⁺ (aq) + 5e → Mn²⁺ (aq) + 4H₂O (l)

B. MnO₄^–(aq) + 2H₂O (l) + 3e → MnO₂ (s) + 4OH^– (aq)

C. H₂C₂O₄ (aq) → 2CO₂ (g) + 2H⁺ (aq) + 2e

D. CO₂^– (aq) + 2H⁺ (aq) + 2e → H₂C₂O₄ (aq)

E. 2H₂SO₄ (aq) → 2H₂O (l) + 2SO₂ (g) + O₂ (g)

Jawaban : A

Penyelesaian :

2KMnO₄ (aq) + 5H₂C₂O₄ (aq) + 3H₂SO₄ (aq) → 2MnO₄ (aq) + 10 CO₂ (g) + K₂SO₄ (aq) + 8H₂O (l)

Setengah reaksi redoks :

Soal No. 7

Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah ….

A. I₂ (s) + S₂O₃ (aq) → 2I^– (aq) + SO₄^2- (aq)

B. Al₂O₃ (s) + C (s) → Al (s) + CO₂ (g)

C. AgOH (s) + H⁺ (aq) → Ag²⁺(aq) + H₂O (l)

D. ClO^– (aq) + Cl^– (aq) + H⁺ (aq) → H₂O (l) + Cl₂ (g)

E. MnO²(s) + 4H⁺ (aq) + 2Cl^– (aq) → Mn²⁺(aq) + 2H₂O (l) + Cl₂ (g)

Jawaban : E

Pembahasan:

MnO₂ (s) + 4H⁺ (aq) + 2Cl^– (aq) → Mn²⁺ (aq) + 2H₂O (l) + Cl₂ (g)

Setara bila :
1. Jumlah muatan kiri = muatan kanan
2. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan.

Soal No. 8

Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah ….

A. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

B. Cl₂ + SO₂ + H₂O → HCl + H₂SO₄

C. MgO + H₂O → Cu₂ + H₂O

D. CuO + 2H → Cu₂ + H₂O

E. SO₃ + KOH → K₂SO₄ + H₂O

Jawaban : B

Pembahasan:

Karena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi dan oksidasi.

Soal No. 9

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut:

K₂Cr₂O, (s) + 14HCl (aq) 2KCl(aq) + 2CrCl₃ (aq) + 3Cl₂ (g) + 7H₂O(l)

Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi redoks tersebut adalah ….

A. Cr dan Cl    

B. K dan Cl

C. Cr dan H

D. H dan O

E. O dan Cl

Jawaban : A

Pembahasan:

Cr dan Cl

Soal No. 10

Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah ….

A. KCl

B. KClO

C. CaO₂

D. KClO₃

E. KClO₂

Jawaban : D

Pembahasan:

Bilangan oksida Cl dalam :

• KCl = -1
• KClO₃= +5
• KClO = +1
• KClO₂= +3
• CaCl₂= -1