11 Aturan Bilangan Oksidasi yang Wajib Dihafalkan

Muhammad Nur RizqiPosted oninKelas XLeave a comment

Pengertian bilangan oksidasi adalah jumlah muatan positif atau negatif yang dimiliki oleh suatu atom dalam bentuk ion maupun senyawa. Dalam menentukan bilangan oksidasi (biloks) kita juga harus mengikuti aturan-aturan bilangan oksidasi yang telah ditetapkan oleh ilmuan-ilmuan terdahulu.

Aturan-aturan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut:

  1. Bilangan oksidasi atom dalam bentuk unsur bebasnya sama dengan 0. Contohnya, bilangan oksidasi atom Na, Mg, C, H2, O2, P4, S8 = 0
  2. Bilangan oksidasi senyawa netral sama dengan 0. Contohnya, bilangan oksidasi NaCl dan MgO = 0.
  3. Bilangan oksidasi ion monoatomik sama dengan jumlah muatan ionnya. Contohnya, bilangan oksidasi K+ = +1, bilangan oksidasi Mg2+ = +2, bilangan oksidasi Al3+ = +3, bilangan oksidasi Cl–= -1, S2- = -2.
  4. Bilangan oksidasi atom-atom dalam ion poliatomik sama dengan muatan  ionnya. Contohnya, bilangan oksidasi NH4+ = +1, bilangan oksidasi NO3– = -1.
  5. Bilangan oksidasi atom H = +1, jika berikatan dengan atom non logam. Contohnya, bilangan oksidasi H dalam senyawa HCl = +1.
  6. Bilangan oksidasi atom H = -1, jika berikatan dengan atom logam. Contohnya, bilangan oksidasi H dalam senyawa NaH = -1.
  7. Bilangan oksidasi atom F dalam senyawa selalu = -1. Contohnya bilangan oksidasi F dalam senyawa NaF dan BrF = -1.
  8. Bilangan oksidasi atom O = -2, kecuali dalam senyawa biner flourida, peroksida, dan superoksida. Contohnya, bilangan oksidasi O dalam senyawa H2O, Na2O, dan MgO = -2, bilangan oksidasi O dalam senyawa OF2 = +2, bilangan oksidasi O dalam senyawa H2O2 = -1, dan bilangan oksidasi O dalam senyawa KO2 = ½.
  9. Bilangan oksidasi atom-atom logam golongan IA, IIA, dan IIIA dalam senyawanya sesuai dengan nomor golongannya. Contohnya, bilangan oksidasi Na dalam senyawa NaCl = +1, bilangan oksidasi Mg dalam senyawa MgCl2 = +2, dan bilangan oksidasi Al dalam senyawa AlCl3 = +3.
  10. Bilangan oksidasi atom-atom non logam jika berikatan dengan atom logam dalam senyawa biner sama dengan muatan ionnya. Contohnya, bilangan oksidasi S dalam senyawa H2S =-2, bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KCl = -1.
  11. Atom-atom non logam jika berikatan dengan atom non logam dalam senyawa biner, maka atom yang memiliki keelektronegatifan lebih besar memiliki bilangan oksidasi sama dengan muatan ionnya. Contohnya, bilangan oksidasi Cl dalam ICl = -1.

Tinggalkan Balasan