40 Contoh Soal dan Pembahasan Stoikiometri Kelas 10 Pilihan Ganda

Soal No. 11

Di antara senyawa berikut yang mempunyai Mr sama dengan MgSiO₃ adalah …. (Ar Mg = 24; Si = 28; O = 16)

A. Al₂O₃

B. CaCO₃

C. CaSO₃

D. K₂CO₃

E. NaNO₃

Jawaban: B

Pembahasan:

Mr MgSiO₃ = Ar Mg + Ar Si + 3Ar O

Mr MgSiO₃ = 24 + 28 + (3 x 16) = 100

Mr Al₂O₃ = (2 x 27) + (3 x 16) = 102

Mr CaCO₃ = 40 + 12 + (3 x 16) = 100

Mr CaSO₃ =  40 + 32 + (3 x 16) = 120

Mr K₂CO₃ =(2 x 39) + 12 + (3 x 16) = 138

Mr NaNO₃ = 23 + 14 + (3 x 16) = 85

Soal No. 12

Aluminium banyak digunakan untuk alat-alat rumah tangga. Berapa gram Al yang terdapat dalam 204 gram aluminium oksida, Al₂O₃? (Ar Al = 27, O = 16)

A. 26 gram

B. 54 gram

C. 51 gram

D. 27 gram

E. 108 gram

Jawaban: E

Pembahasan:

Al : O

(2 x Ar Al) : (3 x Ar O)

(2 x 27) : (3 x 16)

9 : 8

Massa Al = (9/17) x 204 gram = 108 gram

Soal No. 13

Persentase massa kalsium dalam batu kapur (CaCO₃) adalah ….

A. 12%

B. 16%

C. 40%

D. 48%

E. 60%

Jawaban: C

Pembahasan:

Ca : C : O

40 : 12 : (3 x 16)

40 : 12 : 48

10 : 3 : 12

Maka persentase massa kalsium = (10/25) x 100% = 40%

Soal No. 14

Suatu senyawa tersusun dari 52% karbon, 13% hydrogen, dan sisanya oksigen. Rumus empiris senyawa itu adalah …. (Ar C = 12; H = 1; O = 16)

A. C₂H₄O

B. C₃H₈O

C. C₂H₆O

D. C₃H₆O

E. C­₃H₈O₂

Jawaban: C

Pembahasan:

C : H : O

52 : 13 : 35

C = 52/12 = 4,3

H = 13/1 = 13

O = 35/16 = 2,1

C : H : O

4,3 : 13 : 2,1

2 : 6 : 1

Jadi, rumus empiris senyawa itu adalah C₂H₆O

Soal No. 15

Senyawa X mengandung 50% massa belerang dan 50% massa oksigen. Rumus empiris dari senyawa itu adalah …. (Ar S = 32, O = 16)

A. SO

B. SO₂

C. SO₃

D. SO₄

E. S₂O

Jawaban: B

Pembahasan:

S = 50/32 = 1,5

O = 50/16 = 3

S : O

1,5 : 3

1 : 2

Jadi, rumus empiris dari senyawa itu adalah SO₂

Soal No. 16

Volume 3 gram gas C₂H₆ pada STP adalah …. (Ar C = 12, H = 1)

A. 3,5 liter

B. 7 liter

C. 14 liter

D. 2,24 liter

E. 28 liter

Jawaban: D

Pembahasan:

Mr C₂H₆  = 30

n C₂H₆ = gr/Mr = 3/30 = 0,1 mol

V = n x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 L

Soal No. 17

Berapa jumlah atom oksigen yang terkandung dalam 4,48 L gas CO₂ pada STP?

Jawaban: E

Pembahasan:

V = n x 22,4

4,48 = 22,4 n

n = 4,48/22,4

Jumlah atom oksigen = n x 2 x 6,02 x 10²³  = (4,48/22,4) x 2 x 6,02 x 10²³ 

Soal No. 18

Pada suhu dan tekanan yang sama, satu mol gas hidrogen dan 1 mol gas oksigen mempunyai …

A. massa yang sama

B. volume yang sama

C. volume 22,4 liter

D. volume yang berbeda

E. massa jenis yang sama

Jawaban: B

Pembahasan:

V = n x 22,4

maka jika jumlah molnya sama otomatis jumlah volumenya sama.

Soal No. 19

Pada suhu dan tekanan yang sama, 1L gas berikut yang memiliki massa paling besar adalah …. (Ar H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, N = 14)

A. NH₃

B. CH₄

C. SO₂

D. CO₂

E. NO₂

Jawaban: B

Pembahasan:

Rumus dasarnya yaitu:

PV = nRT

Karena suhu, tekanan, dan volume semua gas tersebut adalah sama maka untuk mencari massa yang paling besar cukup kita cari Mr nya. Jika nilai Mr nya besar maka massanya kecil, sebaliknya jika Mr nya kecil maka massanya besar. Rumus dasarnya yaitu:

n = gr/Mr

A. Mr NH₃ = 14 + (3 x 1) = 17

B. Mr CH₄ = 12 + (4 x 1) = 16

C. Mr SO₂ = 32 + (2 x 16) = 64

D. CO₂ = 12 + (2 x 16) = 44

E. NO₂ = 14 + (2 x 16) = 46

Soal No. 20

Haemoglobin (Mr = 68000) dalam darah kita mengandung 0,335 persen berat besi (Ar = 56). Jumlah atom besi yang terkandung dalam satu molekul haemoglobin adalah ….

A. 1

B. 2

C. 4

D. 6

E. 8

Jawaban: C

Pembahasan:

0,335 % x 68000 = n x Ar F x 100%

0,335 x 68000 = n x 56 x 100

n = 22780/5600 = 4,067

Jadi, jumlah atom besi yang terkandung dalam satu molekul haemoglobin adalah 4,067 lalu kita bulatkan menjadi 4.