40 Contoh Soal dan Pembahasan Stoikiometri Kelas 10 Pilihan Ganda

Soal No. 21

Jumlah partikel dalam 0,25 mol N₂ sama dengan jumlah partikel dalam ….

A. 1,25 mol O₂

B. 1 mol P₄

C. 0,75 mol C₄H₁₀

D. 0,5 mol Na

E. 0,25 mol CO₂

Jawaban: E

Pembahasan:

Jumlah partikel N₂ = 0,25 x 6,02 x 10²³ = 1,51 x 10²² partikel

A. Jumlah partikel 1,25 mol O₂ = 1,25 x 6,02 x 10²³ = 75,25 x 10²² partikel

B. Jumlah partikel 1 mol P₄ = 1 x 6,02 x 10²³ = 6,02 x 10²³ partikel

C. Jumlah partikel 0,75 mol C₄H₁₀ = 0,75 x 6,02 x 10²³ = 45,15 x 10²² partikel

D. Jumlah partikel 0,5 mol Na = 0,5 x 6,02 x 10²³ = 3,01 x 10²³ partikel

E. 0,25 mol CO₂ = 0,25 x 6,02 x 10²³ = 1,51 x 10²² partikel

Soal No. 22

Banyaknya atom yang terkandung dalam 9,2 gram natrium (Na = 23) adalah ….

A. 1,2 x 10²³

B. 2,2 x 10²³

C. 2,3 x 10²³

D. 2,4 x 10²³

E. 2,5 x 10²³

Jawaban: D

Pembahasan:

n = gr/Ar = 9,2/23 = 0,4

Jumlah atom = n x 6,02 x 10²³ = 0,4 x 6,02 x 10²³ = 2,408 x 10²³

Soal No. 23

Suatu senyawa dengan rumus C₁₂H₂₂O₁₁ mengandung 72 gram karbon dan …. gram oksigen. (Ar H = 1, O = 16, C = 12)

A. 1

B. 12

C. 66

D. 72

E. 88

Jawaban: E

Pembahasan:

Mr C = 12 x 12 = 144

n C = gr/Mr = 72/144 = 0,5 mol

Mr O = 11 x 16 = 176

n = gr/Mr

gr = n x Mr

gr = 0,5 x 176 = 88 gram

Soal No. 24

Senyawa berikut yang mengandung jumlah molekul paling banyak adalah ….

A. 10,0 g C₂H₆ (Mr = 30)

B. 11,0 g CO₂ (Mr = 44)

C. 12,0 g NO₂ (Mr = 46)

D. 17,0 g Cl₂ (Mr = 71)

E. 20,0 g C₆H₆ (Mr = 78)

Jawaban: A

Pembahasan:

Jumlah molekul dirumuskan sebagai berikut

Jumlah molekul = jumlah mol x 6,02 x 10²³

Jadi, untuk mengetahui jumlah molekul paling banyak, cukup kita cari jumlah mol masing-masing molekul.

A. C₂H₆ = 10/30 = 0,33

B. CO₂ = 11/44 = 0,25

C. NO₂ = 12/46 = 0,26

D. Cl₂ = 17/71 = 0,24

E. C₆H₆ = 20/78 = 0,256

Jadi, jumlah molekul paling banyak adalah 10,0 g C₂H₆ (Mr = 30)

Soal No. 25

Diketahui massa atom relatif Fe = 56, S = 32, dan O = 16. Massa besi yang terdapat dalam 4 gram Fe₂(SO₄)₃ adalah … gram

A. 4,00

B. 1,12

C. 0,56

D. 0,28

E. 0,01

Jawaban: B

Pembahasan:

Mr Fe₂(SO₄) = 400

Massa Fe = (2 x Ar Fe)/(Mr Fe₂(SO₄)₃ x massa Fe₂(SO₄)₃

Massa Fe = 112/(400 x 4) = 1,12 gram

Soal No. 26

Dalam praktikum, sekelompok siswa membakar secara sempurna 46 gram senyawa karbon yang terdiri atas unsur C, H, dan O. Pembakaran tersebut menghasilkan 88 gram CO₂ dan 54 gram uap air (Ar H = 1, C = 12, O = 16). Rumus empiris senyawa yang dibakar adalah …

A. CH₂O

B. CH₃O

C. C₂H₆O

D. C₂H₆O₂

E. C­₃H₈O

Jawaban: C

Pembahasan:

Massa karbon dalam karbon dioksida = (Ar C/Mr CO₂) x massa CO₂ = (12/44)  x 88 = 24 gram

Massa hydrogen dalam uap air = (Mr H/Mr H₂O) x massa H₂O = (2/18) x 54 = 6 gram

Massa oksigen dalam senyawa = 46 – 24 – 6 = 16 gram

Perbandingan jumlah mol = C : H : O = (24/12) : (6/1) : (16/16 = 2 : 6 : 1

Jadi, rumus empirisnya adalah C₂H₆O

Soal No. 27

Suatu oksida nitrogen mengandung oksigen sebanyak 36,67% massa, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah ….

A. NO

B. N₂O₃

C. NO₃

D. N₂O

E. N₃O₃

Jawaban: D

Pembahasan:

Massa oksigen = 36,37% = 36,37 gram

Massa nitrogen = 100% – 36,37% = 63,63 gram

Perbandingan mol = O : N = (36,37/16) : (63,63/14) = 1 : 2

Jadi, rumus molekulnya adalah N₂O

Soal No. 28

Dalam suatu percobaan di laboratorium, 10 liter (T, P) nitrogen monoksida direaksikan dengan 5 liter (T, P) gas oksigen menghasilkan 5 liter (T, P) suatu oksida nitrogen. Rumus oksida nitrogen tersebut adalah ….

A. N₂O₅

B. N₂O₄

C. N₂O₃

D. NO₂

E. N₂O

Jawaban: B

Pembahasan:

Perbandingan volume = V NO : V O₂ : V N_xO_y = 10 L : 5 L : 5 L = 2 : 1 : 1

Perbandingan volume sama dengan perbandingan koefisien.

Maka reaksinya:

2 NO + O₂ → N_xO_y

Kemudian kita setarakan, menjadi:

2 NO + O₂ → N₂O₄

Sehingga rumus oksida nitrogen tersebut adalah N₂O₄

Soal No. 29

Diketahui persamaan reaksi sebagai berikut.

Mg(OH)₂(aq) + 2HCl(l) → MgCl₂(s) + 2H₂O(l)

Jika Ar H = 1, O = 16, Mg = 24, dan Cl = 35,5 maka massa HCl yang bereaksi dengan 5,8 gram Mg(OH)₂ adalah …. gram

A. 3,65

B. 7,50

C. 4,21

D. 9,15

E. 7,30

Jawaban: E

Pembahasan:

n Mg(OH)₂ = gr/Mr = 5,8/58 = 0,1 mol

Reaksi setara:

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

n HCl = (Koefisien HCl/Koefisien Mg(OH)₂) x n Mg(OH)₂

n HCl = (2/1) x 0,1 mol = 0,2 mol

gr HCl = n x Mr = 0,2 x 36,5 = 7,3 gram

Soal No. 30

Senyawa FeS (Mr = 88) sebanyak a gram direaksikan dengan asam klorida sesuai reaksi berikut.

FeS(s) + 2HCl(l) → FeCl₂(s) + H₂S(g)

Pada akhir reaksi diperoleh 8 liter gas H₂S. Pada keadaan tersebut, satu mol gas H₂S bervolume 20 liter, maka nilai a adalah … gram

A. 8,80

B. 17,6

C. 26,4

D. 35,20

E. 44,00

Jawaban: D

Pembahasan:

1 mol H₂S = 20 L

x mol H₂S = 8 L

x = 1 mol x (8L/20L)

x = 0,4 mol

Reaksi:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

n FeS = (Koefisien FeS/Koefisien H₂S) x n H₂S

n FeS = (1/1) x 0,4 = 0,4 mol

a = 0,4 x 88 = 35,2 gram