40 Contoh Soal dan Pembahasan Stoikiometri Kelas 10 Pilihan Ganda

Soal No. 31

Pembakaran sempurna 32 gram cuplikan belerang menghasilkan 48 gram belerang trioksida. Kadar belerang dalam cuplikan tersebut adalah …. (Ar S = 32, O = 16)

A. 30%

B. 45%

C. 60%

D. 75%

E. 100%

Jawaban: C

Pembahasan:

Jumlah mol SO₃ = gr/Mr = 48/80 = 0,6 mol

Persamaan Reaksi:

2S + 3O₂ → 2SO₃

Karena koefisien S dan SO₃ sama maka jumlah mol kedua zat tersebut juga sama yaitu 0,6 mol. Maka

gr S = n x Ar S

gr S = 0,6 x 32 = 19,2 gram

%S = (19,2/32) x 100% = 60%

Soal No. 32

Suatu senyawa karbon mengandung C, H, dan O. Jika 92 gram senyawa tersebut dibakar sempurna menghasilkan 176 gram CO₂ dan 108 gram H₂O (Ar C = 12, H = 1, O = 16), maka rumus empiris senyawa tersebut adalah ….

A. C₂H₆O

B. C₃H₈O

C. C₃H₈O₂

D. C₂H₆O₃

E. C₄H₈O

Jawaban: A

Pembahasan:

Massa C dalam CO₂ = (Ar C/Mr CO₂) x gr CO₂ = (12/44) x 176 = 48 gram

Massa H dalam H₂O = (Mr H/ Mr H₂O) x gr H₂O = (2/18) x 108 = 12 gram

Massa O = 92 – (48 + 12) = 32 gram

Perbandingan mol C : mol H : mol O = (48/12) : (12/1) : (32/16) = 2 : 6 : 1

Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah C₂H₆O

Soal No. 33

Suatu gas seberat 10,5 gram mempunyai volume 3,36 liter pada STP. Jika rumus empiris gas tersebut adalah CH₂ maka rumus molekul gas tersebut adalah …

A. C₂H₂

B. C₃H₆

C.C­₄H₈

D. C₅H₁₀

E. C₆H₁₂

Jawaban: D

Pembahasan:

Jumlah mol gas = 3,36/22,4 = 0,15 mol

Mr gas = 10,5/0,15 = 70

Mr (CH₂)_x = 70

(12 + (2 x 1) x = 70

(12 + 2) x = 70

14x = 70

x = 70/14 = 5

jadi, rumus molekul gas tersebut adalah (CH₂)₅ atau C₅H₁₀

Soal No. 34

Jika 38 gram MgSO₄.xH₂O dipanaskan akan menghasilkan 20 gram MgSO₄, maka harga x adalah …. (Ar Mg = 24, S = 32, O = 16, H = 1)

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

E. 6

Jawaban: E

Pembahasan:

Massa MgSO₄.xH₂O = 38 gram

Massa MgSO₄ = 20 gram

Massa H₂O = 38 – 20 = 18 gram

Mr MgSO₄ = 24 + 32 + (4 x 16) = 120

Mr H₂O = (2 x 1) + 16 = 18

n MgSO₄ = gr/Mr = 20/120 = 0,167 mol

n H₂O = gr/Mr = 18/18 = 1 mol

n MgSO₄/koefisien MgSO₄ = n H₂O/koefisien H₂O

0,167/1 = 1/x

0,167 = 1/x

x = 1/0,167 = 5,98 = 6

Soal No. 35

Sebanyak 43 gram gips (CaSO₄.xH₂O) dipanaskan hingga air kristalnya menguap dan menghasilkan 34 gram CaSO₄ murni. Harga x adalah …. (Ar Ca = 40, S = 32, O = 16, H = 1)

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

Jawaban: B

Pembahasan:

Massa CaSO₄.xH₂O = 43 gram

Massa CaSO₄ = 34 gram

Massa H₂O = 43 – 34 = 9 gram

Mr CaSO₄ = 40 + 32 + (4 x 16) = 136

Mr H₂O = (2 x 1) + 16 = 18

n CaSO₄ = gr/Mr = 34/136 = 0,25 mol

n H₂O = gr/Mr = 9/18 = 0,5 mol

n CaSO₄/koefisien CaSO₄ = n H₂O/koefisien H₂O

0,25/1 = 0,5/x

0,25 = 0,5/x

x = 0,5/0,25 = 2

Soal No. 36

Suatu campuran terdiri atas 60% volume gas N₂ dan 40% volume gas O₂, maka perbandingan molekul gas nitrogen dan oksigen dalam campuran itu adalah ….

A. 3 : 2

B. 4 : 3

C. 21 : 16

D. 16 : 21

E. 2 : 3

Jawaban: A

Pembahasan:

V N₂ : V O₂ = 60 : 40 = 3 : 2

Soal No. 37

Gas ammonia terbentuk melalui reaksi:

N₂(g) + H₂(g) → NH₃(g)

Jika 10 liter gas nitrogen direaksikan dengan 27 liter gas hydrogen, maka gas ammonia yang terbentuk jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama adalah …. liter

A. 20

B. 18

C. 27

D. 30

E. 36

Jawaban: B

Pembahasan:

Reaksi setara:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

n N₂ = 10/22,4 = 0,4 mol

n H₂ = 27/22,4 = 1,2 mol

Perbandingan mol N₂ = 0,45/1 = 0,45 mol

Perbandingan mol H₂ = 1,2/3 = 0,4 mol

Karena jumlah mol H₂ lebih kecil, maka H₂ berperan sebagai pereaksi pembatas. Sehingga

V NH₃ = (koefisien NH₃/koefisien H₂) x volume H­₂ = (2/3) x 27 L = 18 L

Soal No. 38

Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung sumlah molekul yang sama, pernyataan ini dikemukakan oleh …

A. Dalton

B. Gay-Lussac

C. Proust

D. Lavoisier

E. Avogadro

Jawaban: B

Soal No. 39

Gas propane (C₃H₈) dibakar sempurna dengan reaksi:

C₃H₈(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)

Maka setiap liter propane memerlukan oksigen sebanyak ….. liter

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

Jawaban: E

Pembahasan:

Reaksi setara:

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(g)

Perbandingan koefisien = C₃H₈ : O₂ : CO₂ : 4H₂O = 1 : 5 : 3 : 4

Dari reaksi tersebut dapat kita simpulkan bahwa setiap liter gas propana memerlukan oksigen sebanyak 5 liter.

Soal No. 40

Dua liter senyawa hidrokarbon (C_xH_y) dibakar sempurna dengan 10 liter gas oksigen menghasilkan 6 liter gas karbon dioksida, maka rumus senyawa tersebut adalah …

A. CH₄

B. C₂H₄

C. C₂H₅

D. C₃H₆

E. C₃H₈

Jawaban: E

Pembahasan:

Persamaan reaksi:

C_xH_y + O₂ → CO₂  + H₂O

V C_xH_y = 2 L

V O₂ = 10 L

V CO₂ = 6 L

Perbandingan koefisien = perbandingan volume

C_xH_y : O₂ : CO₂ : H₂O = 2 : 10 : 6 : a

Persamaan reaksi setara:

2 C_xH_y + 10 O₂ → 6 CO₂  + a H₂O

Jumlah atom C

2x = 6

X = 6/2 = 3

Jumlah atom O

20 = 12 + a

a = 20 – 12 = 8

Jumlah atom H

2y = 16

y = 8

Maka reaksinya menjadi:

2 C₃H₈ + 10 O₂ → 6 CO₂  + 8 H₂O