5 Perbedaan Antara Isotop Isobar Isoton dan Isoelektron disertai Contohnya

Apa aja sih perbedaan antara isotop isobar isoton dan isoelektron? Yuk simak materi 5 perbedaan antara isotop isobar isoton dan isoelektron disertai contohnya berikut ini. Pastikan bacanya sampai selesai yah…

1. Isotop

• Unsur yang sama
• Nomor massa berbeda
• Jumlah proton sama
• Jumlah elektron sama
• Jumlah neutron berbeda

Contoh Isotop:

₈O¹⁶ → A = 16; p = 8; e = 8; n = 16 – 8 = 8

₈O¹⁷ → A = 17; p = 8; e = 8; n = 17 – 8 = 9

₈O¹⁸ → A = 18; p = 8; e = 8; n = 18 – 8 = 10

2. Isobar 

• Unsur yang berbeda
• Nomor massa sama
• Jumlah proton berbeda
• Jumlah elektron berbeda
• Jumlah neutron berbeda

Contoh isobar:

₁₈Ar⁴⁰ dan ₂₀Ca⁴⁰

₁₈Ar⁴⁰ → A = 40; p = 18; e = 8; n = 40 – 18 = 22

₂₀Ca⁴⁰ → A = 40; p = 20; e = 20; n = 40 – 20 = 20

3. Isoton

• Unsur yang berbeda
• Nomor massa berbeda
• Jumlah proton berbeda
• Jumlah elektron berbeda
• Jumlah neutron sama

Contoh Isoton:

₆C¹⁴ dan ₈O¹⁶

₆C¹⁴ → A = 14; p = 6; e = 6; n = 14 – 6 = 8

₈O¹⁶ → A = 16; p = 8; e = 8; n = 16 – 8 = 8

4. Isoelektron

• Unsur/ion yang berbeda
• Nomor massa berbeda
• Jumlah proton berbeda
• Jumlah elektron sama
• Jumlah neutron berbeda

Contoh Isoelektron:

²³₁₁Na⁺ dan ¹⁹₉F^–

²³₁₁Na⁺ → A = 23; p = 11; e = 10; n = 23 – 11 = 12

¹⁹₉F^– → A = 19; p = 9; e = 10; n = 19 – 9 = 10