5 Contoh Soal Hibridisasi dan Penyelesaiannya

Soal No. 1

Ramalkan bentuk molekul BeCl₂ dengan teori hibridisasi. (Ar Be: 4; Cl: 17)

Penyelesaiannya:

Kita tuliskan dulu konfigurasi elektron kedaan dasar atom Be.

Karena akan berikatan dengan atom Cl, maka elektron terluar atom Be mengalami hibridisasi sehingga membentuk konfigurasi elektron terhibridisasi.

Dua elektron tidak berpasangan pada orbital 2s dan 2p akan menerima elektron dari Cl untuk membentuk ikatan kovalen sehingga terbentuk senyawa BeCl₂ dengan bentuk geometri linear dengan hibridisasi sp.

Soal No. 2

Ramalkan bentuk molekul BF₃ berdasarkan teori hibridisasi! (Ar B: 5; F: 9)

Penyelesaiannya:

Tiga elektron yang tidak berpasangan pada konfigurasi elektron B terhibridisasi akan berpasangan dengan elektron atom F membentuk ikatan kovalen BF₃ dengan bentuk molekul segitiga planar.

Soal No. 3

CH₄ mempunyai struktur tetrahedral, dengan empat buah domain elektron ikatan pada empat arah yang sama. Maka bentuk hibridisasi yang terjadi pada CH₄ adalah ….

A. sp

B. sp³

C. sp³d²

D. sp²

E. sp³d

Jawaban: B

Penyelesaiannya:

Konfigurasi elektron atom ₆C = 1s² 2s² sp²

Empat elektron yang tidak berpasangan pada konfigurasi elektron C terhibridisasi akan berpasangan dengan elektron dari atom H sehingga membentuk orbital hibrid sp³ (tetrahedral).

Soal No. 4

Jika nomor atom B = 5 dan nomor atom Cl = 17. Orbital hibrida yang terjadi pada molekul BCl₃ adalah ….

A. sp

B. sp²

C. sp³

D. sp³d

E. sp³d²

Jawaban: B

Penyelesaiannya:

Cara penyelesaiannya sama persis seperti soal no.2.

Soal No. 5

Bentuk molekul bipiramida trigonal memiliki orbital hibrida ….

A. sp

B. sp²

C. sp³

D. sp³d

E. sp³d²

Jawaban: D

Penyelesaiannya:

Bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi dapat kita lihat dalam tabel bentuk molekul berikut.

Jenis Orbital	Orbital Hibrida	Bentuk Molekul	Contoh
s dan p	sp	Linear	BeCl2
s dan p	sp2	Segitiga planar	BF3
s dan p	sp3	Tetrahedral	CH4
s, p, dan d	sp3d	Bipiramida trigonal	PCl5
s, p, dan d	sp3d2	Oktahedral	SF6