Contoh Perubahan Entalpi Pembentukan Standar

Jati HarmokoPosted oninKelas XI, Pembahasan Soal

Entalpi pembentukan standar (ΔH°f) adalah energi yang diterima atau dilepas untuk membentuk 1 mol zat dari unsur pembentuknya. Nilai entalpi pembentukan standar ditentukan menggunakan data entalpi pembentukan standar.

Nilai-nilai entalpi pembentukan standar.

  1. Bernilai positif, jika menerima energi
  2. Bernilai negatif, jika menerima energi
  3. Bernilai nol, jika unsur tersebut sudah terdapat di alam secara alami.

Bentuk unsur-unsur yang sudah terdapat alami di alam, dan nilai entalpi pembentukan standarnya nol:

Unsur-Unsur dengan Entalpi Pembentukan Standar 0

Contoh:

1. Pada pembentukan (NH4)2Cr2O7­ dalam keadaan standar, dibebaskan energi sebesar 2780,08 kJ/mol, tentukan persamaan reaksi pembentukan termokimia!

Jawaban:

N2(g) + 4H2(g) + 2Cr(s) + 7/2 O2(g) → (NH4)2Cr2O7(aq)                       ∆H0f = – 2780,08 kJ

2. Tulis persamaan pembentukan 2 mol air dengan membebaskan 136,6 kkal

Jawaban:

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)               ∆H0f = – 136,6 kkal

3. ∆H0f pembentuukan 1 mol H2O cair dari gas H2 dan O2 adalah – 285,9 kJ.mol-1. Persamaan termokimianya adalah ….

Pelajari Juga:  Resume Pengukuran Besaran dan Satuan Lengkap dengan Contoh Soalnya

Jawaban:

H2(g) + ½ O2(g) → H­­2O(l)                ∆H = – 285,9 kJ

4. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi pembentukan NH4Cl bila diketahui ∆H0f NH4Cl = – 120 kJ/mol!

Jawaban:

½ N2(g) + 2H2(g) + ½ Cl2(g) → NH4Cl(s)                     ∆H0f = – 120 kJ/mol

5. Tuliskan persamaan termokimia pembentukan CaCO3 yang membebaskan kalor sebesar 224 kJ!

Jawaban:

Ca(s) + C(s) + 3/2 O2(g) → CaCO3(s)                          ∆H0f = – 200 kJ/mol

6. Pada pembentukan 22 gram C3H8 (Ar C = 12, H = 1) dibebaskan kalor sebesar 75 kJ. Tuliskan persamaan termokimia pembentukan C3H8!

Jawaban:

Jumlah mol C3H8 = gr/Mr

Jumlah mol C3H8 = 22/44 = 0,5 mol

∆H0f = – 75/0,5 = – 150 kJ

Persamaan termokimia pembentukan C3H8 adalah:

3C(s) + 4H2(g) → C3H8(s)                ∆H0f = – 150 kJ/mol

7. Hitunglah besar kalor yang dibebaskan pada pembentukan 45 gram C6H12O6 (Mr = 180) bila ∆H0f C6H12O6= – 124 kJ/mol!

Jawaban:

Jumlah mol C6­­H12O6 = gr/Mr

Jumlah mol C6­H12O6 = 45/180 = 0,25 mol

Pelajari Juga:  Sejarah Minyak Bumi dan Gas Alam di Indonesia

Besarnya kalor = 0,25 x (– 124) = – 31 kJ

Jadi, pada pembentukan 45 gram C6H12O6 dibebaskan kalor sebesar 31 kJ.