Contoh Soal Penyetaraan Reaksi Redoks Metode Setengah Reaksi Suasana Asam

Metode untuk menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi memanglah lebih praktis ketimbang dengan cara bilangan oksidasi. Penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaksi dapat berlangsung dalam suasana asam maupun basa. Untuk memperdalam pengetahuanmu mengenai penyetaraan reaksi redoks! Perhatikan contoh soal penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaski suasana asam berikut ini:

Setarakan reaksi-reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi suasana asam

1. CuS + NO₃^– → Cu²⁺ + S + NO
2. MnO + PbO₂ → MnO₄^– + Pb²⁺
3. Cr₂O₇^2- + C₂O₄^2- + H⁺ → Cr³⁺ + CO₂ + H₂O
4. MnO₄^– + H₂S + H⁺ → Mn²⁺ + S + H₂O
5. Zn + NO₃^– → Zn²⁺ + NH₄⁺

Pembahasan

Aturan dasar untuk menyetarakan reaksi redoks metode setengah reaksi suasana asam adalah sebagai berikut:

1. Menuliskan persamaan taksetara untuk reaksi yang bersangkutan
2. Memisahkan persmaaan taksetara tersebut menjadi dua setengah reaksi
3. Menyamakan jumlah atom
4. Menyamakan jumlah atom O dengan cara menambahkan H₂O
5. Menyamakan jumlah H dengan cara menambahkan H⁺
6. Menyamakan jumlah muatan dengan cara menambahkan e^–
7. Kemudian menjumlahkan reaksi 1 dan 2 sehingga diperoleh hasil akhir berupa reaksi redoks yang telah setara.

Soal No. 1 

CuS + NO₃^– → Cu²⁺ + S + NO

Pisahkan persamaan reaksi tersebut menjadi dua setengah reaksi

Reaksi 1: S^2- → S

Reaksi 2: NO₃^– → NO

Samakan jumlah atom. Karena jumlah atom di produk dan reaktan sudah sama maka persamaan reaksinya kita tuliskan

Reaksi 1: S^2- → S

Reaksi 2: NO₃^– → NO

Samakan jumlah atom O dengan cara menambahkan H₂O

Reaksi 1 tidak ada atom O sehingga persamaannya tetap: S^2- → S

Reaksi 2: NO₃^– → NO + 2H₂O

Samakan jumlah H dengan cara menambahkan H⁺

Reaksi 1 tidak ada atom H sehingga persamaannya tetap: S^2- → S

Reaksi 2: NO₃^– + 4H⁺ → NO + 2H₂O

Samakan jumlah muatannya dengan cara menambahkan e^–

Reaksi 1: S^2- → S + 2e^–

Reaksi 2: NO₃^– + 4H⁺ + 3e^– → NO + 2H₂O

Kemudian kita jumlahkan persamaan reaksi 1 dan 2.

Reaksi 1: S^2- → S + 2e^– (x3)

Reaksi 2: NO₃^– + 4H⁺ + 3e^– → NO + 2H₂O (x2)

Hasil akhir: 3S^2- + 2NO₃^– + 8H⁺ → 3S + 2NO + 4H₂O

Untuk pemabahasan soal no. 2-5 kita akan langsung menuliskannya seperti berikut:

Soal No. 2

MnO + PbO₂ → MnO₄^– + Pb²⁺

Reaksi 1: MnO + 3H₂O + 5e^– → MnO₄^–+ 6H⁺ (x2)

Reaksi 2: PbO₂ + H⁺ + 2e^– → Pb²⁺ + 2H₂O (x5)

Hasil akhir: 2MnO + 5PbO₂ + 8H⁺ → 2MnO₄^2- + 5Pb²⁺ + 4H₂O

Soal No. 3

Cr₂O₇^2- + C₂O₄^2- + H⁺ → Cr³⁺ + CO₂ + H₂O

Reaksi 1: Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^– → 2Cr³⁺ + 7H₂O (x1)

Reaksi 2: C₂O­₄^2- → 2CO₂ + 2e^– (x3)

Hasil akhir: Cr₂O₇^2- + 3C₂O₄^2- + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 6CO₂

Soal No. 4

MnO₄^– + H₂S + H⁺ → Mn²⁺ + S + H₂O

Reaksi 1: MnO₄^2- + 8H⁺ + 5e^– → Mn²⁺ + 4H₂O (x2)

Reaksi 2: H₂S → S + 2H⁺ + 2e^–

Hasil akhir: 2MnO₄^– + 5H₂S + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 5S + 8H₂O

Soal No. 5

Zn + NO₃^– → Zn²⁺ + NH₄⁺

Reaksi 1: Zn → Zn²⁺ + 2e^– (x4)

Reaksi 2: NO₃^– + 10H⁺ + 8e^– → NH₄⁺ + 3H₂O (x1)

Hasil akhir: 4Zn⁺ + NH₃^– + 10H⁺ → 4Zn²⁺ + NH₄⁺ + 3H₂O

Pelajari Lebih Lanjut:

• Contoh Soal Hukum Faraday 2 dan Pembahasannya
• 20 Contoh Soal dan Pembahasan Reaksi Redoks dan Elektrokimia
• Contoh Soal Elektrolisis SBMPTN
• 10 Contoh Soal Elektrolisis Kelas 12 beserta Jawabannya
• 10 Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan dan Pembahasannya