Diagram Orbital Kimia Kelas 10: Orbital Penuh, Orbital Setengah Penuh, dan Orbital Tidak Penuh

Berdasarkan jumlah elektron yang mengisi suatu orbital, diagram orbital dapat dikelompokkan menjadi orbital penuh, orbital setengah penuh, dan orbital tidak penuh.

• Orbital penuh adalah orbital yang ditempati elektron secara maksimal
• Orbital setengah penuh adalah orbital yang ditempati elektron sebanyak setengah dari jumlah maksimum
• Orbital tidak penuh adalah orbital yang ditempati elektron tidak secara maksimal atau tidak setengah dari jumlah maksimum

Jumlah elektron dalam orbital penuh dan orbital setengah penuh dapat kita lihat pada tabel berikut:

Ingat! Kesetabilan diagram orbital dipengaruhi oleh sifat orbitalnya. Orbital penuh dan setengah penuh lebih setabil daripada orbital tidak penuh. Atom – atom yang memiliki orbital tidak penuh akan berusaha mencapai kesetabilannya dengan cara mengubah susunan elektronnya menjadi penuh atau setengah penuh (tergantung lebih dekat dengan orbital penuh atau setengah penuh). Hal tersebut mengakibatkan beberapa konfigurasi elektron suatu atom tidak mengikuti aturan Aufbau.

Seperti pada tabel berikut ini, beberapa konfigurasi elektron yang tidak mengikuti aturan Aufbau.

Pada tabel diatas dapat kita lihat bahwa konfigurasi elektron yang belum stabil karena terdapat orbital d yang tidak penuh atau setengah penuh. Kemudian pada konfigurasi elektron yang stabil dapat kita lihat orbital s menjadi setengah penuh dan orbital d ada yang penuh dan ada yang setengah penuh.