Isotop Isoton Isobar dan Isoelektron

Setelah kita mengetahui cara menuliskan lambang atom dan mengetahui partikel penyusun atom, ternyata ada unsur-unsur yang memiliki jumlah proton sama tetapi massa atomnya berbesa. Selain itu, ada juga yang memiliki jumlah neutron atau massa atom yang sama, tetapi nomor atomnya berbeda. Karena hal tersebut, maka muncullah istilah isotop isoton isobar dan isoelektron. Ada yang sudah tau apa itu isotop isoton isobar dan isoelektron? Jika belum, mari kita pelajari bersama.

1. Isotop

Isotop yaitu atom yang memiliki nomor atom sama, tetapi nomor massanya berbeda. Contohnya:

137N	147N	157N
p = 7	P = 7	p = 7
e = 7	e = 7	e = 7
n = 6	n = 7	n = 8

2. Isoton

Isoton yaitu atom-atom yang berbeda namun memiliki jumlah neutron yang sama. Contohnya:

³¹₁₅O dan ³²₁₆N

Jumlah neutron O = 31-15 = 16

Jumlah neutron N = 31-16 = 16

3. Isobar

Isobar yaitu atom-atom  yang berbeda namun memiliki jumlah nomor massa yang sama. Contohnya:

¹³₆C dan ¹³₇N

Nomor massa C = 13

Nomor massa N = 13

4. Isoelektron

Isoelektron merupakan atom-atom yang  mempunyai jumlah elektron sama setelah melepas atau menangkap elektron. Contohnya:

₁₁Na⁺ dan ₉F^–

Jumlah elektron Na awalmula adalah 11 kemudian Na melepas satu elektron yang mengakibatkan jumlah elektron Na berkurang dari 11 menjadi 10.

Jumlah elektron F awalmula adalah 9 kemudian F menangkap satu elektron yang mengakibatkan jumlah elektron F bertambah dari 9 menjadi 10.