Materi Tetapan Kesetimbangan Kimia (Kc)

Tetapan kesetimbangan kimia merupakan angka yang menunjukkan perbandingan secara kuantitatif antara produk dengan reaktan. Secara umum reaksi kesetimbangan dapat dituliskan sebagai berikut

aA + bB ⇌ cC + dD

Sesuai dengan prinsip Le Chatelier pada pelajaran sebelumnya, jika dalam reaksi keetimbangan dilakukan aksi, maka kesetimbangan akan bergeser dan sekaligus mengubah komposisi zat-zat yang ada untuk kembali mencapai kesetimbangan.

Secara umum dapat dikatakan bahwa tetapan kesetimbangan merupakan perbandingan hasil kali molaritas reaktan dengan hasil kali molaritas produk yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya.

Keterangan:

K = tetapan kesetimbangan

[A] = molaritas zat A ……(M)

[B] = molaritas zat B ……(M)

[C] = molaritas zat B ……(M)

[D] = molaritas zat B ……(M)

tetapan kesetimbangan (K), sering juga dituliskan sebagai Kc.

Perhatikan contoh soal tetapan kesetimbangan kimia berikut:

Satu liter campuran gas pada suhu 100⁰C pada keadaan setimbang mengandung 0,0045 mol dinitrogen tetraoksida dan 0,03 mol nitrogen dioksida.

a. Tuliskan rumus tetapan kesetimbangan gas tersebut!

b. Hitung tetapan kesetimbangan gas tersebut!

Pembahasan

Diketahui:

n N₂O₄ = 0,0045 mol

n NO₂ = 0,03 mol

T = 100 C

V = 1 l

Ditanya:

a. Rumus tetapan kesetimbangan gas?

b. Tetapan kesetimbangan gas?

Jawab:

Kita tuliskan persamaan reaksinya terlebih dahulu

N₂O_4(g) ⇌ NO_2(g)

Selanjutnya kita setarakan reaksinya

_c(g) ⇌ 2NO_2(g)

a. Rumus tetapan kesetimbangan gas

Kc = [NO₂]² : [NO₂]²

b.  Tetapan kesetimbangan gas

Kc = [NO₂]² : [NO₂]²

Kc = 0,03² : 0,0045

Kc = 0,2 mol/L

Jadi, tetapan kesetimbangan gas tersebut sebesar 0,2 mol/L.