Pembahasan Soal SBMPTN 2017 Saintek (Kimia Nomor 31 – 45)

Soal SBMPTN saintek totalnya ada 60 soal terdiri atas soal matematika, soal fisika, soal kimia, dan soal biologi dengan masing-masing jumlahnya ada 15 butir soal. Pembahasan soal SBMPTN 2017 Saintek (kimia) terdapat pada nomor 31 – 45, sehingga kini kita akan melakukan pembahasan soal SBMPTN 2017 saintek nomor 31 – 45.

Pembahasan Soal SBMPTN 2017 Saintek Nomor 31-35

Soal No. 31

Nomor atom R adalah 33. Konfigurasi elektron ion R³⁻ adalah ….

A.   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 5s² 4d⁶
B.   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ 5s¹
C.   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸ 4p⁶ 5s²
D.   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
E.   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

Jawaban: D

Pembahasan:

Atom R memiliki konfigurasi sebagai berikut:

_33­R = [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³

Sehingga konfigurasi atom R^-3 adalah sebagai berikut:

₃₃R = [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

Soal No. 32

Orbital hibrida yang digunakan oleh atom B (nomor atom = 5) untuk berikatan pada molekul BF₃ adalah ….

A.   sp
B.   sp²
C.   sp³
D.   dsp²
E.   sp²d

Jawaban: B

Pembahasan:

Konfigurasi elektron atom B adalah sebagai berikut:

₅B = 1s² 2s² 2p¹

Sehingga dapat kita ketahui bahwa elektron valensi B adalah 2s² 2p¹ yang dapat kita gambarkan sebagai berikut:

Dalam molekul BF₃ satu atom B berikatan dengan 3 atom F. Proses ikatan berlangsung dengan eksitasi 1 elektron B dari orbital 2s ke orbital 2p. Kemudian 3 elektron atom F masuk ke dalam orbital 2s dan 2p yang menyebabkan terbentuknya orbital hibrida sp². Jika digambarkan prosesnya sebagai berikut:

Soal No. 33

Perhatikan persamaan reaksi (belum setara) berikut:

M₃O₄(s) + CO(g) → MO(s) + CO₂(g)

Jika 2,8 g CO (A_r O = 16; C = 12) bereaksi sempurna menghasilkan 21,6 g MO, A_r M adalah …

A.   14
B.   27
C.   56
D.   72
E.   103

Jawaban: C

Pembahasan:

Kita setarakan terlebih dahulu persamaan reaksi kimia di atas, sehingga diperoleh reaksi setara sebagai berikut:

M₃O₄(s) + CO(g) → 3MO(s) + CO₂(g)

Terlebih dulu kita cari mol CO

n CO = gr CO / Mr CO

n CO = 2,8 / 28 = 0,1 mol

Selanjutnya kita cari jumlah mol MO, karena koefisien MO 3 kali lebih besar dari koefisien CO maka jumlah mol MO juga 3 kali lebih besar daripada jumlah mol CO. Sehingga,

n MO = 3 x n CO

n MO = 3 x 0,1 mol = 0,3 mol

setelah ketemu jumlah mol MO, kini kita bisa menjadi Mr MO dengan cara:

n MO = gr MO /Mr MO

Mr MO = gr MO / n MO

Mr MO = 21,6 / 0,3 = 72

Selanjutnya, nilai Mr MO kita gunakan untuk menentukan Ar M.

Mr MO = Ar M + Ar O

Ar M = Mr MO – Ar O

Ar M = 72 – 16 = 56

Soal No. 34

Sebanyak 1 mmol Mg(OH)₂ direaksikan dengan 5 mL HCl 0,5 M menurut reaksi (belum setara) berikut:

Mg(OH)₂(s) + HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂O(l)

Konsentrasi HCl setelah reaksi adalah ….

A.   0,050 M
B.   0,075 M
C.   0,100 M
D.   0,125 M
E.   0,500 M

Jawaban: C

Pembahasan:

n Mg(OH)₂ = 1 mmol

n HCl = M x V = 0,5 x 5 = 2,5 mmol

[HCl] = n sisa / V total

[HCl] = 0,5 / 5 = 0,1 M

Soal No. 35

Sebuah tabung bervolume tetap berisi 6 g gas H₂ (A_r H = 1) memiliki tekanan 12 atm pada temperatur tertentu. Ke dalam tabung tersebut ditambahkan gas Ne (A_r Ne = 20) sehingga tekanannya menjadi 40 atm tanpa mengubah temperatur. Massa gas total di dalam tabung tersebut adalah ….

A.   26 g
B.   56 g
C.   140 g
D.   146 g
E.   286 g

Jawaban: D

Pembahasan:

Diketahui:

P H₂ = 12 atm

P Ne = 40 – 12 = 28 atm

n H₂ = gr H₂ / Mr H₂

n H₂ = 6 /2 = 3 mol

n Ne = gr Ne/Mr Ne

n Ne = gr Ne / 20

Ditanya: gr total ….?

Jawaban:

Kita cari mol Ne terlebih dahulu untuk menentukan massa Ne, dengan rumus:

P H₂ : P Ne = n H₂ : n Ne

n Ne = n H₂ x P Ne : P H₂

n Ne = 3 x 28 : 12 = 7 mol

Setelah ketemu mol Ne sebesar 7 mol, sekarang kita bisa mencari massa Ne, dengan rumus:

n Ne = gr Ne / 20

gr Ne = 7 x 20 = 140 gr

Langkah terakhir, kita jumlahkan massa H₂ + massa Ne untuk mendapatkan massa totalnya.

gr total = gr H₂ + gr Ne

gr total = 6 + 140 = 146 gr