10 Contoh Soal Larutan Penyangga/Buffer Beserta Pembahasannya

Contoh Soal Larutan Penyangga Nomor 6-10

Soal No. 6

Dicampurkan dua larutan yaitu 200 mL larutan HNO₂ 0,15 M dengan 150 mL larutan KOH 0,1 M. Berapa pH campuran larutan tersebut… (Ka = 10^-5)

Pembahasan

Diketahui:

V HNO₂ = 200 mL; M HNO₂ = 0,15 M

V KOH = 150 mL; M KOH = 0,1 M

Ka = 10^-5

Ditanya: pH….?

Jawab:

n HNO₂ = V x M = 200 mL x 0,15 M = 30 mmol

n KOH = V x M = 150 mL x 0,1 M = 15 mmol

[H⁺] = Ka (A/G)

[H⁺] = 10^-5 (15/15)

[H⁺] = 10^-5

pH = -log[H⁺]

pH = -log 10^-5

pH = 5

Soal No. 7

Terdapat beberapa larutan berikut:

1. 25 mL NaOH 0,1 M;
2. 25 mL HCN 0,2 M;
3. 25 mL CH₃COOH 0,1 M;
4. 25 mL NH₄OH 0,2 M; dan
5. 25 mL HCl 0,2 M.

Pasangan senyawa yang dapat membentuk larutan penyangga adalah…

Pembahasan

Hal yang paling penting jika terdapat soal semacam ini, kita perhatikan jumlah molnya. Sekarang coba kita lihat jumlah mol keseluruhan senyawa di atas.

1. n NaOH = V x M = 25 mL x 0,1 M = 2,5 mmol
2. n HCN = V x M = 25 mL x 0,2 M = 5 mmol
3. n CH₃COOH = V x M = 25 mL x 0,1 M = 2,5 mmol
4. n NH₄OH = V x M = 25 mL x 0,2 M = 5 mmol
5. n HCl = V x M = 25 mL x 0,2 M = 5 mmol

Ingat juga, larutan penyangga terbentuk dari hasil reaksi asam kuat + basa lemah dan basa kuat + asam lemah yang diakhir reaksi tersisa basa lemah atau asam lemah.

Kita lihat pasangan nomor 1 dan 2

Dari reaksi dapat kita lihat terdapat sisi asam lemah sebesar 2,5 mmol. Jadi pasangan 1 dan 2 termasuk larutan penyangga.

Soal No. 8

Diberikan campuran dari beberapa larutan sebagai berikut:

1. 200 mL CH₃COOH 0,1 M dan 200 mL NaOH 0,1 M
2. 200 mL CH₃COOH 0,2 M dan 200 mL NaOH 0,1 M
3. 200 mL NH₄OH 0,1 M dan 200 mL HCl 0,1 M
4. 200 mL NH₄OH 0,1 M dan 200 mL HCl 0,05 M

Campuran yang membentuk larutan penyangga adalah…

Pembahasan:

Kita bisa lihat bahwa yang memiliki sisa adalah reaksi nomor 2 dan 4. Jadi, yang membentuk larutan penyangga adalah nomor 2 dan 4.

Soal No. 9

Suatu larutan penyangga mengandung CH₃COONa 0,4 mol dan CH₃COOH 0,25 mol. Jika Ka = 1,8 x 10^-5, maka tentukan pH larutan penyangga.

Pembahasan:

Diketahui:

n CH₃COONa = 0,4 mol

n CH₃COOH = 0,25 mol

Ka = 1,8 x 10^-5

Ditanya: pH larutan penyangga …?

Jawab:

Kita cari mol basa konjugasinya terlebih dahulu

Kemudian, kita hitung pHnya:

pH = pKa – log ([CH₃COOH]/[CH₃COO^–])

pH = -log (1,8 x 10^-5) – log (0,25 mol/0,4 mol)

pH = -(log 1,8 + log 10^-5) – log 0,625

pH = 4,74 – (-0,20)

pH = 4,94

Jadi, pH larutan penyangga sebesar 4,94.

Soal No. 10

Hitung pH suatu larutan penyangga yang mengandung NH₄Cl 0,2 mol dan NH₃ 0,15 mol jika pKb NH₃ = 4,73.

Pembahasan:

Kita cari terlebih dahulu jumlah mol asam konjugasinya

pOH larutan penyangga dapat kita hitung dengan rumus

pOH = pKb – log [NH₃]/[NH₄⁺]

pOH = 4,74 – log 0,15/0,2

pOH = 4,74 – (-0,12) = 4,86

pH = 14 – pOH

pH =14 – 4,86 = 9,14

Jadi, pH larutan penyangga tersebut sebesar 9,14.

Pelajari juga materi yang bersangkutan dengan contoh soal larutan penyangga di atas:

• Pengertian dan Macam-Macam Larutan Penyangga/Buffer
• 6 Sifat Larutan Penyangga/Buffer
• Rumus Tetapan Hidrolisis (Kh)
• 10 Soal Hidrolisis Garam dan Pembahasannya
• Titrasi Asam Basa dan Kurva Titrasi