natan bayu ajiSoal dan Pembahasan Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan No. 1
Diketahui kelarutan PbSO4dalam air pada suhu tertentu adalah 1,4 × 10−4 mol/L. Tentukan massa PbSO4 yang dapat larut dalam 500 mL air, nyatakan jawaban dalam satuan milligram (mg). (Ar Pb = 206; S = 32; O = 14)
Pembahasan
Diketahui:
V = 500 mL = 0,5 L
s = 1,4 × 10−4 mol/L
Ditanya: gr ….?
Jawab:
= 0,7 × 10−4 mol
dan massanya adalah
gr = n x Mr
gr = 0,7.10-4 x 294 = 205,8.10-4 mgram = 20,58 gr
Soal dan Pembahasan Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan No. 2
Sebanyak 0,7 gram BaF2(Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 2 L larutan jenuh. tentukan Ksp dari BaF2.
Pembahasan
Diketahui:
n = 0,7 / 175 = 4 × 10−3 mol
Kelarutannya adalah
S = 4 × 10−3 mol / 2 L = 2 × 10−3 mol/L
Ditanya: Ksp ….?
Jawab:
BaF2 ↔ Ba2+ + 2F−
2 × 10−3 2 × 10−3 4 × 10−3
Ksp BaF2 = [Ba2+][F−]2
Ksp BaF2 = (2 × 10−3)(4 × 10−3)2 = 3,2 × 10−8
Soal dan Pembahasan Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan No. 3
Dalam 100 cm3air dapat larut 1,16 mg Mg(OH)2 (Mr = 58). Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah….
A. 16,0 × 10−12
B. 3,2× 10−11
C. 8,0× 10−10
D. 4,0× 10−10
E. 8,0× 10−8
Pembahasan
Diketahui:
V = 100 cm3 = 0,1 L
massa = 1,16 mg = 1,16 × 10−3 gram
Mr = 58
Ditanya: Ksp ….?
Jawab:
mol Mg(OH)2 = gram / Mr
mol Mg(OH)2 = 1,16 × 10−3 / 58 = 0,02 × 10−3 mol
s = mol / liter
s = 0,02 × 10−3 / 0,1 = 0,2 × 10−3 mol/L
Mg(OH)2 ↔ Mg2+ + 2OH−
s s 2s
Ksp = (s)(2s)2 = 4s3
Ksp = 4(0,2 × 10−3)3 = 3,2 × 10−11
Selengkapnya bisa didownload di link berikut:
Loading...
Reload document 
Open in new tab 