10 Soal Hidrolisis Garam dan Pembahasannya

Jati HarmokoPosted oninKelas XI, Pembahasan SoalLeave a comment

Berikut kami sajikan 10 soal hidrolisis garam dan mari kita bahas bersama-sama.

Soal No 1.

Terdapat larutan berikut:

  1. Na2CO3
  2. NaCN
  3. NH4Cl
  4. CH3COONa
  5. KCl

Pasangan garam yang bersifat basa ditunjukkan oleh nomor ….

Pembahasan:

Masih ingat kan, hidrolisis garam yang bersifat basa berasal dari asam lemah dengan basa kuat. Sekarang kita bahas satu-persata garam yang terbentuk.

  1. Na2CO3 tersusun dari NaOH yang merupakan basa kuat dan H2CO3 yang merupakan asam lemah, jadi garam Na2CO3 bersifat basa.
  2. NaCN tersusun dari NaOH yang merupakan basa kuat dan HCN yang merupakan asam lemah, jadi garam NaCN bersifat basa
  3. NH4Cl tersusun dari NH4OH yang merupakan basa lemah dan HCl yang merupakan asam kuat, jadi garam NH4Cl bersifat asam
  4. CH3COONa tersusun dari CH3COOH yang merupakan asam lemah dan NaOH yang merupakan basa kuat, jadi garam CH3COONa bersifat basa
  5. KCl tersusun dari KOH yang merupakan basa kuat dan HCl yang merupakan asam kuat, jadi garam KCl bersifat netral.

Jadi, pasangan garam yang bersifat basa ditunjukkan oleh nomor 1, 2, dan 4.

Soal No 2. 

Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah…

  1. NH4Cl
  2. CH3COONa
  3. K2SO4
  4. CH3COOK

Pembahasan:

Garam yang tidak mengalami hidrolisis adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat.

  1. NH4Cl tersusun dari NH4OH yang merupakan basa lemah dan HCl yang merupakan asam kuat, jadi garam NH4Cl bersifat asam
  2. CH3COONa tersusun dari CH3COOH yang merupakan asam lemah dan NaOH yang merupakan basa kuat, jadi garam CH3COONa bersifat basa
  3. K2SO4 tersusun dari KOH yang merupakan basa kuat dan H2SO4 yang merupakan asam kuat, jadi garam K2SO4 bersifat netral.
  4. CH3COOK tersusun dari CH3COOH yang merupakan asam lemah dan KOH yang merupakan basa kuat, jadi garam CH3COONa bersifat basa
Pelajari Juga:  Download Prediksi Soal SBMPTN 2018 Saintek dan Pembahasannya

Jadi, larutan yang tidak mengalami hidrolisis adalah K2SO4.

Soal No 3.

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

  1. CH3COO– + H2O ⇋ CH3COOH + OH–
  2. CN– + H2O ⇋ HCN + OH–
  3. Al3+ + 3H2O ⇋ Al(OH)3 + 3H+
  4. NH4+ + H2O ⇋ NH4OH + H+
  5. S2- + 2H2O ⇋ H2S + 2OH–

Pasangan garam yang bersifat asam ditunjukkan oleh nomor ….

Pembahasan:

Hidrolisis garam yang bersifat asam ditandai dengan dihasilkannya ion H+ dan garam yang bersifat basa ditandai dengan dihasilkannya ion OH–. Jadi, pasangan garam yang bersifat asam ditunjukkan oleh nomor 3 dan 4.

Soal No 4.

Dari beberapa larutan berikut, yang mengalami hidrolisis parsial adalah ….

  1. K2SO4
  2. CH3COONa
  3. NaCl
  4. NH4CN
  5. MgSO4

Pembahasan:

Hidrolisis parsial adalah hidrolisis garam yang terjadi antara asam kuat dengan basa lemah atau antara basa kuat dengan asam lemah. Berdasarkan pembahasan soal nomor 1 dan 2, maka garam yang mengalami hidrolisis parsial adalah CH3COONa, karena tersusun dari CH3COOH yang merupakan asam lemah dan NaOH yang merupakan basa kuat.

Soal No 5. 

Dari beberapa larutan berikut, yang mengalami hidrolisis sempurna adalah ….

  1. NH4Cl
  2. CH3COONa
  3. K2SO4
  4. NaCl
  5. NH4CH3COO

Pembahasan:

Hidrolisis sempurna adalah hidrolisis garam yang terjadi antara asam lemah dengan basa lemah. Berdasarkan pembahasan soal nomor 1 dan 2, maka garam yang mengalami hidrolisis sempurna adalah NH4CH3COO, karena tersusun dari NH4OH yang merupakan basa lemah dan CH3COOH yang merupakan asam lemah.

Soal No 6.

25 mL larutan HCl 0,2 M direaksikan dengan 25 mL NH3 0,2 M sesuai reaksi:

NH3(aq) HCl(aq) → NH4Cl(aq)

Berapa harga pH larutan yang terjadi …. (Kb NH3 = 10-5)

Pemabahasan:

Diket: V HCl = 25 mL; M HCl = 0,2 M; V NH3 = 25mL; M NH3 = 0,2M

Pelajari Juga:  20 Contoh Soal Pilihan Ganda Metode Ilmiah beserta Jawabannya

Ditanyakan: pH  NH4Cl …?

Jawab:

V NH4Cl = V HCl + V NH3

V NH4Cl = 25 mL + 25 mL = 50 mL

n NH4Cl = n HCl

n NH4Cl = V HCl x M HCl

n NH4Cl = 25 mL x 0,2 M = 5 mmol

M NH4Cl = n/V

M NH4Cl = 5 mmol/ 50 mL = 0,1 M

[H^+] = \sqrt {\frac{Kw}{Kb}} [g]\\ [H^+] = \sqrt {\frac{10^{-14}}{10^{-5}}} [10^{-1}]\\ [H^+] = 1 x 10^{-5}

pH = – log [H+]

pH = – log 1 x 10-5

pH = 5 – log 1

Jadi, harga pH larutan yang terjadi sebesar 5-log 1

Soal No 7.

Sebanyak 50 mL larutan HNO2 0,1 M direaksikan dengan 50 mL KOH yang molaritasnya 0,1 M. Reaksi yang terjadi:

KOH(aq) + HNO2(aq) → KNO2(aq) + H2O(l)

Jika Kw H2O = 10-14 dan Ka­ HNO2 = 5 x 10-4 maka besar pH campuran tersebut adalah ….

Pembahasan:

Diketahui:

V HNO2 = 50 mL; M HNO2 = 0,1 M

V KOH = 50 mL; M KOH = 0,1 M

Kw H2O = 10-14

Ka­ HNO2 = 5 x 10-4

Ditanya: pH ….?

Jawab:

V KNO2 = V HNO2 + V KOH

V KNO2 = 50 mL + 50 mL = 100 mL

n KNO2 = n HNO2

n KNO2 = V x M

n KNO2 = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol

M KNO2 = n / V

M KNO2 = 5 mmol / 100 mL

M KNO2 = 0,05 M

[OH^-] = \sqrt {\frac{Kw}{Ka}} [g]\\ [OH^-] = \sqrt {\frac{10^{-14}}{5x10^{-5}}} [5x10^{-2}]\\ [OH^-] = 1 x 10^{-6}

pOH = – log [OH–]

pOH = – log 10-6

pOH = 6

pH = 14 – 6 = 8

Jadi, besar pH campuran tersebut adalah 8.

Soal No 8.

Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M. Jika Ka CH3COOH = 10-5 maka pH larutan setelah dicampur adalah ….

Pembahasan:

Diketahui:

V CH3COOH = 100 mL; M CH3COOH = 0,2 M

V NaOH = 100 mL; M NaOH = 0,2 M

Ka CH3COOH = 10-5

Ditanya: pH….?

Jawab:

Kita tuliskan reaksinya terlebih dahulu

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

n CH3COONa = n CH3COOH

n CH3COONa = V x M = 100 mL x 0,2 M = 20 mmol

M CH3COONa = n / V

M CH3COONa = 20 mmol / 200 mL

M CH3COONa = 0,1 M

[OH^-] = \sqrt {\frac{Kw}{Ka}} [g]\\ [OH^-] = \sqrt {\frac{10^{-14}}{10^{-5}}} [10^{-1}]\\ [OH^-] = 10^{-10}

pOH = – log [OH–]

pOH = – log 10-10

pOH = 10

pH = 14 – 10 = 4

Jadi, pH larutan setelah dicampur sebesar 4.

Pelajari Juga:  35 Contoh Soal Sistem Reproduksi pada Tumbuhan

Soal No 9.

Disajikan beberapa larutan:

  1. (NH4)2SO4
  2. Na2CO3­
  3. KCN
  4. CH3COONa
  5. K­2SO4

Pasangan garam yang memiliki pH lebih dari 7 adalah …

Pembahasan:

Garam yang memiliki pH lebih dari 7 adalah garam yang terbentuk dari basa kuat dengan asam lemah.

  1. (NH4)2SO4 berasal dari NH4OH (basa lemah) dan H2SO4 (asam kuat), sehingga pH < 7
  2. Na2CO3­ berasal dari NaOH (basa kuat) dan H2CO3 (asam lemah), sehingga pH > 7
  3. KCN berasal dari KOH (basa kuat) dan HCN (asam lemah), sehingga pH > 7
  4. CH3COONa berasal dari CH3COOH (asam lemah) dan NaOH (basa kuat), sehingga pH > 7
  5. K­2SO4 berasal dari KOH (basa kuat) dan H­2SO4 (asam kuat), sehingga pH < 7

Jadi, pasangan garam yang memiliki pH lebih dari 7 adalah Na2CO3­, KCN, dan CH3COONa.

Soal No 10.

Untuk mendapatkan larutan garam yang pH-nya 9, maka banyaknya garam natrium benzoat C6H5OONa  yang harus dilarutkan dalam 100 mL air adalah…(Ka C6H5OONa = 6 x 10-5 dan Mr C6H5OONa = 144)

Pembahasan:

Diketahui:

pH = 9

pOH = 14 – 9 = 5

[OH–] = 10-5

Ka C6H5OONa = 6 x 10-5

Mr C6H5OONa = 144

V air = 100 mL

Ditanya m C6H5OONa …?

Jawab:

[OH^-] = \sqrt {\frac{Kw}{Ka}} [g]\\ \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;10^{-5} = \sqrt {\frac{10^{-14}}{6x10^{-5}}} [g]\\ 10^{-10} = \frac{10^{-14}}{6x10^{-5}}[g]\\ [g]= \frac{6x10^{-5}x10^{-10}}{10^{-14}}=0,6 M

n C6H5OONa = M x V

n C6H5OONa = 0,6 M x 0,1 L = 0,06 mol

n C6H5OONa = m / Mr

m C6H5OONa = n x Mr

m C6H5OONa = 0,06 mol x 144 gr/mol

m C6H5OONa = 8,64 gram

Jadi, banyaknya garam natrium benzoat C6H5OONa  yang harus dilarutkan dalam 100 mL air sebesar 8,64 gram.

Pelajari juga:

Itulah, 10 soal hidrolisis garam dan pembahasan yang dapat kami persembahkan. Silakan jika ada pertanyaan, bisa ditanyakan langsung melalui kolom komentar. Jika, kamu suka dengan soal hidrolisis garam dan pembahasan kamu bebas untuk melakukan share ke semua media sosialmu.

Tinggalkan Balasan