Pengertian dan Jenis-Jenis Hidrolisis Garam

DAFTAR ISI

Pengertian Hidrolisis Garam

Hidrolisis garam adalah reaksi penguraian yang terjadi antara kation dan anion garam dengan air dalam suatu larutan. Kation dan anion yang dapat mengalami reaksi hidrolisis adalah kation dan anion garam yang termasuk elektrolit lemah. Sedangkan kation dan anion garam yang tidak terhidrolisis adalah kation dan anion garam yang termasuk elektrolit kuat.

Jenis-Jenis Hidrolisis Garam

Jenis-jenis hidrolisis garam dibagi menjadi empat, yaitu hidrolisis garam asam kuat dengan basa kuat, asam kuat dengan basa lemah, asam lemah dengan basa kuat, dan asam lemah dengan basa lemah.

Pelajari Juga: Dasar Teori pH Meter yang Harus Kamu Pelajari sebelum Praktikum Penentuan pH Larutan dengan pH Meter

1. Hidrolisis garam asam kuat dengan basa kuat tidak terhidrolisis dan bersifat netral.

Hidrolisis garam asam kuat dengan basa kuat tidak terhidrolisis karena memiliki kation dan anion yang tidak akan terhidrolisis bila direaksikan dengan air. Contoh soal hidrolisis garam asam kuat dengan basa kuat:

Garam NaCl tersusun dari NaOH dan HCl

NaCl → Na⁺ + Cl^–

Na⁺_(aq) + H₂O_(l) → tidak terhidrolisis

Cl^–_(aq) + H₂O_(l) → tidak terhidrolisis

Ion Na⁺ berasal dari basa kuat (NaOH), sedangkan ion Cl^– berasal dari asam kuat (HCl), karena perbandingan H⁺ dan OH^– sama, maka tidak akan terhidrolisis dan garam bersifat netral.

2. Hidrolisis garam asam kuat dengan basa lemah dapat terhidrolisis dan bersifat asam.

Hidrolisis garam asam kuat dengan basa lemah dapat terhidrolisis, namun hanya terhidrolisis parsial. Karena jika direaksikan dengan air, hanya kation yang terhidrolisis, sedangkan anion tidak terhidrolisis. Contoh hidrolisis garam asam kuat dengan basa lemah:

Garam NH₄Cl yang tersusun dari HCl dan NH₄OH

Pelajari Juga: Energi dan Kalor dalam Termokimia

NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^–

NH₄⁺ akan terhidrolisis, sedangkan Cl^– tidak terhidrolisis.

NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₄OH + H⁺

Cl^– + H₂O → tidak terhidrolisis

Adanya ion H⁺ menunjukkan bahwa larutan bersifat asam.

3. Hidrolisis garam asam lemah dengan basa kuat dapat terhidrolisis dan bersifat basa.

Hidrolisis garam asam lemah dengan basa kuat dapat terhidrolisis, namun hanya terhidrolisis parsial. Karena jika direaksikan dengan air, hanya anion yang terhidrolisis, sedangkan kation tidak terhidrolisis. Contoh hidrolisis garam asam lemah dengan basa kuat:

Garam CH₃COONa yang tersusun dari CH₃COOH dan NaOH

CH₃COONa → CH₃COO^– + Na⁺

CH₃COO^– akan terhidrolisis, sedangkan Na⁺ tidak terhidrolisis.

CH₃COO^– + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH^–

Na⁺ + H₂O → tidak terhidrolisis

Adanya ion OH^– menunjukkan bahwa larutan bersifat basa.

4. Hidrolisis garam asam lemah dengan basa lemah dapat terhidrolisis dan dapat bersifat netral, asam maupun basa.

Hidrolisis garam asam lemah dengan basa lemah dapat terhidrolisis secara sempurna. Karena jika direaksikan dengan air, kation dan anion akan sama-sama terhidrolisis. Sedangkan, sifat netral, asam, maupun basa bergantung pada nilai pH.

Jika pH < 7 maka garam bersifat asam
Jika pH = 7 maka garam bersifat netral
Jika pH > 7 maka garam bersifat basa

Pelajari Juga: Dampak Pembakaran Bahan Bakar Minyak Bumi Terhadap Lingkungan dan Kesehatan Manusia

Contoh hidrolisis garam asam lemah dengan basa lemah:

Garam CH₃COONH₄yang tersusun dari CH₃COOH dan NH₄OH

CH₃COONH₄ → CH₃COO^– + NH₄⁺

CH₃COO^– dan NH₄⁺ akan terhidrolisis

CH₃COO^– + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH^–

NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₄OH + H⁺

adanya ion H⁺ dan OH^– menunjukkan bahwa larutan garam tersebut terhidrolisis sempurna, sehingga sifatya bergantung pada harga pH.

Pelajari Juga:

Mudah bukan? Jika ada yang ditanyakan, silakan bisa ditanyakan secara langsung dikolom komentar, jika kamu suka dengan materi ini, kamu bebas melakukan share ke semua media sosial kamu.