rizki amelia
Berikut adalah 10 soal pilihan ganda rumus empiris dan rumus molekul beserta pembahasannya. Selain bisa dipelajari secara online, kamu juga bisa mendownload file offline nya di bawah. Silakan dipelajari soal pilihan ganda rumus empiris dan rumus molekul berikut ini:
Soal Pilihan Ganda Rumus Empiris dan Rumus Molekul beserta Pembahasannya No. 1-5
Soal No. 1
Dalam praktikum, sekelompok siswa membakar secara sempurna 46 gram senyawa karbon yang terdiri atas unsur C, H, dan O. Pembakaran tersebut menghasilkan 88 gram CO2 dan 54 gram uap air (Ar H = 1; C = 12; O = 16). Rumus empiris senyawa yang dibakar adalah ….
A. CH2O
B. CH3O
C. C2H6O
D. C2H6O2
E. C3H8O
Jawaban: C
Pembahasan:
Untuk cara cepatnya, kamu bisa pake cara penyetaraan reaksi kimia, cari dulu mol produk, kemudian masukkan sebagai koefisien reaksi. Selanjutnya, setarakan reaktannya.
n CO2 = gr/Mr = 88/44 = 2
n H2O = gr/Mr = 54/18 = 3
Reaksi awal
CxHyOz + O2 → CO2 + H2O
Reaksi setara
C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
Jadi, rumus empirisnya CxHyOz adalah C2H6O.
Atau bisa juga dengan cara sebagai berikut:
Pertama, cari
Mr CO₂ = Ar C + 2 Ar O = 12 + 2 (16) = 12 + 32 = 44
Massa C dalam CO₂ = 1 x 12/ 44 x 88 = 24 gram
Massa H dalam H₂O = 2/18 x 54 = 6
Massa O = 46 – (24+6) = 46- 30=16
mol C : mol H : mol O
= massa C/ Ar C : massa H/ Ar H : massa O/Ar O
= 24/12 : 6/1 : 16/16
= 2 : 6 :1
Jadi, rumus empirisnya CxHyOz adalah C2H6O.
Soal No. 2
Suatu oksida nitrogen mengandung oksigen sebanyak 36,37% massa, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah ….
A. NO
B. N2O3
C. NO3
D. N2O
E. N3O3
Jawaban: D
Pembahasan:
Diketahui:
gr oksigen = 36,67% = 36,67 gr
gr nitrogen = 100% – 36,67% = 63,33 gr
n N : n O
gr/Ar : gr/Ar = 63,33/14 : 36,67/16 = 4,6 : 2,3 = 2 : 1
Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah N2O
Soal No. 3
Dalam suatu percobaan di laboratorium, 10 liter (T,P) nitrogen monoksida direaksikan dengan 5 liter (T,P) gas oksigen menghasilkan 5 liter (T,P) suatu oksida nitrogen. Rumus oksida nitrogen tersebut adalah ….
A. N2O5
B. N2O4
C. N2O3
D. NO2
E. N2O
Jawaban: B
Pembahasan:
n NO = V/22,4 = 10/22,4 = 0,44 mol
n O2 = V/22,4 = 5/22,4 = 0,22 mol
| 2NO | O2 | → | N2O4 | |
| Awal | 0,44 | 0,22 | – | |
| Reaksi | 0,44 | 0,22 | 0,22 | |
| Sisa | – | – | 0,22 |
Soal No. 4
Senyawa X terdiri dari 87,42% massa N dan sisanya massa H. Jika massa molekul relatif senyawa X sebesar 32, rumus empiris dan rumus molekul senyawa X? (Ar N = 14; H = 1)
A. NH2 dan N2H4
B. NH3 dan NH2
C. NH dan NH2
D. NH3 dan N2H4
E. NH dan NH3
Jawaban: A
Pembahasan:
Rumus Empiris
n N = 87,42% = 87,42 gr
n H = 100% – 87,42% = 12,58% = 12,58 gr
n N : n H
gr/Ar : gr/ Ar = 87,42/14 : 12,58/1 = 1 : 2
Jadi, rumus empiris senyawa X adalah NH2
Rumus Molekul
Mr = (Mr NH2) x n
32 = 16 x n
N = 32/16 = 2
Jadi, rumus molekul senyawa X adalah (NH2)2
Soal No. 5
Suatu senyawa organik tersusun dari 40% karbon; 6,6% hidrogen dan sisanya oksigen. Rumus empiris senyawa tersebut adalah ….
A. CHO
B. CH2O
C. C2H4O2
D. C2HO
E. CH2O2
Jawaban: B
Pembahasan:
gr C = 40% = 40 gr
gr H = 6,6% = 6,6 gr
gr O = 100% – 40% – 6,6% = 100 – 40 – 6,6 = 53,4 gr
n C : n H : n O
gr/Ar : gr/Ar : gr/Ar = 40/12 : 6,6/1 : 53,4/16 = 3,3 : 6,6 : 3,3 = 1 : 2 : 1
Jadi, rumus empiris senyawa organik tersebut adalah CH2O
