Rangkuman Materi Rumus Empiris dan Rumus Molekul (Pengertian, Cara Menentukan, Contoh Soal, Persamaan dan Perbedaan)

natan bayu ajiPosted oninKelas X, Pembahasan SoalLeave a comment

Rangkuman materi rumus empiris dan rumus molekul yang telah kami siapkan terdiri dari pengeritan, cara menentukan, contoh soal, persamaan dan perbedaan rumus empiris dan rumus molekul. Yuk, langsung saja simak rangkuman materi rumus empiris dan rumus molekul berikut ini.

1. Pengertian Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan jumlah atom-atom yang terdapat dalam satu molekul. Bisa dikatakan juga rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dalam dari suatu senyawa. Sedangkan rumus molekul adalah rumus yang menyatakan jumlah atom yang sebenarnya yang terdapat dalam satu molekul.

2. Cara Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Rumus empiris suatu senyawa dapat ditentukan apabila diketahui salah satu dari:

  1. massa dan Ar masing-masing unsur penyusun senyawa
  2. % massa dan Ar masing-masing unsur penyususn senyawa
  3. perbandingan massa dan Ar masing-masing unsur penyusun senyawa

cara menghitung rumus empiris suatu senyawa yaitu dengan membandingkan setiap mol dari unsur yang bersangkutan:

Pelajari Juga:  20 Contoh Soal IPA Kelas 8 tentang Getaran dan Gelombang beserta Pembahasannya

n A : n B

Keterangan:

n A = jumlah mol zat A (mol)

n B = jumlah mol zat B (mol)

Sedangkan rumus molekul suatu senyawa dapat ditentukan apabila rumus empirisnya sudah diketahui dan Mr juga sudah diketahui. Cara menghitung rumus molekul suatu senyawa yaitu dengan rumus Mr:

Mr = Mr Rumus Empiris x n

Keterangan;

Mr = massa molekul relatif

n = jumlah koefisien

3. Contoh Soal Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Soal No. 1

Suatu senyawa C dengan H mengandung 6 gram C dan 1 gram H. Tentukanlah rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut jika diketahui Mr nya = 28!

Pembahasan:

Rumus Empiris

n C : n H = 6/12 : 1/1 = 1/2 : 1 = 1 : 2

Jadi, rumus empirisnya: CH2

Rumus Molekul

Mr = Mr Rumus Empiris x n

28 = (Mr CH2) x n

28 =((1 x 12) + (2 x 1)) x n

28 = 14 x n

n = 28/14 = 2

Jadi, rumus molekulnya (CH2)2

Soal No. 2

Senyawa X terdiri dari 87,42% massa N dan sisanya massa H. Jika massa molekul relatif senyawa X sebesar 32, tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa X! (Ar N = 14; H = 1)

Pembahasan:

Rumus empiris

massa N = 87,42% = 87,42 gr

massa H = 100% – 87,42% = 12,58% = 12,58 gr

Pelajari Juga:  Pengertian, Macam-Macam, dan Contoh Soal Pengukuran dalam Fisika dan Kimia

n N : n H = 87,42/14 : 12,58/1 = 6,24 : 12,58 = 1 : 2

Jadi, rumus empiris senyawa X adalah NH2.

Rumus molekul

Mr = Mr NH2 x n

32 = ((1 x 14) + (2 x 1)) x n

32 = 16 x n

n = 32/16 = 2

Jadi, rumus molekul senyawa X adalah (NH2.)2

4. Persamaan Rumus Empiris dan Rumus Molekul

  • Rumus empiris dan rumus molekul merupakan rumus kimia suatu zat

5. Perbedaan Rumus Empiris dan Rumus Molekul

  • Rumus empiris menyatakan perbandingan terkecil dari atom-atom unsur yang penyusun senyawa. Sedangkan rumus molekul menyatakan jumlah atom yang sebenarnya dalam satu molekul senyawa.
  • Rumus empiris dapat ditentukan dengan cara mengukur perbandingan mol penyusun senyawa. Sedangkan rumus molekul merupakan kelipatan dari rumus empiris.

Tinggalkan Balasan