10 Soal Pilihan Ganda Rumus Empiris dan Rumus Molekul dan Pembahasannya

Soal Pilihan Ganda Rumus Empiris dan Rumus Molekul beserta Pembahasannya No. 6-10

Soal No. 6

Senyawa besi oksida terdiri atas 70,4% besi (Fe) dan 29,6% oksigen. Rumus empiris senyawa besi oksida tersebut adalah ….

A. FeO

B. FeO₂

C. FeO₃

D. Fe₂O

E. Fe₃O

Jawaban: B

Pembahasan:

gr Fe = 70,4% = 70,4 gr

gr O = 29,6% = 29,6 gr

n Fe : n O

gr/Ar : gr/Ar = 70,4/56 : 29,6/16 = 1,25 : 1,85 = 1 : 2

Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah FeO₂

Soal No. 7

Suatu senyawa hidrokarbon memiliki rumus empiris (CH₂)_n. Bila ternyata senyawa tersebut memiliki massa molekul relatif 56. Rumus molekulnya adalah ….

A. (CH₂)₂

B. (CH₂)₃

C. (CH₂)₄

D. (CH₂)₅

E. (CH₂)₆

Jawaban: C

Pembahasan:

Mr = Mr CH₂ x n

56 = 14 x n

n = 56/14 = 4

jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah (CH₂)₄

Soal No. 8

Untuk mengoksidasi 20 ml suatu hidrokarbon (C_xH_y) dalam keadaan gas diperlukan oksigen sebayak 100 ml dan dihasilkan CO₂ sebanyak 60 ml. Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut!

A. CH₂

B. C₂H₄

C. C₃H₈

D. C₄H₈

E. C₅H₁₀

Jawaban: C

Pembahasan:

Persamaan reaksi pembakaran hidrokarbon:

C_xH_y + (x + ¼ y) O₂ → x CO₂ + ½ y H₂O

Ingat! pada P,T yang sama, jumlah mol berbanding lurus dengan volume, sehingga

V C_xH_y : V CO₂ = 1 : x

20 : 60 = 1 : x

1 : 3 = 1 : x

x = 3

V C_xH_y : V O₂ = 1 : (x + ¼ y)

20 : 100 = 1 : (3 + ¼ y)

1 : 5 = 1 : (3 + ¼ y)

y = 8

Jadi, rumus hidrokarbon tersebut adalah C₃H₈

Soal No. 9

Suatu hidrokarbon terdiri atas 2,4 gram karbon dan 0,3 gram hidrogen. Bila 0,2 mol senyawa tersebut memiliki massa 10,8 gram, rumus molekul senyawa tersebut adalah ….

A. C₂H₃

B. C₃H₄

C. C₄H₆

D. C₅H₈

E. C₆H₁₀

Jawaban: C

Pembahasan:

Rumus Empiris Hidrokarbon

n C : n H

2,4/12 : 0,3/1 = 0,2 : 0,3 = 2 : 3

Jadi, rumus empirisnya C₂H₃

Rumus Molekul Hidrokarbon

Mr = 10,8/0,2 = 54

Mr = Mr x n

54 = 27 x n

n = 54/27 = 2

Jadi rumus molekulnya C₄H₆

Soal No. 10

Suatu senyawa terdiri atas 60% karbon, 5% hidrogen, dan sisanya nitrogen. Bila Mr senyawa tersebut 80, tentukan rumus molekulnya. Ar C = 12, H = 1, N = 14

A. (C₂H₂N)

B. (C₂H₂N)₂

C. (C₂H₂N)₃

D. (C₂H₂N)₄

E. (C₂H₂N)₅

Jawaban: B

Pembahasan:

Rumus Empiris

gr C = 60% = 60 gr

gr H = 5% = 5 gr

gr N = 100% – 60% – 5% = 35% = 35 gr

n C : n H : n N

60/12 : 5/1 : 35/14 = 5 : 5 : 2,5 = 2 : 2 : 1

Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah C₂H₂N

Rumus Molekul

Mr = Mr C₂H₂N x n

80 = 38  x n

n = 2,1 = 2

Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah (C₂H₂N)₂