20 Soal Pilihan Ganda dan Pembahasan Termokimia Kelas XI

Soal No. 11

Diketahui persamaan termokimia:

H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l) ∆H = -242 kJ

Kalor reaksi untuk menguraikan 36 gram air (Ar H = 1, O = 16) adalah …. kJ

A. -484

B. -242

C. -121

D. +121

E. +484

Jawaban: A

Pembahasan:

Diketahui:

∆H_f = -242 kJ

Massa H₂O = 36 gram

Mr H₂O = 18

Ditanyakan: ∆H_d = …?

Jawaban:

n H₂O = massa/Mr = 36/18 = 2 mol

Reaksi Penguraian 2 mol H₂O:

2H₂O → 2H₂ + O₂ ∆H = 2 x -242 = -484 kJ

Soal No. 12

Diketahui entalpi reaksi penguraian HBr adalah -36,2 kJ/mol. Energi ikatan rata-rata H – H dan Br – Br masing-masing 431 kJ/mol dan 188 kJ/mol, maka energi ikatan H – Br adalah …. kJ/mol.

A. -582,8

B. -291,4

C. +136,65

D. +291,4

E. +582,8

Jawaban: D

Pembahasan:

Reaksi penguraian HBr:

2HBr → H₂ + Br₂

∆H_r = ∑E Reaktan – ∑E Produk

-36,2 = 2(H – Br) – (H – H + Br – Br)

-36,2 = 2(H – Br) – (431 + 188)

2(H – Br) = -36,2 + 619

2(H – Br) = 582,8

H – Br = 582,8/2 = +291,4

Soal No. 13

Diketahui reaksi:

2C₂H₆(g) + 7O₂ → 4CO₂(g) + 6H₂O(g) ∆H = -3130 kJ

H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l)                      ∆H = -286 kJ

C₂H₂(g) + 2H₂(g) → C₂H₆(g)                  ∆H = -312 kJ

Tentukan ∆H yang dibebaskan jika 11,2 liter gas C₂H₂ dibakar sempurna diukur pada keadaan standar adalah ….

A. -509,5 kJ

B. +509,5 kJ

C. -1864 kJ

D. +1864 kJ

E. -1305 kJ

Jawaban: A

Pembahasan:

Soal No. 14

Diketahui:

CS₂(g) + 3O₂(g) → CO₂(g) + 2SO₂(g) ∆H = -1110 kJ

CO₂(g) → C(s) + O₂(g)                          ∆H = +394 kJ

SO₂(g) → S(s) + O₂(g)                           ∆H = +297 kJ

Maka perubahan entalpi pembentukan CS₂ adalah ….

A. +122 kJ

B. -122 kJ

C. +419 kJ

D. -419 kJ

E. +906 kJ

Jawaban: A

Pembahasan:

Soal No. 15

Diketahui energi ikatan rata-rata dalam kJ/mol dari:

C = C = 607

C – C = 343

C – H = 410

O – H = 460

C – O = 351

Perubahan entalpi dari reaksi:

CH₂ = CH₂ + H₂O → CH₂ – CH₂ – OH

adalah ….

A. -111 kJ/mol

B. +111 kJ/mol

C. -37 kJ/mol

D. +37 kJ/mol

E. -74 kJ/mol

Jawaban: C

Pembahasan:

∆H = ∑E reaktan – ∑E produk

∆H = ((C = C) + 4(C – H) + 2(O – H)) – ((C – C) + 5(C – H) + (C – O) + (O – H))

∆H = (607 + 4(410) + 2(460)) – (343 + 5(410) + 351 + 460)

∆H = (607 + 1640 + 920) – (343 + 2050 + 351 + 460)

∆H = 3167 – 3204 = -37 kJ/mol

Soal No. 16

Diketahui persamaan termokimia berikut:

2NO(g) + O₂(g) → N₂O₄(g) ∆H = a kJ

NO(g) + ½ O₂(g) → NO₂(g) ∆H = b kJ

Besarnya ∆H untuk reaksi

2NO₂(g) → N₂O₄ adalah ….

A. (a + b) kJ

B. (a + 2b) kJ

C. (-a + 2b) kJ

D. (a – 2b) kJ

E. (2a + b) kJ

Jawaban: D

Pembahasan:

Soal No. 17

Jika diketahui perubahan entalpi untuk reaksi berikut:

2Fe(s) + 3/2O₂(g) → Fe₂O₃(s) ∆H = +822 kJ/mol

C(s) + ½ O₂(g) → CO(g) ∆H = -330 kJ/mol

Perubahan entalpi untuk reaksi:

3C(s) + Fe₂O₃(s) → 2Fe(s) + 3CO(g) adalah ….

A. -932 kJ/mol

B. -712 kJ/mol

C. -1812 kJ/mol

D. +492 kJ/mol

E. +712 kJ/mol

Jawaban: C

Pembahasan:

Soal No. 18

H₂O(l) → H₂(g) + ½ O₂(g)                ∆H = +68,3 kkal

H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(g)              ∆H = -57,8 kkal

H₂O(l) → H₂O(s)                                ∆H = -1,4 kkal

Perubahan entalpi dari es menjadi uap adalah ….

A. -11,9 kkal

B. +11,9 kkal

C. -91,0 kkal

D. +9,1 kkal

E. +12,47 kkal

Jawaban: B

Pembahasan:

Soal No. 19

Diketahui:

CuO(s) → Cu(s) + ½ O₂(g) ∆H = +155,08 kJ

H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(g) ∆H = -241,60 kJ

Maka perubahan entalpi untuk reaksi:

CuO(s) + H_2­ (g) → Cu(s) + H₂O(g) adalah ….

A. +396,68 kJ

B. +86,52 kJ

C. -43,26 kJ

D. -86,52 kJ

E. -396,68 kJ

Jawaban: D

Pembahasan:

Soal No. 20

Diketahui:

∆H⁰_f H₂O(g) = -243 kJ/mol

∆H⁰_f CO₂(g) = -394 kJ/mol

∆H⁰_f C₂H₂(g) = +52 kJ/mol

Jika 52 gram C₂H₂ dibakar secara sempurna sesuai dengan persamaan:

2C₂H₂(g) + 5O₂(g) → 4CO₂(g) + 2H₂O(g)

Akan dihasilkan kalor sebesar …. (A_r C = 12; H = 1)

A. 391,2 kJ

B. 432,8 kJ

C. 1082 kJ

D. 2164 kJ

E. 4328 kJ

Jawaban: E

Pembahasan:

Reaksi setara:

2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O

∆H_R = ∆H⁰_f produk – ∆H⁰_f reaktan

∆H_R = (4 ∆H⁰_f CO₂ + 2 ∆H⁰_f HO₂) – (2 ∆H⁰_f C₂H₂ + 5 ∆H⁰_f O­₂)

∆H_R = (4 (-394) + 2 (-242) – (2 (52) + 5 (0))

∆H_R = -1576 – 484 – 104 = -2164 kJ

Jumlah mol C₂H₂ = gr/Mr = 52/26 = 2 mol

Q= 2164 kJ x 2 = 4328 kJ