20 Soal Pilihan Ganda dan Pembahasan Termokimia Kelas XI

Soal pilihan ganda dan pembahasan termokimia kelas xi berikut ini ditujukan supaya kamu dapat lebih memahami lebih dalam lagi mengenai materi termokimia. Termokimia itu sendiri merupakan cabang ilmu kimia yang mempelajari tentang kalor reaksi, yaitu pengukuran kalor yang menyertai reaksi kimia. Langsung saja simak pembahasan soal pilihan ganda termokimia berikut ini.

Soal No. 1

Jika diketahui:

H₂(g) + Br₂(g) → 2HBr(g) ∆H = -72 kJ, maka untuk dapat menguraikan 11,2 dm³ (pada STP) gas HBr menjadi H₂ dan Br₂ diperlukan kalor sebanyak …. kJ.

A. 9

B. 18

C. 36

D. 72

E. 144

Jawaban: B

Pembahasan:

Diketahui:

∆H⁰_f = -72 kJ

V HBr = 11,2 dm³ = 11,2 Liter

Ditanyakan: ∆H⁰_d 11,2 Liter HBr = …?

Jawaban:

Reaksi Penguraian HBr:

2HBr → H₂ + Br₂ ∆H = +72 kJ

n HBr = 11,2/22,4 = 0,5 mol

∆H⁰_d 11,2 Liter HBr = (n HBr/ n HBr) x ∆H

∆H⁰_d 11,2 Liter HBr = (0,5/2) x 72 = 18 kJ

Soal No. 2

Entalpi pembakaran C₂H₄ = a kJ/mol. Jika entalpi pembentukan CO₂ dan H₂O berturut-turut ialah b kJ/mol dan c kJ/mol, maka entalpi mebentukan C₂H₄(g) adalah …. kJ/mol

A. a – b + c

B. a – b – c

C. a – 2b + 2c

D. a + 2b + 2c

E. -a + 2b + 2c

Jawaban: E

Pembahasan:

Persamaan Reaksi:

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O ∆H = a

C + O₂ → CO₂ ∆H = b

2H₂ + O₂ → 2H₂O ∆H = c

Reaksi pembentukan:

2C + 2H₂ → C₂H₄ ∆H = …?

∆H = -a + 2b + 2c

Soal No. 3

Jika diketahui:

C(intan) + O₂ → CO₂(g) ∆H = -394,1 kJ

C(grafit) + O₂ → CO₂(g) ∆H = -396,0 kJ

Maka ∆H untuk reaksi C(grafit) → C(intan) adalah …. kJ.

A. +1,9

B. +0,95

C. -790

D. -1,9

E. +790

Jawaban: D

Pembahasan:

Soal No. 4

Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan energi sebesar 2,73 kJ yang digunakan untuk memanaskan 50 mL air. Jika suhu mula-mula 29⁰C dan berubah menjadi (29 + t)⁰C maka harga t adalah …. (kalor jenis air = 4,2 J/g⁰C).

A. 3,25

B. 6,50

C. 13

D. 26

E. 65

Jawaban: C

Pembahasan:

Diketahui:

∆H = Q = 2,73 kJ = 2730 J

m = ρ . V = 1 . 50 = 50 gram

∆T = (29 + t) – 29 = t⁰C

Ditanyakan = t = ….?

Jawaban:

Q = m . c . ∆T

2730 J = 50 gram . 4,2 J/gr⁰C . t⁰C

t = 2730 J/210 J = 13

Soal No. 5

Jika diketahui ∆H pembentukan gas karbon dioksida, uap air, dan gas propane, berturut-turut adalah -94,1 kkal; -57 kkal; -24,8 kkal, maka banyaknya panas yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram gas propane adalah …. Kkal.

A. 11,1

B. 122,2

C. 183,3

D. 22,2

E. -485,5

Jawaban: E

Pembahasan:

Diketahui:

∆H CO₂ = -94,1 kkal

∆H H₂O = -57 kkal

∆H C₃H₈ = -24,8 kkal

Ditanyakan: ∆H⁰_c = …?

Jawaban:

Reaksi:

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

∆H⁰_c = ∆H Produk – ∆H Reaktan

∆H⁰_c = (3 x (-94,1) + 4 x (-57)) – (-24,8 + 5 x (0,00))

∆H⁰_c = -282,3 -228 + 24,8 = -485,5

Soal No. 6

Diketahui:

∆H_f CO₂ = -344 kJ/mol

∆H_f H₂O = -286 kJ/mol

∆H_f CH₃OH = -284 kJ/mol

Perubahan entalpi pada reaksi

CH₃OH + O₂ → CO₂ + H₂O (belum setara)

adalah …. kJ.

A. -346

B. -632

C. -914

D. -1264

E. -1828

Jawaban: D

Pembahasan:

2CH₃OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O

∆H = ∆H_f produk – ∆H_f reaktan

∆H = ((2 x CO₂) + (4 x H₂O)) – (( 2 x CH₃OH) + (3O₂))

∆H = ((2 x -344) + (4 x -286)) – ((2 x -284) + (3 x 0))

∆H = -1832 + 568 = -1264 kJ

Soal No. 7

Diketahui energi ikatan:

N – H : 315 kJ/mol

N ≡ N : 945 kJ/mol

H – H : 433 kJ/mol

Kalor penguraian NH₃ menurut reaksi

2NH₃ → N₂ + H₂

adalah …. kJ/mol.

A. -97

B. +97

C. -194

D. +194

E. -138

Jawaban: E

Pembahasan:

Reaksi Setara:

2NH₃ → N₂ + 3H₂

∆H_R = ∑E reaktan – ∑E produk

∆H_R = (2 x 3 x N – H) – (N≡N + (3 x H – H))

∆H_R = (6 x 351) – (945 + (3 x 433))

∆H_R = 2106 – 1378 = -138 kJ/mol

Soal No. 8

Perhatikan gambar siklus berikut.

Dari diagram tersebut harga x adalah …. kJ.

A. -203

B. +203

C. -406

D. +406

E. -812

Jawaban: A

Pembahasan:

∆H_R = ∆H reaktan + ∆H produk

-796 kJ = -593 kJ + x

x = -796 + 593 = – 203 kJ

Soal No. 9

Apabila 100 mL larutan NaOH 1M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari 29⁰C menjadi 37⁰C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J/gr⁰C, maka perubahan entalpi reaksi

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) adalah …. kJ.

A. -4,50

B. -54,6

C. -67,2

D. -71,4

E. -82,3

Jawaban: C

Pembahasan:

Diketahui:

M NaOH = 1 M

M HCl = 1 M

V NaOH = 100 mL = 0,1 L

V HCl = 100 mL = 0,1 L

V total = 100 mL + 100 mL = 200 mL

T₁ = 29⁰C

T₂ = 37⁰C

∆T = T₂ – T₁ = 37 – 29 = 8⁰C

c = 4,2 J/gr⁰C

Ditanyakan: ∆H = …?

Jawaban:

Persamaan reaksi:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

n NaOH = M x V = 1 x 0,1 = 0,1 mol

n HCl = M x V = 1 x 0,1 = 0,1 mol

massa = ρ x Vtotal

massa = 1 x 200 = 200 gram

Q larutan = m . c . ∆T

Q larutan = 200 . 4,2 . 8 = 6720 J

∆H = -Q/n

∆H = – 6720/0,1 = -67200 J/mol = -67,2 kJ/mol

Soal No. 10

Diketahui reaksi:

2C₂H₂(g) + 5O₂(g) → 4CO₂(g) + 2H₂O(l) ∆H = -2600 kJ

Jika entalpi pembentukan CO₂ dan H₂O masing-masing -393,5 kJ/mol dan -2866 kJ/mol, maka entalpi pembentukan C₂H₂ adalah …. kJ/mol

A. -227

B. -302

C. -452

D. +227

E. +452

Jawaban: D

Pembahasan:

Diketahui:

∆H CO₂ = -393,5 kJ/mol

∆H H₂O = -286 kJ/mol

∆H_f = -2600 kJ

Ditanyakan: ∆H C₂H₂ = ….?

Jawaban:

Reaksi:

2C₂H₂ + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O

∆H_f = ∆H produk – ∆H reaktan

∆H_f = ((4 x CO₂) + (2 x H₂O)) – ((2 x C₂H₂) + (5 x O₂))

-2600 = ((4 x -393,5) + (2 x -286)) – (2 x ∆H C₂H₂) + (5 x 0)

-2600 = -1574 – 573 – (2 x ∆H C₂H₂)

2 x ∆H C₂H₅ = -2146 + 2600

∆H C₂H₅ = 454/2 = +227 kJ/mol