6 Contoh Soal Senyawa Hidrat dan Anhidrat beserta Pembahasannya

Supaya pengetahuanmu mengenai senyawa hidrat dan anhidrat semakin mendalam. Perhatikan 6 contoh soal senyawa hidrat dan anhidrat beserta pembahasannya berikut ini.

Soal No. 1

Hidrat tembaga (II) sulfat (CuSO₄.xH₂O) dipanaskan, maka massanya berkurang sebanyak 36%. Bagaimana rumus molekul hidrat tersebut? (Ar Cu = 63,5; S = 32; O = 16; H = 1)

Pembahasan:

CuSO₄.xH₂O(s) → CuSO₄(s) + xH₂O(g)

gr H₂O = 36% = 36 gr

gr CuSO₄ = 100% -36% = 64% = 64 gr

Mr H₂O = 18

Mr CuSO₄ = 159,5

n H₂O = gr/Mr = 36/18 = 2 mol

n CuSO₄ = gr/Mr = 64/159,5 = 0,4 mol

n CuSO₄ / koefisien = n H₂O / koefisien

0,4 / 1 = 2 / x

x = 5

Jadi, rumus hidrat tembaga sulfat tersebut adalah CuSO₄.5H₂O.

Soal No. 2

Senyawa hidrat barium klorida (BaCl₂.xH₂O) mengandung 14,75% air kristal. Tentukan rumus yang tepat untuk senyawa hidrat tersebut! (Ar Ba = 137, Cl = 35,5)

Pembahasan:

BaCl₂.xH₂O → BaCl₂ + xH₂O

gr H₂O = 14,75% = 14,75 gr

gr BaCl₂ = 100% – 14,75% = 85,25 gr

Mr H₂O = 18

Mr BaCl₂ = 208

n H₂O = gr/ Mr = 4,75/18 = 0,8 mol

n BaCl₂ = gr/Mr = 85,25/208 = 0,4 mol

n BaCl₂/koefisien = n H₂O/koefisien

0,4/1 = 0,8/x

x = 2

Jadi, rumus senyawa hidrat barium klorida adalah BaCl₂.2H₂O.

Soal No. 3

Sebanyak 10 gram senyawa hidrat besi (II) sulfat (FeSO₄.xH₂O) dipanaskan sehingga semua air kristalnya menguap. Massa zat padat yang tersisa adalah 5,47 gram. Bagaimana rumus senyawa hidrat tersebut?

Pembahasan:

FeSO₄.xH₂O → FeSO₄ + xH₂O

gr FeSO₄ = 5,46 gr

gr H₂O = 10 – 5,46 = 4,54 gr

Mr FeSO₄ = 152

Mr H₂O = 18

n FeSO₄ = 5,46/152 = 0,035 mol

n H₂O = 4,53/18 = 0,25 mol

n FeSO₄/koefisien = n H₂O koefisien

0,035 / 1 = 0,25 / x

X = 7

Jadi, rumus senyawa hidrat besi (II) sulfat adalah FeSO₄.7H₂O.

Soal No. 4

Sebanyak 4,99 gram hidrat CuSO₄.xH₂O dipanaskan hingga terbentuk 3,19 gram tembaga (II) sulfat, maka harga x?

Pembahasan:

CuSO₄.xH₂O → CuSO₄ + xH₂O

gr CuSO₄ = 3,19 gr

gr H₂O = 4,99 – 3,19 = 1,8 gr

Mr CuSO₄ = 160

Mr H₂O = 18

n CuSO₄ = gr/Mr = 3,19/160 = 0,02 mol

n H₂O = gr/Mr = 1,8 / 18 = 0,1 mol

nCuSO₄/koefisien = nH₂O/koefisien

0,02/1 = 0,1/x

x =  5

Jadi, harga x adalah 5.

Soal No. 5

Sebanyak 8,6 gram mineral tersusun dari kalsium sulfat hidrat, CaSO₄.xH₂O. Jika mineral ini dipanaskan, akan menghasilkan 6,8 gram kalsium sulfat, CaSO_4.Tentukan rumus molekul senyawa hidrat tersebut!

Pembahasan:

CaSO₄.xH₂O → CaSO₄ + xH₂O

gr CaSO₄  = 6,8 gr

gr H₂O = 8,6 – 6,8 = 1,8 gr

Mr CaSO₄ = 136

Mr H₂O = 18

n CaSO₄ = gr/Mr = 6,8 /136 = 0,05 mol

n H₂O = gr/Mr = 1,8/18 = 0,1 mol

n CaSO_4­ /koefisien = n  H₂O/Koefisien

0,05/1 = 0,1/x

X = 2

Jadi, rumus molekul senyawa hidrat tersebut adalah CaSO₄.2H₂O.

Soal No. 6

Jika 38 gr MgSO₄.xH₂O dipanaskan akan memperoleh 20 gr MgSO₄. Harga x dalam kristal MgSO₄.xH₂O adalah ….

Pembahasan:

MgSO₄.xH₂O → MgSO₄ + xH₂O

gr MgSO₄ = 20 gr

gr H₂O = 38 – 20 = 18 gr

Mr MgSO₄ = 120

Mr H₂O = 18

n MgSO₄ = gr/Mr = 20/120 =  0,167 mol

n H₂O = gr/Mr = 18/18 = 1 mol

n MgSO₄/koefisien = n H₂O/koefisien

0,167/1 = 1/x

X = 6

Jadi, harga x dalam kristal MgSO₄.xH₂O adalah 6.

Jika kamu ingin mempelajarinya secara offline kamu bisa download filenya di bawah ini:

Contoh Soal Senyawa Hidrat dan Anhidrat beserta Pembahasannya (PDF)