8 Rumus Sifat Koligatif Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Rumus sifat koligatif larutan ada 8 rumus yang terbagi menjadi 4 rumus sifat koligatif larutan elektrolit dan 4 rumus sifat koligatif larutan non elektrolit.

4 Rumus Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

1. Penurunan Tekanan Uap Jenuh (∆P)

∆P = P⁰ . X_t . i

Keterangan:

∆P = tekanan uap jenuh (mmHg)

P⁰ = tekanan uap pelarut murni (mmHg)

X_t = fraksi mol zat terlarut

i = faktor Van’t Hoff

2. Kenaikan Titik Didih (∆T_b)

∆T_b = K_b . m . i

Keterangan:

∆T_b = kenaikan titik didih (⁰C)

K_b = tetapan kenaikan titik didih (⁰C/m)

m = molalitas larutan (m)

i = faktor Van’t Hoff

3. Penurunan Titik Beku (∆T_f)

∆T_f = K_f . m . i

Keterangan:

∆T_f = penurunan titik beku (⁰C)

K_f = tetapan penurunan titik beku (⁰C/m)

m = molalitas larutan (m)

i = faktor Van’t Hoff

4. Tekanan Osmosis Larutan (∏)

∏ = M . R . T . i

Keterangan:

∏ = tekanan osmosis larutan (atm)

M = molaritas (M)

R = tetapan gas (0,082 L.atm.mol^-1.K^-1)

T = suhu mutlak (K)

i = faktor Van’t Hoff

4 Rumus Sifat Koligatif Larutan Non Elektrolit

1. Penurunan Tekanan Uap Jenuh (∆P)

∆P = P⁰ – P

∆P = P⁰ . X_A

P = P⁰ . X_B

Keterangan:

∆P = penurunan tekanan uap jenuh (mmHg)

P⁰ = tekanan uap pelarut murni (mmHg)

P = tekanan uap larutan (mmHg)

X_A = fraksi mol zat terlarut

X_B = fraksi mol pelarut

2. Kenaikan Titik Didih (∆T_b)

∆T_b = K_b . m

Keterangan:

∆T_b = kenaikan titik didih (⁰C)

K_b = tetapan kenaikan titik didih (⁰C/m)

m = molalitas larutan (m)

3. Penurunan Titik Beku (∆T_f)

∆T_f = K_f . m

Keterangan:

∆T_f = penurunan titik beku (⁰C)

K_f = tetapan penurunan titik beku (⁰C/m)

m = molalitas larutan (m)

4. Tekanan Osmosis (∏)

∏ = M . R . T

Keterangan:

∏ = tekanan osmosis larutan (atm)

M = molaritas (M)

R = tetapan gas (0,082 L.atm.mol^-1.K^-1)

T = suhu mutlak (K)