7 Contoh Soal Ikatan Kimia Kelas 10 beserta Jawabannya

Soal No. 1

Jelaskan secara singkat terbentuknya ikatan kimia pada senyawa NaCl.

Jawaban:

Susunan elektron pada unsur natrium (Na) dan klorin (Cl) yaitu:

₁₁Na = 2 8 1

₁₇Cl = 2 8 7

Untuk mencapai aturan oktet, unsur Na melepaskan 1 elektron dan unsur Cl menerima 1 elektron untuk mencapai aturan oktet. Jadi, antara Na dan Cl keduanya melakukan serah terima elektron untuk sehingga terbentuk senyawa NaCl.

Soal No. 2

Tentukan konfigurasi elektron dari unsur yang bersifat elektropositif berikut.

1. Magnesium
2. Natrium
3. Aluminium
4. Berilium

Jawaban:

1. ₁₂Mg = 2 8 2
2. ₁₁Na = 2 8 1
3. ₁₃Al = 2 8 3
4. ₄Br = 2 2

Soal No. 3

Tentukan konfigurasi elektron dari unsur yang bersifat elektronegatif berikut.

1. Oksigen
2. Fluor
3. Iod
4. Klor
5. Brom

Jawaban:

1. ₈O = 2 6
2. ₉F = 2 7
3. ₅₃I = 2 8 18 18 7
4. ₁₇Cl = 2 8 7
5. ₃₅Br = 2 8 18 7

Soal No. 4

Tentukan susunan elektron valensi dan Struktur Lewis untuk unsur-unsur berikut.

1. Hidrogen
2. Oksigen
3. Karbon
4. Neon
5. Aluminium

Jawaban:

Soal No. 5

Gambarkan Struktur Lewis pada senyawa LiF

Jawaban:

Langkah-langkah untuk menggambar Struktur Lewis adalah sebagai berikut.

1. Tentukan konfigurasi elektron unsur yang akan berikatan.₃Li = 2 1 dan ₉F = 2 7
2. Tentukan jumlah elektron pada kulit terluar. Li jumlah elektron valensinya = 1. F jumlah elektron valensinya = 7.
3. Tentukan jumlah elektron valensi yang diperlukan setiap unsur untuk memenuhi aturan duplet atau oktet. Untuk memenuhi duplet Li memerlukan jumlah elektron valensi = 1. Untuk memenuhi oktet F memerlukan jumlah elektron valensi = 1.

Sehingga, gambar Struktur Lewis senyawa LiF adalah sebagai berikut.

Soal No. 6

Jelaskan pengertian ikatan kovalen dan ikatan kovalen koordinasi.

Jawaban:

1. Ikatan kovalen adalah ikatan kimia yang terjadi karena penggunaan bersama pasangan elektron pada kulit terluar oleh unsur non-logam dengan unsur non-logam yang saling berikatan.
2. Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kimia yang terjadi karena elektron-elektron yang digunakan untuk berikatan berasal dari salah satu unsur yang berikatan.

Soal No. 7

Tentukan jenis ikatan dan sifat senyawa dari:

1. MgO
2. SF₂

Untuk mempermudah menjawab pertanyaan, gunakan tabel keelektronegatifan Pauling.

Jawaban:

1. Keelektronegatifan Mg = 1,3 dan O = 3,5. Mg merupakan unsur logam dan O unsur non-logam, sehingga ikatan kimia yang terbentuk adalah ikatan ion. Beda keelektronegatifannya adalah = 3,5 – 1,3 = 2,2. Sehingga sifat senyawa MgO adalah senyawa ionik, karena beda keelektronegatifannya >1,7.
2. Keelektronegatifan S = 2,5 dan F = 4,1. S merupakan unsur logam dan F merupakan unsur non-logam, sehingga ikatan kimia yang terjadi adalah ikatan ion. Beda keelektronegatifannya adalah 4,1 – 2,5 = 1,6. Sehingga sifat senyawa SF₂ adalah senyawa kovalen, karena beda keelektronegatifannya <1,7.