Jati HarmokoReaksi redoks adalah suatu reaksi yang didalamnya terjadi oksidasi dan reduksi. Suatu reaksi tergolong reaksi redoks atau bukan dapat dilakukan dengan mengecek bilangan oksidasi masing-masing atom tiap senyawa yang terlibat dalam reaksi. Untuk lebih jelasnya, perhatikan 5 contoh soal reaksi redoks dan pembahasannya berikut ini!
Contoh Soal No. 1
Tentukan apakah reaksi 2CuSO4 + 4KI → 2CuI + I2 + 2K2SO4 merupakan reaksi redoks atau bukan! Bila iya, tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi!
Pembahasan:
Karena ada senyawa bebas (I2), maka reaksi tergolong reaksi redoks.
Dapat kita lihat, atom Cu pada CuSO4 mengalami reduksi karena penurunan biloks, dan atom I pada KI mengalami oksidasi karena kenaikan biloks.
Contoh Soal No. 2
Tentukan bilngan oksidasi dari:
a. logam magnesium
b. ion magnesium
c. atom S dalam H2S
d. atom Mn dalam KMnO4
Pembahasan:
a. Bilangan oksidasi logam magnesium = 0
b. Bilangan oksidasi ion magnesium (Mg2+) = +2
c. Bilangan oksidasi H2S = 0
(biloks H x 2) + (biloks S x 1) = 0
(1 x 2) + biloks S = 0
biloks S = 0 – 2 = -2
Jadi, biloks S = -2
d. Bilangan oksidasi KMnO4 = 0
(biloks K x 1) + (biloks Mn x 1) + (biloks O x 4) = 0
(1 x 1) + (biloks Mn) + (-2 + 4) = 0
1 + biloks Mn -8 = 0
biloks Mn = +8 -1 = +7
Jadi, biloks Mn = +7
Contoh Soal No. 3
Pada persamaan reaksi redoks:
aMnO4–(aq) + bH+(aq) + cC2O42-(aq) → 2Mn2+(aq) + 8H2O(l) + 10CO2(g)
harga koefisien reaksi a, b, dan c adalah ….
Pembahasan:
aMnO4–(aq) + bH+(aq) + cC2O42-(aq) → 2Mn2+(aq) + 8H2O(l) + 10CO2(g)
harga koefisien a: untuk menentukan harga a, kita lihat jumlah Mn di sebelah kanan reaksi. Jumlah Mn di sebelah kanan adalah 2, agar jumlah Mn di sebelah kiri = 2, maka a = 2.
harga koefisien b: untuk menentukan harga b, kita lihat jumlah H di sebelah kanan reaksi. Jumlah H di sebelah kanan adalah 16, agar jumlah H di sebelah kiri = 16, maka b = 16.
harga koefisien c: untuk menentukan harga c, kita lihat jumlah C di sebelah kanan reaksi. Jumlah C di sebelah kanan adalah 10, agar jumlah C di sebelah kiri = 10, maka c = 5.
Contoh Soal No. 4
Pada reaksi redoks
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI → MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2
yang berperan sebagai oksidator adalah …
Pembahasan:
Seperti yang telah kita pelajari sebelumnya, oksidator adalah zat yang mengalami reduksi atau penurunan bilangan oksidasi. Mari kita lihat bilangan oksidasi Mn pada MnO2 adalah +4, bilangan oksidasi Mn pada MnSO4 adalah + 2. Terjadi penurunan bilangan oksidasi, sehingga MnO2 merupakan oksidator.
Contoh Soal No. 5
Pada persamaan reaksi redoks
aMnO4– + bSO2 + cH2O → Mn2+ + dSO42- + fH+
harga koefisien a, b, c, d, e, dan f adalah ….
Pembahasan:
Hal pertama yang harus kita lakukan yaitu menentukan zat yang mengalami reduksi dan oksidasi.
Dapat kita lihat, bilangan oksidasi Mn turun sebesar 5 dan bilangan oksidasi S naik sebesar 2. Selanjut kita samakan dengan cara mengkalikan 5 dan mengkalikan 2, agar bilangan oksidasinya sama-sama jadi 10.
Tempatkan faktor pengali tadi, 2 didepan Mn dan 5 didepan S. Reaksinya:
2MnO4– + 5SO2 + H2O → 2Mn2+ + 5SO42- + H+
Kemudian kita samakan jumlah muatan kiri dan muatan kanan dengan menambahkan angka yang diperlukan di depan H+. Pada soal di atas, muatan kiri adalah − 2, agar muatan di kanan juga −2, maka kita tambahkan angka 4 didepan H+. Reaksinya:
2MnO4– + 5SO2 + H2O → 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+
Langkah terakhir, kita samakan jumlah O di kiri dan O di kanan, agar sama maka ditambahkan angka 2 didepan H2O. Jadi jumlah O di kiri adalah 20, dan di kanan juga 20.
2MnO4– + 5SO2 + 2H2O → 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+
Jadi, harga koefisien a=2, b=5, c=2, d=2, e=5, dan f=4.
Pelajari Juga:
