Konfigurasi Elektron

Aturan konfigurasi elektron. Prinsip pengisian elektron menurut Pauli (larangan Pauli) mengatakan bahwa tidak boleh ada dua atom yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama, tidak ada dua atom yang mempunyai nilai n, l, m dan s yang sama (TC PKIM, 2016: 5). Bilangan kuantum dibutuhkan untuk menggambarkan penyebaran elektron dalam suatu atom. Bilangan-bilangan ini disebut dengan bilangan kuantun utama (n), bilangan kuantum azimut (l), bilangan kuantum magnetik (m), dan bilangan kuantum spin (s).

Sedangkan prinsip pengisian Aufbau (prinsip Aufbau) menyatakan bahwa pengisian elektron berdasarkan tingkat energi dari rendah ke energi yang tinggi (TC PKIM, 2016: 5). Dari ini kita mendapatkan pengetahuan terperinci tentang konfigurasi elektron unsur-unsur dalam keadaan dasar. Tingkatan energi pada prinsip Aufbau yaitu, 1s² 2s² 2p² 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶. Dengan menggunakan prinsip Aufbau, konfigurasi elektron pada keadaan dasar dapat ditentukan berdasarkan nomor atom dan posisinya pada tabel periodik.