Cara Menghitung pH Larutan Asam Basa

Tingkat keasaman/pH larutan asam basa tergantung pada molaritas ion H⁺ dalam larutan. Jika molaritas ion H⁺ semakin besar, maka semakin asam larutan itu.

1. Rumus pH

Nilai pH larutan asam basa diperoleh sebagai hasil negatif logaritma 10 dari molaritas ion H⁺. Secara matematis dapat dituliskan:

pH = -log [H⁺]

Keterangan:

pH = derajat keasaman

[H⁺] = molaritas ion H⁺ (M)

Larutan asam dan larutan basa pada suhu 25 derajat celcius dapat didefinisikan berdasarkan nilai pH-nya seperti berikut:

Larutan asam: [H⁺] > 1 x 10^-7 M, pH < 7

Larutan basa: [H⁺] < 1 x 10^-7 M, pH > 7

Larutan netral: [H⁺] = 1 x 10^-7 M, pH = 7

Dapat kamu lihat bahwa pH meningkat dengan menurunnya [H⁺].

2. Rumus pOH

Skala pOH yang merupakan persamaan dengan pH dapat dibuat dengan menggunakan logaritma negatif dari konsentrasi ion hidroksida. Jadi, kita dapat mendefinisikan pOH sebagai

pOH = – log [OH^–]

Keterangan:

pOH = derajat kebasaan

[OH^–] = molaritas ion OH^– (M)

3. Konstanta Hasil Kali Ion (Kw)

Sekarang kita lihat kembali konstanta hasil kali ion untuk air:

Kw = [H⁺][OH^–] = 1 x 10^-14

dengan menghitung logaritma negatif di kedua sisi, kita peroleh

-log Kw = – (log [H⁺] + log [OH^–])

-log 1 x 10^-14  = – (log [H⁺] + log [OH^–])

14 = -log [H⁺] – log [OH^–]

14 = pH + pOH

pH = 14 – pOH

sehingga diperoleh rumus konstanta hasil kali ion sebagai berikut.

pKw = pH + pOH

Untuk lebih jelasnya, perhatikan contoh soal menghitung pH larutan asam dan basa berikut ini:

Contoh:

Tentukan pH dari

1. 100 mL HCl 0,1M

2. 100 mL NaOH 0,01 M

Pembahasan

1. Diketahui: V Larutan HCl = 100 mL, M = 0,1M

Ditanya: pH HCl…?

Jawab:

Kita tuliskan terlebih dahulu reaksinya

HCl_(aq) → H⁺_(aq) + Cl^–_(aq)

[H⁺] = 1 x M = 1 x 0,1 M = 0,1 M

pH = – log [H⁺]

pH = -log 0,1 M = 1

Jadi, pH larutan HCl adalah 1.

2. Diketahui: V Larutan NaOH = 100 mL, M = 0,01M

Ditanya: pH NaOH…?

Jawab:

Kita tuliskan terlebih dahulu reaksinya

NaOH_(aq) → Na⁺_(aq) + OH^–_(aq)

[OH^–] = 1 x M = 1 x 0,01 M = 0,01 M

pOH = – log [OH^–]

pOH = -log 0,01 M = 2

pH =  pKw – pOH

pH = 14 – 2 = 12

Jadi, pH larutan NaOH adalah 12.