Penentuan Perubahan Entalpi berdasarkan Energi Ikatan

Selain menggunakan kalorimeter dan hukum hess kita juga dapat menentukan nilai perubahan entalpi (∆H) reaksi menggunakan energi ikatan. Energi ikatan merupakan energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan molekul gas menjadi atom-atom dalam fase gas. Energi ikatan disebut juga sebagai energi dissosiasi.

Untuk lebih jelasnya, sekarang kita perhatikan contoh soal untuk menentukan energi ikatan terlebih dahulu:

Hitunglah energi ikatan atom karbon dan hidrogen dalam CH₄, jika reaksi pengatoman diketahui sebagai berikut.

CH_4(g) + C_(g) + H_4(g)                   ∆H = + 1662 kJ

Jawab

Dalam pengatoman satu mol CH₄ (metana) mengalami 4 pemutusan ikatan C-H, itu artinya 4 E(C-H) = 1662 kJ

Sehingga energi ikatan C-H: E(C-H) = 1662/4 = 415 kJ

Jadi, energi ikatan atom karbon dalam CH₄ sebesar 415 kJ

Lantas, bagaimana cara menentukan nilai perubahan entalpi (∆H) reaksi berdasarkan energi ikatan? Untuk menentukan nilai perubahan entalpi (∆H) kita dapat memakai rumus

∆H = ∑_{(energi ikatan reaktan)} – ∑_{(energi ikatan produk)}

Perhatikan contoh berikut!

Hitung entalpi dari reaksi C₂H_4(g) + H_2(g) → C₂H_6(g)

Jawaban:

Berdasarkan data tabel energi ikatan diketahui bahwa

E (C=C) = 611 kJ/mol

E (H-H) = 436 kJ/mol

E (C-H) = 414 kJ/mol

E (C-C) = 348 kJ/mol

Maka perubahan entalpi (∆H) reaksi dapat kita hitung dengan cara

∆H = ∑_{(energi ikatan reaktan)} – ∑_{(energi ikatan produk)}

∆H = (E (C=C) + 4E (C-H) + E(H-H)) – (E (C-C) + 6E (C-H))

∆H = (611 kJ/mol + 4 x 414 kJ/mol + 436 kJ/mol) – (348 kJ/mol + 6 x 414 kJ/mol)

∆H = 2.703 kJ/mol – 2.832 kJ/mol = -129 kJ/mol

Jadi perubahan entalpi (∆H) reaksi sebesar -129 kJ/mol