Cara Menghitung pH Larutan Asam Basa

yessy bulan octavianaPosted oninKelas XILeave a comment

Tingkat keasaman/pH larutan asam basa tergantung pada molaritas ion H+ dalam larutan. Jika molaritas ion H+ semakin besar, maka semakin asam larutan itu.

1. Rumus pH

Nilai pH larutan asam basa diperoleh sebagai hasil negatif logaritma 10 dari molaritas ion H+. Secara matematis dapat dituliskan:

pH = -log [H+]

Keterangan:

pH = derajat keasaman

[H+] = molaritas ion H+ (M)

Larutan asam dan larutan basa pada suhu 25 derajat celcius dapat didefinisikan berdasarkan nilai pH-nya seperti berikut:

Larutan asam: [H+] > 1 x 10-7 M, pH < 7

Larutan basa: [H+] < 1 x 10-7 M, pH > 7

Larutan netral: [H+] = 1 x 10-7 M, pH = 7

Dapat kamu lihat bahwa pH meningkat dengan menurunnya [H+].

2. Rumus pOH

Skala pOH yang merupakan persamaan dengan pH dapat dibuat dengan menggunakan logaritma negatif dari konsentrasi ion hidroksida. Jadi, kita dapat mendefinisikan pOH sebagai

pOH = – log [OH–]

Pelajari Juga:  Perkembangan Konsep Asam dan Basa

Keterangan:

pOH = derajat kebasaan

[OH–] = molaritas ion OH– (M)

3. Konstanta Hasil Kali Ion (Kw)

Sekarang kita lihat kembali konstanta hasil kali ion untuk air:

Kw = [H+][OH–] = 1 x 10-14

dengan menghitung logaritma negatif di kedua sisi, kita peroleh

-log Kw = – (log [H+] + log [OH–])

-log 1 x 10-14  = – (log [H+] + log [OH–])

14 = -log [H+] – log [OH–]

14 = pH + pOH

pH = 14 – pOH

sehingga diperoleh rumus konstanta hasil kali ion sebagai berikut.

pKw = pH + pOH

Untuk lebih jelasnya, perhatikan contoh soal menghitung pH larutan asam dan basa berikut ini:

Contoh:

Tentukan pH dari

1. 100 mL HCl 0,1M

2. 100 mL NaOH 0,01 M

Pembahasan

1. Diketahui: V Larutan HCl = 100 mL, M = 0,1M

Ditanya: pH HCl…?

Jawab:

Kita tuliskan terlebih dahulu reaksinya

HCl(aq) → H+(aq) + Cl–(aq)

[H+] = 1 x M = 1 x 0,1 M = 0,1 M

pH = – log [H+]

pH = -log 0,1 M = 1

Jadi, pH larutan HCl adalah 1.

Pelajari Juga:  Sifat Senyawa Alkana dan Cara Pembuatan Senyawa Alkana

2. Diketahui: V Larutan NaOH = 100 mL, M = 0,01M

Ditanya: pH NaOH…?

Jawab:

Kita tuliskan terlebih dahulu reaksinya

NaOH(aq) → Na+(aq) + OH–(aq)

[OH–] = 1 x M = 1 x 0,01 M = 0,01 M

pOH = – log [OH–]

pOH = -log 0,01 M = 2

pH =  pKw – pOH

pH = 14 – 2 = 12

Jadi, pH larutan NaOH adalah 12.

Tinggalkan Balasan