Sifat Koligatif Larutan Elektrolit dan Larutan Non Elektrolit

Kurnia Nur AfifahPosted oninKelas XIILeave a comment

Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang bergantung pada banyaknya zat terlarut dan tidak tergantung pada jenis zat terlarut. Sifat koligatif larutan dibagi menjadi dua jenis, yaitu: sifat koligatif larutan elektrolit dan larutan non elektrolit.

Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

1. Kenaikan titik didih

∆Tb = Kb . m { 1 + (n-1) α}

Keterangan:

∆Tb = kenaikan titik didih

Kb = tetapan kenaikan titik didih

m = molalitas

n = jumlah ion yang dihasilkan dari ionisasi satu molekul zat elektrolit

α = derajat ionisasi

2. Penurunan titik beku

∆Tf = Kf . m { 1 + (n-1) α}

∆Tf = Kf . m

Keterangan:

∆Tf  = penurunan titik beku

Kf = tetapan titik beku

m = molalitas

n = jumlah ion yang dihasilkan dari ionisasi satu molekul zat elektrolit

α = derajat ionisasi

3. Tekanan osmosis

π = MRT {1+(n-1)α}

Keterangan:

π = tekanan osmosisis (atm)

M = molaritas (mol/liter)

R = tetapan gas (0,08 L.atm/mol.K)

T = suhu (K)

n = jumlah ion yang dihasilkan dari ionisasi satu molekul zat elektrolit

α = derajat ionisasi

Pelajari Juga:  Perbedaan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Perlu diingat! 

  1. Larutan elektrolit yang menghasilkan dua ion (n=2), yaitu CH3COOH, HCl, NaOH, NaCl.
  2. Larutan elektrolit yang menghasilkan tiga ion(n=3), yaitu Ca(OH)2, H2SO4, Na2CO3.
  3. Larutan elektrolit yang menghasilkan empat ion (n=4), yaitu FeCl3 dan AlCl3.
  4. Besarnya harga α menunjukkan kuatnya larutan elektrolit. Semakin besar harga α, semakin besar pula harga ∆Tb dan ∆Tf.
  5. Larutan elektrolit kuat mempunyai α = 1.

Sifat Koligatif Larutan Non Elektrolit

1. Penurunan tekanan uap

∆P = P0.XB

Keterangan:

∆P = penurunan tekanan uap jenuh pelarut

P0  = tekanan uap pelarut murni

XB = fraksi mol zat terlarut

2. Kenaikan titik didih

∆Tb = Kb . m

3. Penurunan titik beku

∆Tf = Kf . m

4. Tekanan osmosis

π = MRT

Pelajari Juga:

Tinggalkan Balasan