10 Contoh Soal dan Pembahasan Hubungan Ksp dengan pH

Kurnia Nur AfifahPosted oninKelas XI, Pembahasan SoalLeave a comment

Soal No. 6

Ke dalam larutan CaCl2 0,03 M ditambahkan larutan NaOH sampai mulai terbentuk endapan. Jika pH saat terbentuk endapan adalah 12, maka Ksp Ca(OH)2 adalah …

Pembahasan

Diketahui:

s CaCl2 = 0,03 M = 3.10-2 mol/L

pH = 12

Ditanya: Ksp Ca(OH)2 …?

Jawab:

pH    = 14 – pOH

12     = 14 – pOH

pOH = 14 -12 = 2

pOH = -log [OH–]

2 = -log [OH–]

[OH–] = 10-2

Reaksi      : CaCl2(s) ⇄ Ca2+(aq) + 2Cl–(aq)  

Kelarutan :  3.10-2         3.10-2     6.10-2

Reaksi      : NaOH(s) ⇄ Na+(aq) + OH–(aq) 

Kelarutan :  10-2              10-2          10-2

Ca(OH)2(s) ⇄ Ca2+(aq) + 2OH–(aq)   

Ksp Ca(OH)2 = [Ca2+] [OH–]2

Pelajari Juga:  15 Soal IPA Kelas 9 Teknologi Ramah Lingkungan dan Jawabannya

Ksp Ca(OH)2 = (3.10-2)(2.10-2)2

Ksp Ca(OH)2 = 12.10-6

Jadi, Ksp Ca(OH)2 sebesar 12.10-6.

Soal No. 7

Jika Ksp Mg(OH)2 = 3,2.10-11  maka larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH sebesar ….

Pembahasan

Diketahui: Ksp Mg(OH)2 = 3,2.10-11…?

Ditanya : pH Mg(OH)2 …?

Jawab:

Reaksi      : Mg(OH)2(s) ⇄ Mg2+(aq) + 2OH–(aq)

Kelarutan :       s                        s             2s

K_{sp}\;Mg(OH)_2=[Mg^{2+}][OH^-]^2\\ K_{sp}\;Mg(OH)_2=s \;(2\;s)^2\\ K_{sp}\;Mg(OH)_2=4\;s^3\\

s=\sqrt[3]{\frac {K_{sp}\;Mg(OH)_2}{4}}

s=\sqrt[3]{\frac {3,2.10^{-11}}{4}}

s=\sqrt[3]{{8.10^{-12}}}

s=2.10^{-4}

[OH^-]=2\;s\\ [OH^-]=2\;(2.10^{-4})\\ [OH^-]=4.10^{-4}

pOH=-log[OH^-]\\ pOH=-log[4.10^{-4}]\\ pOH=4-log4

pH = 14 – pOH

pH = 14 – 4 – log 4 = 10 – log 4

Jadi, pH larutan jenuh Mg(OH)2 sebesar 10 – log 4.

Soal No. 8

Diketahui Ksp Al(OH)3 = 1,3.10-33. Berapakah pH larutan jenuh Al(OH)3?

Pembahasan

Diketahui:

Ksp Al(OH)3 = 1,3.10-33

Ditanya: pHAl(OH)3…?

Jawab:

Reaksi      : Al(OH)3(s) ⇄ Al3+(aq) + 3OH–(aq)

Kelarutan :        s                     s              3s

Pelajari Juga:  Hubungan Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

K_{sp}\;Al(OH)_3=[Al^{3+}][OH^-]^3\\ K_{sp}\;Al(OH)_3=s \;(3\;s)^3\\ K_{sp}\;Al(OH)_3=27\;s^{4}\\

s=\sqrt[4]{\frac {K_{sp}\;Al(OH)_3}{27}}

s=\sqrt[4]{\frac {1,3.10^{-33}}{27}}

s=\sqrt[4]{48.10^{-36}}

s=2,63.10^{-9} \;mol/L

[OH^-]=3\;s\\ [OH^-]=3\;(2,63.10^{-9})\\ [OH^-]=7,89.10^{-9}

pOH=-log[OH^-]\\ pOH=-log\;7,89.10^{-9}\\ pOH=9-0,89=8,11

pH = 14 – pOH

pH = 14 – 8,11 = 5,89

Jadi, pH larutan jenuh Al(OH)3 sebesar 5,89.

Soal No. 9

Harga Ksp BaCO3 = 5,1.10-9. Tentukan kelarutan BaCO3 pada larutan yang memiliki pH =10.

Pembahasan

Diketahui:

Ksp BaCO3 = 5,1.10-9

pH = 10

Ditanya: kelarutan BaCO3 …?

Jawab:

pH = 14 – pOH

10 = 14 – pOH

pOH = 14 -10 = 4

pOH = 14 -12 = 2

pOH = -log [OH–]

4 = -log [OH–]

[OH–] = 10-4

Reaksi      : BaCO3(s) ⇄ Ba2+(aq) + CO32-(aq)

Kelarutan :  10-4              10-4                 10-4

Jadi, kelarutan BaCO3 pada larutan yang memiliki pH =10 sebesar 10-4 mol/L.

Soal No. 10

Jika Ksp Mg(OH)2 sebesar 1,2.10-12, maka tentukan kelarutan Mg(OH)2 jenuh pada suatu sistem dengan pH = 10.

Pembahasan

Diketahui:

Ksp Mg(OH)2 = 1,2.10-12

pH = 10

Ditanya: kelarutan Mg(OH)2 …?

Jawab

Pelajari Juga:  15 Soal Pilihan Ganda Hukum Newton dan Pembahasannya

pH = 14 – pOH

10 = 14 -pOH

pOH = 14 -10 = 4

pOH = -log [OH–]

4 = -log [OH–]

[OH–] = 10-4

Reaksi : Mg(OH)2(s) ⇄ Mg2+(aq) + 2OH–(aq)

Ksp = [Mg2+][OH–]2

1,2.10-12 = s (2.10-4)2

s = 1,2.10-12/4.10-8

s = 3.10-5

Jadi, kelarutan Mg(OH)2 pada pH = 10 sebesar 3.10-5 mol/L

Pages: 1 2

Tinggalkan Balasan