Pembahasan Soal UN 2017 Kimia (Nomor 1

Soal No. 1

Perhatikan diagram percobaan Thomson berikut!

Berdasarkan diagram tersebut, pernyataan yang tepat tentang sinar katoda adalah ….

A. sinar katoda yang dihasilkan tergantung dari zatnya
B. sinar katoda dibelokkan ke pelat logam positif
C. sinar katoda bergerak dari S ke R
D. muatan elektron 1,6.10^-9 Coulomb
E. sinar katoda tidak dibelokkan medan magnet

Pembahasan:

Sinar katoda merupakan partikel bermuatan negatif. Sehingga, sinar katoda dibelokkan ke pelat logam positif.

Jadi, pernyataan yang tepat tentang sinar katoda adalah sinar katoda dibelokkan ke pelat logam positif. Jawaban B.

Soal No. 2

Massa rata-rata satu atom unsur Q adalah 2,654.10^-23 gr dan massa satu atom karbon (C₁₂) adalah 1,993.10^-23 gram. Massa atom relatif (Ar) Q adalah ….

A. $\frac{2,654\;.\;10^{-23}}{12\;x\;1,993\;.\;10^{-23}}gram\;.\;mol^{-1}$

B. $\frac{1,993\;.\;10^{-23}}{\frac{1}{12} x\;2,654\;.\;10^{-23}}gram\;.\;mol^{-1}$

C. $\frac{2,654\;.\;10^{-23}}{\frac{1}{12} x\;1,993\;.\;10^{-23}}gram\;.\;mol^{-1}$

D. $\frac{\frac{1}{12} x\;2,654\;.\;10^{-23}}{1,993\;.\;10^{-23}}gram\;.\;mol^{-1}$

E. $\frac{\frac{1}{12} x\;1,993\;.\;10^{-23}}{2,654\;.\;10^{-23}}gram\;.\;mol^{-1}$

Pembahasan:

Diketahui:

massa rata-rata 1 atom = 2,654.10^-23 gram

massa 1 atom C₁₂ = 1,993.10^-23

Ditanya: Ar ….?

Jawaban:

$Ar = \frac{massa\;rata-rata\;1\;atom\;}{\frac{1}{12} x\;massa \;1\;atom\;C_{12}}}\\ Ar=\frac{2,654\;.\;10^{-23}}{\frac{1}{12} x\;1,993\;.\;10^{-23}}gram\;.\;mol^{-1}$

Jadi, Massa atom relatif (Ar) Q adalah jawaban yang benar adalah $\frac{2,654\;.\;10^{-23}}{\frac{1}{12} x\;1,993\;.\;10^{-23}}gram\;.\;mol^{-1}$ . Jawaban C.

Soal No. 3

Diagram susunan partikel dari unsur A dan B adalah sebagai berikut:

Berdasarkan diagram tersebut, notasi unsur A dan B yang benar adalah ….

A. ₁₁A²³ dan ₁₅B³⁰

B. ₁₃A²⁷ dan ₁₇B³⁵

C. ₁₃A²⁶ dan ₁₇B³⁴

D. ₂₇A¹³ dan ₃₅B¹⁷

E. ₂₇A¹³ dan ₁₅B³⁰

Pembahasan:

Diketahui: p A = 13, n A = 14

p B = 17, n B = 18

Ditanya: notasi unsur A dan B ….?

Jawaban:

untuk mengetahui notasi A dan B, kita ingat kembali rumus notasi, yaitu:

_ZX^A

masih ingat kan?

Z = nomor atom = jumlah proton

A = nomor massa = jumlah proton + neutron

Notasi Unsur A

Z = p = 13

A = p + n = 13 + 14 = 27

Notasi: ₁₃A²⁷

Notasi Unsur B

Z = p = 17

A = p + n = 17 + 18 = 35

Notasi: ₁₇B³⁵

Jadi, berdasarkan diagram tersebut, notasi unsur A dan B yang benar adalah jawaban yang benar adalah ₁₃A²⁷ dan ₁₇B³⁵. Jawaban B.

Pelajari Juga: 12 Soal UN Senyawa Karbon dan Pembahasannya

Soal No. 4

Perhatikan data afinitas elektron berikut!

Unsur	Afinitas Elektron
X	240 kJ.mol^-1
Y	-349 kJ.mol^-1

Pernyataan yang tepat untuk kedua unsur tersebut dalam mencapai kestabilan adalah ….

A. ion X^–lebih stabil daripada atom X
B. ion Y^–lebih stabil daripada atom Y
C. Y lebih mudah melepas elektron daripada X
D. X lebih bersifat nonlogam daripada Y
E. X lebih mudah menarik elektron daripada Y

Pembahasan:

Unsur yang mempunyai afinitas elektron negatif, mempunyai kecenderungan lebih besar dalam menerima elektron dan membentuk ion negatif.

Jadi, pernyataan yang tepat untuk kedua unsur tersebut dalam mencapai kestabilan adalah ion Y^– lebih stabil daripada atom Y. Jawaban B.

Soal No. 5

Pasangan senyawa dari unsur-unsur berikut: ₆K, ₈L, ₁₅M, ₁₇Q, ₉R, yang memenuhi aturan oktet, kecuali ….

A. KL₂ dan KQ₄

B. KQ₄ dan Q₂L

C. MQ₅ dan KL

D. MQ₃ dan KR₄

E. KQ₄ dan KL₂

Pembahasan:

untuk menjawab soal semacam ini, kita perlu mengidentifikasi senyawa yang bersangkutan satu-persatu. Mari kita eksekusi!

Kita cari dulu elektron valensi dari setiap unsur yang bersangkutan:

₆K = 2 4

₈L = 2 6

₁₅M= 2 8 5

₁₇Q = 2 8 7

₉R = 2 7

Selanjutnya, kita tuliskan struktur lewisnya:

Option A. KL₂ dan KQ₄

KL₂
berdasarkan struktur tersebut dapat kita lihat jika KL₂ memenuhi aturan oktet.

KQ₄

berdasarkan struktur tersebut dapat kita lihat jika KQ₄ memenuhi aturan oktet.

Option B. KQ₄ dan Q₂L

Q₂L

berdasarkan struktur tersebut dapat kita lihat jika Q₂L memenuhi aturan oktet.

Option C. MQ₅ dan KL

MQ₅

berdasarkan struktur tersebut dapat kita lihat jika MQ₅ tidak memenuhi aturan oktet.

berdasarkan struktur tersebut dapat kita lihat jika KL tidak memenuhi aturan oktet.

Option D. MQ₃ dan KR₄

MQ₃

berdasarkan struktur tersebut dapat kita lihat jika MQ₃ memenuhi aturan oktet.

Pelajari Juga: 10+ Soal Pilihan Ganda Hukum Dasar Kimia dan Pembahasannya

KR₄

berdasarkan struktur tersebut dapat kita lihat jika KR₄ memenuhi aturan oktet.

E. KQ₄ dan KL₂ (memenuhi aturan oktet)

Jadi, pasangan senyawa yang tidak memenuhi aturan oktet adalah MQ₅ dan KL. Jawaban C.

Soal No. 6

Perhatikan data hasil percobaan berikut!

Zat	Titik Leleh (⁰C)	Kelarutan dalam Ari	Daya Hantar
Zat	Titik Leleh (⁰C)	Kelarutan dalam Ari	Padatan	Lelehan
V	1.070	tidak larut	menghantarkan	menghantarkan
X	-6	tidak larut	tidak menghantarkan	tidak menghantarkan

Jenis ikatan yang terdapat pada zat V dan X secara berturut-turut adalah ….

A. ikatan logam dan ikatan ion
B. ikatan logam dan kovalen polar
C. ikatan kovalen polar dan kovalen nonpolar
D. ikatan logam dan ikatan kovalen nonpolar
E. ikatan ion dan kovalen nonpolar

Pembahasan:

Berdasarkan tabel dapat kita lihat zat V mempunyai titik leleh di atas 800 ⁰C yaitu sebesar 1.070 ⁰C, tidak larut dalam air, dan dapat menghantarkan listrik dalam setiap fase. Itu artinya, V merupakan zat yang memiliki ikatan logam. Sedangkan zat X mempunyai titik leleh di bawah 800 ⁰C yaitu sebesar 6 ⁰C, tidak larut dalam air, dan tidak dapat menghantarkan listrik dalam setiap fase. Itu artinya, X merupakan zat yang memiliki ikatan kovalen nonpolar.

Jadi, jenis ikatan yang terdapat pada zat V dan X secara berturut-turut adalah jawaban yang benar adalah ikatan logam dan ikatan kovalen nonpolar. Jawaban D.

Soal No. 7

Gambar struktur Lewis senyawa SO₂yang paling tepat adalah … (nomor atom S = 16; O = 8).

Pembahasan:

Untuk dapat mengetahui struktur lewis senyawa SO₂, kita harus menentukan elektron valensi dari S dan O, yaitu:

₁₆S = 2 8 6

₈O = 2 6

seperti kita lihat, kedua unsur sama-sama memerlukan 2 elektron lagi untuk stabil. Sehingga, Struktur Lewisnya:

Jawaban B.

Soal No. 8

Konfigurasi elektron dari unsur D dan E.

D = [He] 2s² 2p⁵

E = [Ne] 3s² 3p³

Rumus kimia dan bentuk molekul yang terbentuk jika kedua unsur tersebut berikatan adalah …

Pelajari Juga: 40 Soal UN Kimia SMA 2019 dan Pembahasannya (No. 1 - 40)

A. ED, linear

B. ED₅, bipiramida trigonal

C. E₂D, linear

D. ED₂, planar bentuk V

E. E₄D, tetrahedron

Pembahasan:

Kita tentukan dulu elektron valensinya:

D = [He] 2s² 2p⁵

E = [Ne] 3s² 3p³

itu artinya, D memiliki 7 elektron valensi dan E memiliki 5 elektron valensi. Supaya D stabil, D membutuhkan 1 elektron dan supaya E stabi, E membutuhkan 3 elektron. Jika D dan E berikatan, maka akan membentuk ikatan ED₃ dengan bentuk molekul trigonal piramida atau ED₅ dengan bentuk molekul bipiramida trigonal.

Jadi, rumus kimia dan bentuk molekul yang terbentuk jika kedua unsur tersebut berikatan adalah ED₅, bipiramida trigonal. Jawaban B

Soal No. 9

Diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara.

MnO₄^– → MnO₄^2-
SO₂ → SO₃
C₂H₄ → C₂H₆
FeO → Fe₂O₃
Cl₂ + 2e → 2Cl^–

Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor ….

A. (1), (2), dan (3)
B. (1), (3), dan (4)
C. (1), (3), dan (5)
D. (2), (3), dan (4)
E. (2), (3), dan (5)

Pembahasan:

Jadi, kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor 1, 3, dan 5. Jawaban C.

Soal No. 10

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!

Sn_(s)+ 4HNO_3(aq)→ SnO_2(s)+ 4NO_2(g)+ 2H₂O_(l)

Bilangan oksidasi dari zat oksidator dan hasil reduksinya berturut-turut adalah ….

A. +1, Sn

B. +1, SnO₂

C. +4, NO₂

D. +5, NO₂

E. +5, HNO₃

Pembahasan:

Dari reaksi dapat kita lihat, bahwa bilangan oksidasi dari zat oksidator sebesar +5 dan hasilnya adalah NO₂.

Jadi, bilangan oksidasi dari zat oksidator dan hasil reduksinya berturut-turut adalah jawaban yang benar adalah +5, NO₂. Jawaban D.

Pelajari Juga:

Pembahasan Soal UN 2017 Kimia (Nomor 1 – 10)

Tinggalkan Balasan

Dapatkan Aplikasi MateriKimia untuk memperoleh akses yang lebih cepat!