Kurnia Nur Afifah
Contoh Soal Konsep Mol dan Penyelesainnya No. 6-10
Soal No. 6
Berapa volume dari 2 mol gas O2 dalam keadaan standar?
Pembahasan:
Diketahui:
n O2 = 2 mol
Ditanyakan: V O2 …?
Jawaban:
n = V/22,4
V = n x 22,4
V = 2 x 22,4 = 44,8 L
Soal No. 7
Berapa massa dari 5 liter gas nitrogen (N2) pada 270C dan tekanan 3atm?
Pembahasan:
Diketahui:
P = 3 atm
V = 5 L
T = 27 + 273 = 300 K
R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1
Mr = 28
Ditanyakan: massa N2….?
Jawaban:
P x V = n x R x T
3 atm x 5 L = n x 0,082 L.atm.mol-1.K-1 x 300 K
n = 24,6 L.atm.mol-1/ 15 atm.L = 1,64 mol
n = massa / Mr
massa = n x Mr
massa = 1,64 x 28 = 45,92 gram.
Soal No. 8
Pada suhu dan tekanan tertentu, volume dari 22 gram gas karbon dioksida (CO2) adalah 10 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, berapakah volume dari 8 gram gas oksigen (O2)? (Ar O = 16; C = 12)
Pembahasan:
Diketahui:
V CO2 = 10 L
massa CO2 = 22 gr
Mr CO2 = 44
massa O2 = 8 gr
Mr O2 = 32
Ditanyakan: V O2 …?
Jawaban:
n CO2 = massa / Mr
n CO2 = 22 / 44 = 0,5 mol
n O2 = massa / Mr
n O2 = 8 / 32 = 0,25 mol
Soal No. 9
Sebanyak 98 gr H2SO4 dilarutkan dalam 500 mL larutan, massa jenis larutan 1,1 gr/mL. Hitunglah, molaritas H2SO4 yang terlarutan dalam larutan tersebut.
Pembahasan:
Diketahui:
massa H2SO4 = 98 gr
Mr H2SO4 = 98
V larutan = 500 mL =0,5 L
Ditanyakan: M H2SO4 ….?
Jawaban:
n H2SO4 = massa / Mr = 98 / 98 = 1 mol
n = M x V
M = n/V
M = 1/0,5 = 2 M
Soal No. 10
Sebanyak 6 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan dalam air sehingga volumenya menjadi 150 mL, hitunglah konsentrasi larutan NaOH tersebut?
Pembahasan:
Diketahui:
massa NaOH = 6 gr
Mr NaOH = 40
V = 150 mL = 0,15 L
Ditanyakan: M NaOH….?
Jawaban:
n NaOH = massa/Mr
n NaOH = 6/40 = 0,15
n = M x V
M = n/V
M = 0,15/0,15 = 1 M
Pelajari Lebih Lanjut:
- Perhitungan Kimia: Hubungan Antara Jumlah Mol, Partikel, Massa, dan Volume Gas dalam Persamaan Reaksi
- Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)
- 8 Contoh Reaksi Redoks berdasarkan Pengikatan dan Pelepasan Oksigen
- 10 Contoh Ikatan Ion
- Contoh Soal Isotop Isobar Isoton
