10 Contoh Soal Reaksi Redoks Berdasarkan Bilangan Oksidasi

Reaksi redoks berdasarkan bilangan oksidasi terjadi karena adanya pertambahan dan penurunan bilangan oksidasi. Pertambahan biloks disebut juga sebagai reaksi oksidasi, sedangkan penurunan biloks disebut juga sebagai reduksi. Untuk lebih mendalami reaksi redoks berdasarkan bilangan oksidasi perhatikan contoh soal reaksi redoks berikut ini.

Soal No. 1

Tentukan bilangan oksidasi dari:

1. Logam magnesium
2. Ion magnesium
3. Atom S dalam H₂S
4. Atom Mn dalam KMnO₄

Pembahasan:

1. Bilangan oksidasi logam magnesium = 0
2. Bilangan oksidasi ion magnesium (Mg²⁺) = +2
3. Bilangan oksidasi S dalam H₂S = -2
4. Bilangan oksidasi Mn dalam KMnO₄ = +7

Soal No. 2

Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsur yang dicetak tebal pada senyawa berikut ini!

1. K₂Cr₂O₇
2. H₂SO₄
3. CaCO₃
4. HClO₄
5. H₃PO₄

Pembahasan:

1. K₂Cr₂O

K₂Cr₂O = (2 x biloks K) + (2 x biloks Cr) + (7 x biloks O)

0 = (2 x 1) + (2 x Cr) + (7 x -2)

0 = 2 + 2Cr + (-14)

-2Cr = 2 – 14

Cr = -12/-2 = +6

Jadi, biloks Cr = +6

2. H₂SO₄

H₂SO₄ = (2 x biloks H) + (1 x biloks S) + (4 x biloks O)

0 = (2 x 1) + S + (4 x (-2))

0 = 2 + 1S + (-8)

-1S = 2 – 8

S = -6/-1 = + 6

3. CaCO₃

CaCO₃ = (1 x biloks Ca) + (1 x biloks C) + (3 x biloks O)

0 = (1 x 2) + (1 x C) + (3 x (-2)

0 = 2 + 1C + (-6)

-1C = 2 – 6

C = -4/-1 = +4

4. HClO₄

HClO₄ = (1 x biloks H) + (1 x biloks Cl) + (4 x biloks O)

0 = (1 x 1) + (1 x Cl) + (4 x (-2)

0 = 1 + 1Cl + (-8)

-1Cl = 1 – 8

Cl = -7/-1 = +7

5. H₃PO₄

H₃PO₄ = (3 x biloks H) + (1 x biloks P) + (4 x biloks O)

0 = (3 x 1) + (1 x P) + (4 x (-2)

0 = 3 + 1P + (-8)

-1P = 3 – 8

P = -5/-1 = +5

Soal No. 3

Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digarisbawahi pada senyawa berikut.

1. Fe₂O₃
2. H₂O₂
3. MnO₄^–

Pembahasan:

1. Fe₂O₃

Fe₂O₃ = (2 x biloks Fe) + (3 x biloks O)

0 = 2Fe + 3(-2)

0 = 2Fe – 6

6 = 2Fe

Fe = 6/2 = +3

2. H₂O₂

H₂O₂ = (2 x biloks H) + (2 x biloks O)

0 = (2 x 1) + 2O

0 = 2 + 2O

2O = -2

O = -2/2 =-1

3. MnO₄^–

MnO₄^– = (1 x biloks Mn) + (4 x biloks O)

-1 = (1 x Mn) + (4 x (-2)

-1 = 1Mn – 8

1Mn = -1 + 8

Mn = +7

Soal No. 4

Tentukan reduktor dan oksidator dalam reaksi-reaksi berikut.

1. Na_(s) + H₂O_(l) → NaOH_(aq) + H_2(g)
2. Mg_(s) + H₂S_(g) → MgS_(s) + H_2(g)
3. Al_(s) + Cl_2(g) → AlCl_3(g)

Pembahasan:

1. Na_(s) + H₂O_(l) → NaOH_(aq) + H_2(g)

Bilangan oksidasi Na dalam Na = 0

Bilangan oksidasi Na dalam NaOH = +1

Na mengalami peningkatan bilangan oksidasi dari 0 menjadi + 1 itu artinya Na mengalami reaksi oksidasi atau berperan sebagai reduktor.

Bilangan oksidasi H dalam H₂O = +1

Bilangan oksidasi H dalam H₂ = 0

H mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +1 menjadi 0, itu artinya H mengalami reaksi reduksi atau berperan sebagai oksidator.

2. Mg_(s) + H₂S_(g) → MgS_(s) + H_2(g)

Bilangan oksidasi Mg dalam Mg = 0

Bilangan oksidasi Mg dalam MgS = +2

Mg mengalami peningkatan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +2, itu artinya Mg mengalami reaksi oksidasi atau berperan sebagai reduktor.

Bilangan oksidasi H dalam H₂S = +1

Bilangan oksidasi H dalam H₂ = 0

H mengalami penurunan bilangan oksidasi dari +1 menjadi 0, itu artinya H mengalami reaksi reduksi atau berperan sebagai oksidator.

3. Al_(s) + Cl_2(g) → AlCl_3(g)

Bilangan oksidasi Al dalam Al = 0

Bilangan oksidasi Al dalam AlCl₃ = +3

Al mengalami peningkatan bilangan oksidasi dari 0 menjadi +3, itu artinya Al mengalami reaksi oksidasi atau berperan sebagai reduktor.

Bilangan oksidasi Cl dalam Cl₂ = 0

Bilangan oksidasi Cl dalam AlCl₃ = -1

Cl mengalami penurunan bilangan oksidasi dari 0 menjadi -1, itu artinya Cl mengalami reaksi reduksi atau berperan sebagai oksidator.

Soal No. 5

Tentukan bilangan oksidasi atom-atom berikut yang dicetak tebal dalam senyawanya.

1. H₂SO₄
2. LiF
3. MgO
4. NaO₂

Pembahasan:

1. H₂SO₄

H₂SO₄ = (2 x biloks H) + (1 x biloks S) + (4 x biloks O)

0 = (2 x 1) + (1 x S) + (4 x (-2)

0 = 2 + 1S + (-8)

-1S = 2 – 8

S = -6/-1 = +6

2. LiF

LiF = (1x biloks Li) + (1 x biloks F)

0 = (1 x Li) + (1 x (-1))

0 = 1Li – 1

Li = -1/-1 = +1

3. MgO

MgO = (1x biloks Mg) + (1 x biloks O)

0 = (1 x Mg) + (1 x (-2))

0 = 1Mg – 2

Mg = -2/-1 = +2

4. NaO₂

NaO₂ = (1x biloks Na) + (1 x biloks O)

0 = (1 x Na) + (2 x (-½))

0 = 1Na – 1

Na = -1/-1 = +1