10 Contoh Soal Redoks dan Jawabannya

Berikut kami sajikan 10 contoh soal redoks dan jawabannya:

Contoh Soal Redoks No. 1-5

Soal No. 1

Setarakan reaksi berikut menggunakan metode setengah reaksi! (suasana asam)

Cu_(s) + HNO_3(aq) → Cu(NO₃)_2(aq) + NO_(g) + H₂O_(l)

Jawaban:

Tahap 1, kita tentukan reaksi ionnya

Cu_(s) + NO₃^–_(aq) → Cu²⁺_(aq) + NO_(g)

Tahap 2, kita setarakan muatannya, dengan menambah elektron di sebelah kanan untuk oksidasi dan sebelah kiri untuk reduksi

Cu_(s) → Cu²⁺_(aq) + 2e^– (oksidasi)

NO₃^–_(aq) + 3e^– → NO_(g) (reduksi)

Tahap 3, kita setarakan H dan O dengan menambahakan H⁺ dan H₂O.

Cu_(s) → Cu²⁺_(aq) + 2e^–

NO₃^–_(aq) + 4H⁺ + 3e^– → NO_(g) + 2H₂O_(l)

Tahap 4, kita susun reaksi sempurnanya

Cu_(s) → Cu²⁺_(aq) + 2e^– |x3|

NO₃^–_(aq) + 4H⁺ + 3e^– → NO_(g) + 2H₂O_(l) |x2|

_________________________________+

3Cu_(s) + 2NO₃^–_(aq) + 8H⁺→ 2Cu²⁺_(aq) + 2NO_(g) + 4H₂O_(l)

Soal No. 2

Setarakan reaksi berikut menggunakan metode setengah reaksi! (suasana basa)

NaCrO_2(aq) + Br_2(g) + NaOH_(aq) → Na₂CrO_4(aq) + NaBr_(s) + H₂O_(l)

Jawaban:

Tahap 1, kita tentukan reaksi ionnya

CrO₂^–_(aq) + Br_2(g) → CrO₄^2-_(aq) + Br^–_(g)

Tahap 2, kita setarakan muatannya

CrO₂^–_(aq) → CrO₄^2-_(aq) + 3e^– (oksidasi)

Br_2(g) + 2e^– → 2Br^–_(g) (reduksi)

Tahap 3, kita setarakan H dan O dengan dengan menambahakan OH^– dan H₂O.

CrO₂^–_(aq) + 4OH^– → CrO₄^2-_(aq) + 2H₂O_(l) +3e^– (oksidasi)

Br_2(g) + 2e^– → 2Br^–_(g) (reduksi)

Tahap 4, kita susun reaksi setaranya

CrO₂^–_(aq) + 4OH^– → CrO₄^2-_(aq) + 2H₂O_(l) +3e^– |x2|

Br_2(g) + 2e^– → 2Br^–_(g) |x3|

_____________________________________+

2CrO₂^–_(aq) + 3Br_2(g) + 8OH^– → 2CrO₄^2-_(aq) + 6Br^–_(g) + 4H₂O_(l)

Soal No. 3

Setarakan reaksi berikut menggunakan metode setengah reaksi! (suasana asam)

CuS + NO₃^– → Cu²⁺ + S + NO

Jawaban:

Oksidasi: S^2- → S + 2e^– |x 3|

Reduksi: NO₃^– + 4H⁺ + 3e^– → NO + 2H₂O |x 2|

__________________________________+

3s^2- + 2NO₃^– + 8H⁺ → 3S + 2NO + 4H₂O

Soal No. 4

Setarakan reaksi berikut menggunakan metode setengah reaksi! (suasana basa)

MnO₄^– + C₂O₄^2- → MnO₂ + CO₂

Jawaban:

Oksidasi: C₂O₄^2- → 2CO₂ + 2e^­- | x 3|

Reduksi: MnO₄^– + 2H₂O + 3e^– → MnO₂ + 4OH^– | x 2|

______________________________________+

3C₂O₄^2- + 2MnO₄^– + 4H₂O → 6CO₂ + 2MnO₂ + 8OH^–

Soal No. 5

Setarakan reaksi berikut menggunakan metode setengah reaksi! (suasana asam)

MnO₄^– + H₂S + H⁺ → Mn²⁺ + S + H₂O

Jawaban:

Oksidasi: H₂S → S + 2H⁺ + 2e^– | x5 |

Reduksi: MnO₄^– + 8H⁺ + 5e^–→ Mn²⁺ + 4H₂O | x2 |

____________________________________+

5H₂S + 2MnO₄^– + 6H⁺ → 5S + 2Mn⁺ + 8H₂O