10 Soal Pilihan Ganda dan Pembahasan Sifat Koligatif Larutan

Soal Pilihan Ganda dan Pembahasan Sifat Koligatif Larutan No. 6-10

Soal No. 6

Cermati peristiwa kimia berikut!

• Penyulingan minyak bumi
• Penggunaan obat tetes mata

Kedua peristiwa tersebut secara berturu-turut merupakan contoh sifat koligatif ….

A. Kenaikan titik didih dan tekanan osmotik

B. Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

C. Tekanan osmotic dan penurunan tekanan uap

D. Kenaikan titik didih dan penurunan tekanan uap

E. Penurunan tekanan uap dan penurunan titik beku

Jawaban: A

Pembahasan:

• Penyulingan minyak bumi menggunakan prinsip destilasi, yaitu pemisahan berdasarkan perbedaan titik didih.
• Cairan obat tetes mata yang memilki sifat hipotonik akan mengalir melewati membran semipermeable pada mata dan masuk ke cairan dalam mata.

Soal No. 7

Suatu larutan nonelektrolit membeku pada suhu -0,372⁰ Jika K_f air = 1,86⁰C/mol dan K_b air = 0,52⁰C/mol, kenaikan titik didih larutan tersebut sebesar ….

A. 0,053⁰C

B. 0,104⁰C

C. 0,372⁰C

D. 0,520⁰C

E. 1,040⁰C

Jawaban: B

Pembahasan:

Diketahui:

T_f larutan = – 0,372⁰C

K_f air = 1,86⁰C/mol

K_b air = 0,52⁰C/mol

Ditanyakan: ∆T_b ….?

Jawaban:

T_f larutan = T_f pelarut – ∆T_f

-0,372 = 0 – ∆T_f

∆T_f   = 0,372⁰C

∆T_f   = m x K_f

0,372⁰C = m x 1,86⁰C/mol

m    = 0,372/1,86 = 0,2 molal

∆T_b = m x K_b = 0,2 x 0,52 = 0,104⁰C

Soal No. 8

Perhatikan tabel berikut!

Larutan Nonelektrolit	Jumlah Mol Partikel Zat Terlarut	Jumlah Mol Partikel Zat Pelarut
K	4	6
L	6	5
M	2	7
N	5	4
O	2	5

Larutan yang mempunyai tekanan uap paling rendah ….

A. K

B. L

C. M

D. N

E. O

Jawaban: D

Pembahasan:

Tekanan uap larutan nonelektrolit sebanding dengan fraksi zat mol pelarut. Semakin besar fraksi mol pelarut, semakin besar tekanan uapnya.

Larutan K

X_p = np / (np + nt)

X_p = 6/(6+4) = 0,6

Larutan L

X_p = np / (np + nt)

X_p = 5/(5+6) = 0,45

Larutan M

X_p = np / (np + nt)

X_p = 7/(7+2) = 0,78

Larutan N

X_p = np / (np + nt)

X_p = 4/(4+5) = 0,44

Larutan O

X_p = np / (np + nt)

X_p = 5/(5+2) = 0,72

Soal No. 9

Sebanyak 4,9 gram H₂SO₄ dilarutkan dalam 180 gram air. Jika H₂SO₄ terionisasi sempurna dan tekanan uap air pada suhu ruang sebesar 30 mmHg, tekanan uap larutan pada suhu tersebut sebesar …. (Ar: H = 1; S = 32; O = 16)

A. 29,85 mmHg

B. 29,70 mmHg

C. 29,56 mmHg

D. 29,35 mmHg

E. 29,28 mmHg

Jawaban: C

Pembahasan:

Larutan H₂SO₄ terionisasi sempurna (α = 1)

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

n = 3

i = 1 + (n-1) α = 1 + (3 – 1) 1 = 3

n H₂SO₄ = gr/Mr = 4,9/968 = 0,05 mol

n H₂O = gr/Mr = 180/18 = 10 mol

Soal No. 10

Sebanyak 1,17 gram NaCl dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL. Jika NaCl terionisasi 80%, titik didih larutan tersebut adalah ….

(Ar: Na = 23; Cl = 35,5; K_b = 0,52⁰C/m)

A. 100,021⁰C

B. 100,037⁰C

C. 100,042⁰C

D. 100,074⁰C

E. 100,116⁰C

Jawaban: B

Pembahasan:

Diketahui:

gr NaCl = 1,17 gr

Mr NaCl = 58,5

V = 500 mL

Α = 80% = 0,8

K_b  = 0,52⁰C/m

Ditanyakan: T_b …?

Jawaban:

NaCl → Na⁺ + Cl^–

n = 2

i = 1 + (n -1) α

i = 1 + (2 – 1) 0,8 = 1,8