116 Konfigurasi Elektron Menggunakan Gas Mulia

Jati HarmokoPosted oninKelas X, Kimia Anorganik, Kimia DasarLeave a comment

Karena gas mulia memiliki konfigurasi elektron yang stabil maka gas mulia juga biasa digunakan untuk menyingkat konfigurasi elektron unsur-unsur lain. Konfigurasi elektron menggunakan gas mulia ditunjukkan pada tabel konfigurasi elektron berikut ini.

Tabel Konfigurasi Elektron Menggunakan Gas Mulia
UnsurNomor AtomKonfigurasi Elektron
Litium (Li)3[He] 2s1
Berilium (Be)4[He] 2s2
Boron (B)5[He] 2s2 2p1
Karbon (C)6[He] 2s2 2p2
Nitrogen (N)7[He] 2s2 2p3
Oksigen (O)8[He] 2s2 2p4
Fluorin (F)9[He] 2s2 2p5
Neon (Ne)10[He] 2s2 2p10
Natrium (Na)11[Ne] 3s1
Magnesium (Mg)12[Ne] 3s2
Aluminium (Al)13[Ne] 3s2 3p1
Silikon (Si)14[Ne] 3s2 3p2
Fosforus (P)15[Ne] 3s2 3p3
Belerang (S)16[Ne] 3s2 3p4
Klorin (Cl)17[Ne] 3s2 3p5
Argon (Ar)18[Ne] 3s2 3p6
Kalium (K)19[Ar] 4s1
Kalsium (Ca)20[Ar] 4s2
Skandium (Sc)21[Ar] 3d1 4s2
Titanium (Ti)22[Ar] 3d2 4s2
Vanadium (V)23[Ar] 3d3 4s2
Kromium (Cr)24[Ar] 3d5 4s1
Mangan (Mn)25[Ar] 3d5 4s2
Besi (Fe)26[Ar] 3d6 4s2
Kobalt (Co)27[Ar] 3d7 4s2
Nikel (Ni)28[Ar] 3d8 4s2
Tembaga (Cu)29[Ar] 3d10 4s1
Seng (Zn)30[Ar] 3d10 4s2
Galium (Ga)31[Ar] 3d10 4s2 4p1
Germanium (Ge)32[Ar] 3d10 4s2 4p2
Arsenik (As)33[Ar] 3d10 4s2 4p3
Selenium (Se)34[Ar] 3d10 4s2 4p4
Bromin (Br)35[Ar] 3d10 4s2 4p5
Kripton (Kr)36[Ar] 3d10 4s2 4p6
Rubidium (Rb)37[Kr] 5s1
Stronsium (Sr)38[Kr] 5s2
Yttrium (Y)39[Kr] 4d1 5s2
Zirkonium (Zr)40[Kr] 4d2 5s2
Niobium (Nb)41[Kr] 4d3 5s2
Molibdenum (Mo)42[Kr] 4d4 5s2
Teknesium (Tc)43[Kr] 4d5 5s2
Rutenium (Ru)44[Kr] 4d7 5s1
Rodium (Rh)45[Kr] 4d8 5s1
Paladium (Pd)46[Kr] 4d10
Perak (Ag)47[Kr] 4d10 5s1
Kadmium (Cd)48[Kr] 4d10 5s2
Indium (In)49[Kr] 4d10 5s2 5p1
Timah (Sn)50[Kr] 4d10 5s2 5p2
Antimon (Sb)51[Kr] 4d10 5s2 5p3
Telerium (Te)52[Kr] 4d10 5s2 5p4
Iodin (I)53[Kr] 4d10 5s2 5p5
Xenon (Xe)54[Kr] 4d10 5s2 5p6
Caesium (Cs)55[Xe] 6s1
Barium (Ba)56[Xe] 6s2
Lantanum (La)57[Xe] 5d1 6s2
Cerium (Ce)58[Xe] 4f1 5d1 6s2
Praseodymium (Pr)59[Xe] 4f3 6s2
Neodymium (Nd)60[Xe] 4f4 6s2
Prometium (Pm)61[Xe] 4f5 6s2
Samarium (Sm)62[Xe] 4f6 6s2
Europium (Eu)63[Xe] 4f7 6s2
Gadolinium (Gd)64[Xe] 4f8 6s2
Terbium (Tb)65[Xe] 4f9 6s2
Dysprosium (Dy)66[Xe] 4f10 6s2
Holmium (Ho)67[Xe] 4f11 6s2
Erbium (Er)68[Xe] 4f12 6s2
Thulium (Tm)69[Xe] 4f13 6s2
Ytterbium (Yb)70[Xe] 4f14 6s2
Lutesium (Lu)71[Xe] 4f14 5d1 6s2
Hafnium (Hf)72[Xe] 4f14 5d2 6s2
Tantalum (Ta)73[Xe] 4f14 5d3 6s2
Wolfram (W)74[Xe] 4f14 5d4 6s2
Rhenium (Re)75[Xe] 4f14 5d5 6s2
Osmium (Os)76[Xe] 4f14 5d6 6s2
Iridium (Ir)77[Xe] 4f14 5d7 6s2
Platina (Pt)78[Xe] 4f14 5d9 6s1
Emas (Au)79[Xe] 4f14 5d10 6s1
Raksa (Hg)80[Xe] 4f14 5d10 6s2
Talium (Tl)81[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1
Timbal (Pb)82[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
Bismut (Bi)83[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3
Polonium (Po)84[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4
Astatin (At)85[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
Radon (Rn)86[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
Fransium (Fr)87[Rn] 7s1
Radium (Ra)88[Rn] 7s2
Aktinium (Ac)89[Rn] 6d1 7s2
Torium (Th)90[Rn] 6d2 7s2
Protaktinium (Pa)91[Rn] 5f2 6d1 7s2
Uranium (U)92[Rn] 5f3 6d1 7s2
Neptunium (Np)93[Rn] 5f4 6d1 7s2
Plutonium (Pu)94[Rn] 5f6 7s2
Americium (Am)95[Rn] 5f7 7s2
Curium (Cm)96[Rn] 5f7 6d1 7s2
Berkelium (Bk)97[Rn] 5f9 7s2
Californium (Cf)98[Rn] 5f10 7s2
Einsteinium (Es)99[Rn] 5f11 7s2
Fermium (Fm)100[Rn] 5f12 7s2
Mendelevium (Md)101[Rn] 5f13 7s2
Nobelium (No)102[Rn] 5f14 7s2
Lawrencium (Lr)103[Rn] 5f14 7s2 7p1
Rutherfordium (Rf)104[Rn] 5f14 6d2 7s2
Dubnium (Db)105[Rn] 5f14 6d3 7s2
Seaborgium (Sg)106[Rn] 5f14 6d4 7s2
Bohrium (Bh)107[Rn] 5f14 6d5 7s2
Hassium (Hs)108[Rn] 5f14 6d6 7s2
Meitnerium (Mt)109[Rn] 5f14 6d7 7s2
Darmstadtium (Ds)110[Rn] 5f14 6d8 7s2
Roentgenium (Rg)111[Rn] 5f14 6d9 7s2
Copernicium (Cn)112[Rn] 5f14 6d10 7s2
Nihonium (UUt)113[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p1
Flerovium (Fl)114[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p2
Moskovium (Uup)115[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p3
Livermorium (Lv)116[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p4
Tenesin (Uus)117[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p5
Organeson (Uuo)118[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p6

Tinggalkan Balasan