25 Soal Pilihan Ganda Perubahan Entalpi dan Jawabannya

Soal No. 11

Diketahui energi ikatan kJ/mol, rata-rata untuk C – H = 413, C = C = 614, C – C = 348, C ≡ C = 839, H – H = 438. Perubahan ∆H C₂H₂(g) + H₂(g) → C₂H₄(g) …. kJ

A. -663

B. -1930

C. 663

D. 1930

E. -482

Jawaban: C

Soal No. 12

Bila diketahui energi ikatan rata-rata untuk:

1. C – H : +417 kJ/mol
2. C = C : +609 kJ/mol
3. C – C : 349,02 kJ/mol
4. H – H : 437,64 kJ/mol

Maka besarnya perubahan entalpi reaksi adisi C₄H₈ oleh gas H₂ adalah …. kJ/mol

A. -280,56

B. -136,38

C. -28,06

D. 136,38

E. 280,56

Jawaban: B

Soal No. 13

Perubahan entalpi pembentukan gas HCl = -a kJ; energi ikatan H₂ dan Cl₂ masing-masing b dan c. Besarnya energi ikatan H – Cl pada senyawa adalah …. kJ

A. (a + b + c)

B. (a + ½ b + c)

C. (a + b – c)

D. (½ a + ½ b – c)

E. (½ a + b – c)

Jawaban: A

Soal No. 14

Diketahui energi ikatan rata-rata:

1. C = C : +145 kkal
2. C – C : +83,1 kkal
3. H – H : +104,2 kkal
4. C – H : +98,8 kkal

∆H untuk reaksi C₂H₄ + H₂ → C₂H₆ adalah ….

A. -31,5 kkal

B. +56,6 kkal

C. -56,6 kkal

D. +166,1 kkal

E. -166,1 kkal

Jawaban: A

Soal No. 15

Diagram tahap reaksi pembentukan gas SO₃

Berdasarkan diagram tersebut, ∆H₂ adalah ….

A. 790,4 kJ

B. 593,8 kJ

C. 196,6 kJ

D. -196,6 kJ

E. -593,8 kJ

Jawaban: E

Soal No. 16

Diagram entalpi tahap-tahap reaksi sebagai berikut:

Dari diagram perubahan entalpi di atas, maka ∆H_f untuk reaksi S(s) + O₂(g) → SO₂(g) adalah ….

A. 296,9 kJ/mol

B. -296,9 kJ/mol

C. 593,8 kJ/mol

D. -593,8 kJ/mol

E. 987,0 kJ/mol

Jawaban: C

Soal No. 17

Berdasarkan siklus:

Perubahan entalpi A₂B → CD₂ adalah ….

A. ∆H₁ + ∆H₂ + ∆H₃

B. -∆H₁ – ∆H₂ – ∆H₃

C. -∆H₁ + ∆H₂ + ∆H₃

D. ∆H₁ – ∆H₂ – ∆H₃

E. ∆H₁ + ∆H₂ – ∆H₃

Jawaban: C

Soal No. 18

Diketahui energi ikatan rata-rata:

1. C = C : 146
2. C – H : 99
3. C – C : 83
4. C – C : 79
5. H – Cl : 103

Maka perubahan entalpi pada adisi etana dengan asam klorida menurut persamaan:

H₂C = CH₂ + HCl → CH₃ – CH₂Cl adalah ….

A. 510 kkal

B. -72,8 kkal

C. -12 kkal

D. 12 kkal

E. 510 kkal

Jawaban: C

Soal No. 19

Sebanyak 50 mL larutan HCl 1M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 1M. Setelah bereaksi suhu larutan berubah dari 27⁰C menjadi 33,5⁰C. Jika massa jenis larutan = 1gram/mL dan kalor jenis larutan = 4,18 J/g⁰C maka harga ∆H reaksi adalah ….

A. 1,36 kJ/mol

B. 2,72 kJ/mol

C. 5,43 kJ/mol

D. 8,43 kJ/mol

E. 54,34 kJ/mol

Jawaban: E

Soal No. 20

Apabila 100 mL larutan NaOH 1M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari 29⁰C menjadi 37⁰C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J/gr⁰C, maka perubahan entalpi reaksi

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) adalah …. kJ.

A. -4,50

B. -54,6

C. -67,2

D. -71,4

E. -82,3

Jawaban: C