40 Soal UN Kimia SMA 2019 dan Pembahasannya (No. 1 – 40)

Soal UN Kimia 2019 No. 21

Suatu larutan glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 100 gram air dan mendidih pada suhu 100,65⁰C. Jika K_b air = 0,52⁰C kg/mol, massa glukosa yang dilarutkan adalah ….

A. 5,6 gram

B. 11,2 gram

C. 22,5 gram

D. 45,0 gram

E. 67,5 gram

Jawaban: C

Pembahasan:

Diketahui:

Mr glukosa = 180

p = 100 gram

K_b air = 0,52⁰C kg/mol

∆tb = 100,65⁰C – 100⁰C = 0,65⁰C

Ditanyakan: massa glukosa = ….?

Jawaban:

∆tb = Kb x (gr/Mr) x (1000/p)

0,65 = 0,52 x (gr/180) x (1000/100)

5,2 x gr = 180 x 0,65

gr = 22,5 gram

Soal UN Kimia 2019 No. 22

Perhatikan percobaan pengukuran titik didih gula (glukosa) dan garam dapur (NaCl) berikut!

Jika Mr NaCl = 58,5, Mr glukosa = 180 dan Tb air = 100⁰C, tetapan kenaikan titik didih molal air dalam larutan glukosa dan NaCl adalah ….

A. 0,52⁰C/molal

B. 0,54⁰C/molal

C. 0,55⁰C/molal

D. 0,56⁰C/molal

E. 0,57⁰C/molal

Jawaban: A

Pembahasan:

Diketahui:

Mr NaCl = 58,5

Mr gula = 180

Tb air = 100⁰C

gr gula = 5 gram

gr NaCl = 5 gram

p = 48 gram

∆tb gula = 100,3⁰C – 100⁰C = 0,3⁰C

∆tb NaCl = 101,85⁰C – 100⁰C = 1,85⁰C

Ditanyakan: Kb = ….?

Jawaban:

Kb dalam larutan gula

∆tb = Kb x (gr/Mr) x (1000/p)

0,3 = Kb x (5/180) x (1000/48)

Kb = (0,3 x 180 x 48)/(5 x 1000)

Kb = 0,52⁰C/molal

Kb dalam larutan NaCl

∆tb = Kb x (gr/Mr) x (1000/p) x i

1,85 = Kb x (5/58,5) x (1000/48) x 2

Kb = (1,85 x 58,5 x 48)/(5 x 1000 x 2)

Kb = 0,52⁰C/molal

Soal UN Kimia 2019 No. 23

Perhatikan beberapa larutan garam dengan konsentrasi sama berikut!

1. Kalsium karbonat
2. Barium klorida
3. Besi (III) klorida
4. Aluminium sulfat
5. Kalium nitrat

Larutan garam yang mempunyai titik beku paling rendah adalah ….

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

Jawaban: D

Pembahasan:

Karena semua larutan garam tersebut mengandung konsentrasi yang sama, maka titik beku larutan hanya bergantung pada jumlah partikel. Sehingga,

∆t_f = i

Nilai i untuk setiap senyawa yaitu:

Kalsium karbonat (CaCO₃) nilai i = 2

Barium klorida (BaCl₂) nilai i = 3

Besi (III) klorida (FeCl₃) nilai i = 4

Aluminium sulfat (Al­₂(SO₄)₃) nilai i = 5

Kalium nitrat (KNO₃) nilai i = 2

Rumus titik beku yaitu:

t_f = 0 – ∆t_f

Itu artinya, apabila nilai ∆t_f besar maka nilai t_f kecil.

Jadi, larutan garam yang mempunyai titik beku paling rendah adalah aluminium sulfat (Al­₂(SO₄)₃).

Soal UN Kimia 2019 No. 24

Bilangan oksidasi belerang dalam aluminium sulfat Al₂(SO₄)₃ dan ion SO₃^2- berturut-turut adalah ….

A. -4 dan +4

B. -2 dan +2

C. +2 dan +3

D. +4 dan +2

E. +6 dan +4

Jawaban: E

Pembahasan:

Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

Bilangan oksidasi Al = +3

Bilangan oksidasi O = -2

Bilangan oksidasi SO₄^2- = -2

Bilangan oksidasi SO₃^2- = -2

Bilangan oksidasi S dari ion SO₄^2-

SO₄^2- = S + 4(O)

-2 = S + 4(-2)

S = 8 – 2 = +6

Bilangan oksidasi S dari SO₃^2-

SO₃^2- = S + 3(O)

-2 = S + 3(-2)

S = 6 – 2 = +4

Soal UN Kimia 2019 No. 25

Baterai nikel-kadmium (nikad) merupakan baterai isi ulang pertama dan yang paling murah sehingga banyak digunakan pada mainan anak-anak dan berbagai gawai. Reaksi yang terjadi pada baterai digunakan:

Cd(s) + NiO₂(aq) + 2H₂O(l) ⇌ Cd(OH)₂(s) + Ni(OH)₂(s)

Spesi kimia yang bertindak sebagai reduktor pada saat baterai digunakan adalah …

A. Cd, karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi

B. NiO₂, karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi

C. H₂O, karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi

D. Cd, karena mengalami penurunan bilangan oksidasi

E. NiO₂, karena mengalami penurunan bilangan oksidasi

Jawaban: A

Pembahasan:

Reaksi perubahan bilangan oksidasi:

Dapat kita lihat pada reaksi di atas, Cd mengalami kenaikan bilangan oksidasi sehingga Cd bertindak sebagai reduktor. Sedangkan NiO₂ mengalami penurunan bilangan oksidasi sehingga NiO₂ bertindak sebagai oksidator.