Kurnia Nur Afifah
Soal UNBK Kimia 2018 dan Pembahasannya No. 6-10
Soal UN Kimia No. 6
Perhatikan data hasil uji daya hantar listrik terhadap beberapa larutan berikut!
| Larutan | Lampu | Gelembung pada Elektroda | |||
| Nyala | Mati | Banyak | Sedikit | Tidak Ada | |
| (1) | – | ✓ | – | – | ✓ |
| (2) | – | ✓ | – | – | ✓ |
| (3) | ✓ | – | ✓ | – | – |
| (4) | – | ✓ | – | ✓ | – |
| (5) | – | ✓ | – | ✓ | – |
Berdasarkan data tersebut, pasangan larutan yang memiliki derajat ionisasi = 0 ditunjukkan pada nomor ….
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (3)
C. (2) dan (4)
D. (3) dan (5)
E. (4) dan (5)
Jawaban: A
Pembahasan:
Larutan yang mempunyai derajat ionisasi = 0 adalah larutan nonelektrolit yang ditandai dengan lampu mati dan tidak ada gelembung.
Soal UN Kimia No. 7
Perhatikan data titrasi asam basa berikut!
| No. | Volume Larutan (mL) | |
| H2SO4 xM | NaOH 0,4M | |
| 1 | 20 | 24,0 |
| 2 | 20 | 23,8 |
| 3 | 20 | 24,2 |
Kadar (%) massa H2SO4 (Mr = 98 g.mol−1) yang terdapat dalam 20 mL larutan asam sulfat tersebut jika massa jenisnya 1,8 gram/mL adalah ….
A. 0,32%
B. 0,49%
C. 0,98%
D. 1,30%
E. 4,90%
Jawaban: D
Pembahasan:
Pertama, kita cari massa H2SO4 mula – mula:
m = ρV = 1,8 . 20 = 36 gr
Selanjutnya, kita cari molaritas H2SO4:
M1 . V1 . a = M2 . V2 . b
M1 . 20 . 2 = 0,4 . 24 . 1
M1 = 0,24 M
Jadi, molaritas H2SO4 sebesar 0,24M.
Kemudian, dari harga molaritas tersebut kita gunakan untuk mencari massa H2SO4 setelah titrasi:
Setelah itu, kita baru bisa menentukan kadar H2SO4 dengan rumus:
%H2SO4 = massa setelah titrasi/massa mula – mula x 100%
% H2SO4 = 0,47 gr / 36 gr x 100% = 1,30%
Soal UN Kimia No. 8
Perhatikan gambar dua larutan berikut ini!
Pernyataan terkait kedua larutan tersebut, antara lain:
- Kedua larutan sama-sama memiliki pH = 3.
- Kedua larutan adalah asam lemah.
- Kedua larutan memiliki harga [H+] yang sama.
- Kedua larutan dapat mengubah warna lakmus merah.
- Kedua larutan dapat terionisasi sempurna.
Pasangan penjelasan yang tepat mengenai kedua larutan tersebut adalah ….
A. (1) dan (3)
B. (1) dan (5)
C. (2) dan (4)
D. (2) dan (5)
E. (3) dan (5)
Jawaban: A
Pembahasan:
HCl → [H+] = a M
[H+] = 1 × 10−3 = 10−3
pH = -log [H+] = -log 10−3 = 3
CH3COOH → [H+] = √(Ka M)
[H+] = √(10−5 ∙ 10−1) = 10−3
pH = -log [H+] = -log 10−3 = 3
Soal UN Kimia No. 9
| No. | Larutan Asam | Larutan Garam | Ka/Kb |
| 1 | 50 mL CH3COOH 0,1 M | 50 mL CH3COONa 0,1 M | 10-5 |
| 2 | 50 mL CH3COOH 0,1 M | 100 mL CH3COONa 0,1 M | 10-5 |
| 3 | 50 mL CH3COOH 0,2 M | 50 mL KCN 0,1 N | 2 x 10-5 |
Urutan harga pH dimulai dari yang terkecil adalah ….
A. (1) – (2) – (3)
B. (1) – (3) – (2)
C. (2) – (1) – (3)
D. (3) – (1) – (2)
E. (3) – (2) – (1)
Jawaban: D
Pembahasan:
Nomor (1)
mol asam = 50 mL × 0,1 M = 5 mmol
mol garam = 50 mL × 0,1 M = 5 mmol
[H+] = Ka × na/ng = 10−5 × 5/5 = 10−5
pH = -log [H+] = -log 10−5= 5
Nomor (2)
mol asam = 50 mL × 0,1 M = 5 mmol
mol garam = 100 mL × 0,1 M = 10 mmol
[H+] = Ka × na/ng = 10−5 × 5/10 = 5 × 10−6
pH = -log [H+] = -log 5 × 10−6= 6 – log 5
Nomor (3)
[H+] = √(Ka M)
[H+] = √(2 × 10−5 ∙ 2 × 10−1)
[H+] = √(4 × 10−6)
[H+] = 2 × 10−3
pH = -log [H+] = -log 2 × 10−3 = 3 – log 2
Jadi, urutan harga pH dimulai dari yang terkecil adalah 3 – 1 – 2.
Soal UN Kimia No. 10
Bacalah wacana berikut!
pH normal darah manusia sudah dirancang selalu relatif tetap 7,40 ± 0,05. Komponen utama buffer darah adalah H2CO3 – HCO3− dengan perbandingan 1 : 20 yang merupakan salah satu hasil metabolisme pernapasan.
CO2(g) ⇌ CO2(aq)
CO2(aq) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq)
H2CO3(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + HCO3−(aq) Ka1 = 4,3 × 0−7
Pada kasus alkalosis atau kelebihan basa yang disebabkan berkurangnya CO2terlarut, pH darah naik hingga mencapai 7,8. Jika dibiarkan akan menyebabkan kerusakan sistem saraf. Salah satu upaya mengembalikan pH normal darah adalah dengan pemberian masker gas oksigen didukung infus larutan buffer bikarbonat pH 6,7 selama selang waktu tertentu.
Berdasarkan wacana tersebut, pemberian larutan bikarbonat pH 6,7 bertujuan untuk ….
A. menaikkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kiri
B. menaikkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kanan
C. menaikkan pH darah tanpa menggeser kesetimbangan
D. menurunkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kiri
E. menurunkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kanan
Jawaban: D
