Bagaimana Cara Menentukan Pereaksi Pembatas dalam Reaksi Kimia?

Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang perbandingannya paling kecil. Saat kita mereaksikan dua zat atau lebih, terkadang ada kemungkinan salah satu zat akan habis terlebih dahulu. Zat tersebut akan membatasi hasil reaksi yang didapatkan. Pereaksi yang habis terlebih dahulu dalam reaksi dan membatasi hasil reaksi disebut sebagai pereaksi pembatas.

Biar lebih paham, perhatikan contoh menentukan pereaksi pembatas dalam reaksi kimia berikut:

Contoh Soal

Senyawa H₂SO₄ yang mempunyai massa 49 gr direaksikan dengan 20 gr NaOH. Berapakah Na₂SO₄ yang dihasilkan? (Ar H = 1, S = 32, O = 16).

Pembahasan:

Diketahui:

m H₂SO₄ = 49 gr

m NaOH = 20 gr

Ditanya: m Na₂SO₄ = …?

Jawab:

Tuliskan terlebih dahulu reaksinya, kemudian setarakan

H₂SO_4(aq) + 2NaOH_(aq) → Na₂SO_4(aq) + 2H₂O_(l)

Selanjutnya, tentukan jumlah mol tiap-tiap reaktan

m H₂SO₄ = 49 gr, Mr H₂SO₄ = 98 gr/mol

n H₂SO₄ = 49/98 = 0,5 mol

m NaOH = 20 gr, Mr NaOH = 40 gr/mol

n NaOH = 20/40 = 0,5 mol

Kemudian kita tentukan reaktan yang habis terlebih dahulu (pereaksi pembatas). NaOH akan habis terlebih dahulu karena perbandingan jumlah mol dengan koefisien NaOH (5/2) lebih kecil daripada H₂SO₄ (5/1). Perbandingan julah mol NaOH dengan H₂SO₄ adalah 5/2 < 5/1.

Selanjutnya, menentukan jumlah mol dari zat yang akan dicari berdasarkan pereaksi pembatas dan koefisiennya. Jumlah Na₂SO₄ yang dihasilkan (berdasarkan jumlah mol pereaksi pembatas NaOH) = 1/2 x 0,5 = 0,25 mol.

Langkah terakhir, menghitung massa zat berdasarkan jumlah molnya.

m Na₂SO₄ = mol x Mr Na₂SO₄

m Na₂SO₄ = 0,25 mol x 142 gr/mol

m Na₂SO₄ = 35,5 gr.