9 Persamaan Termokimia

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi kimia yang menyertakan besarnya perubahan entalpi (ΔH). Berdasarkan perubahan entalpinya, persamaan termokimia dibedakan menjadi 9 yaitu:

1. Entalpi Pembentukan Standar (∆H_f⁰)

Kalor yang diserap atau dilepas pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya diukur pada suhu 25°C dan tekanan 1 atm. Contohnya reaksi pembentukan H₂O. Persamaan termokimia nya sebagai berikut.

H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l)                ∆H_f⁰ = – 285,85 kJ/mol

2. Entalpi Penguraian Standar (∆H_d⁰)

Kalor yang diserap atau dilepas pada peruraian 1 mol zat menjadi unsur-unsur penyusunnya. Contohnya reaksi penguraian H₂O. Persamaan termokimia nya sebagai berikut.

H₂O(l) → H₂(g) + ½ O₂(g)                ∆H_d⁰ = + 285,85 kJ/mol

3. Entalpi Pembakaran Standar (∆H_c⁰)

Kalor yang dilepas pada pembakaran 1 mol zat (reaksi dengan oksigen) diukur pada suhu 25°C dan tekanan 1 atm. Contohnya pembakaran gas metana (CH₄). Persamaan termokimia nya sebagai berikut.

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)           ∆H_c⁰ = –802 kJ/mol

4. Entalpi Netralisasi Standar (∆H_n⁰)

Kalor yang dilepas pada pembentukan 1 mol air dan reaksi asam-basa pada suhu 25°C dan tekanan 1 atm. Contohnya reaksi asam basa antara natrium hidroksida dan asam klorida menghasilkan garam natrium klorida. Persamaan termokimia nya sebagai berikut.

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)                 ∆H_n⁰ = – 890,4 kJ/mol

5. Entalpi Pelarutan Standar (∆H_s⁰)

Kalor yang dilepas atau diserap pada pelarutan 1 mol zat. Contohnya reaksi pelarutan garam natrium klorida. Persamaan termokimia nya sebagai berikut.

NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl^–(aq)          ∆H_s⁰ = 4 kJ/mol

6. Entalpi Reaksi (∆H)

Entalpi reaksi (ΔH) dari suatu  persamaan reaksi di mana zat-zat yang terdapat dalam persamaan reaksi dinyatakan dalam satuan mol dan koefisien-koefisien persamaan reaksi bulat sederhana. Contohny:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂                   ∆H = –1468 kJ/mol

7. Entalpi Pengatoman Unsur Standar (∆H_at⁰)

Perubahan entalpi jika 1 mol berbentuk gas terbentuk dari unsur dalam bentuk fisik pada kondisi standar. Reaksi ini memerlukan energi untuk memisahkan atom-atom. Contoh pengatoman unsur hidrogen. Persamaan termokimia nya sebagai berikut.

½ H₂(g) → H(g)                  ∆H_at = + 218 kJ/mol

7. Entalpi Pengatoman Senyawa Standar (∆H_at⁰)

Perubahan entalpi jika 1 mol senyawa diubah menjadi atom-atom dalam bentuk gas dalam keadaan standar. Contohnya pengatoman metana (CH₄). Persamaan termokimia nya sebagai berikut.

CH₄(g) → C(g) + 4H(g)                     ∆H_at = +1662 kJ/mol

8. Entalpi Peleburan Standar (∆H_fus⁰)

Perubahan entalpi pada pelebular 1 mol zat padat menajdi zat cair pada titik leburnya dan tekanan standar. Misalnya peleburan es. Persamaan termokimianya adalah sebagai berikut.

H₂O(s) → H₂O(l)                 ∆H = +6,01kJ/mol

9. Entalpi Penguapan Standar (∆H_vap⁰)

Perubahan entalpi pada penguapan 1 mol zat cair menjadi gas pada titik didihnya dan tekanan standar. Misalnya penguapan air dan persamaan termokimianya sebagai berikut.

H₂O(l) → H₂O(g)                 ∆H = +44,05 kJ/mol