Contoh Soal Hukum Hess dan Penyelesaian

Hukum Hess berbunyi “perubahan entalpi suatu reaksi hanya tergantung pada keadaan awal (zat-zat pereaksi) dan keadaan akhir (zat-zat hasil reaksi) dari suatu reaksi kimia dan tidak bergantung pada jalannya reaksi. Secara matematis, Hukum Hess dirumuskan sebagai berikut,  ∆H_reaksi = ∆H₁ + ∆H₂ + ∆H₃ + …… Perhatikan contoh soal Hukum Hess berikut ini.

Contoh Soal Hukum Hess No. 1

Reaksi penguapan air dibagi menjadi dua tahap berikut.

H₂O_(l) → H_2(g) + ½O_2(g)  ∆H = X kJ

H_2(g) + ½O_2(g) → H₂O_(g) ∆H = Y kJ

Besarnya entalpi penguapan air tersebut adalah…

Pembahasan:

Reaksi penguapan air adalah H₂O_(l) → H₂O_(g). Untuk mendapatkan reaksi tersebut, kita gabungkan reaksi pada tahap 1 dan tahap 2 sehingga diperoleh:

H₂O_(l) → H_2(g) + ½O_2(g)  ∆H = X kJ

H_2(g) + ½O_2(g) → H₂O_(g) ∆H = Y kJ

__________________________+

H₂O_(l) → H₂O_(g) ∆H = (X + Y) kJ

Jadi, besarnya entalpi penguapan air adalah ∆H = (X + Y) kJ.

Contoh Soal Hukum Hess No. 2

Perhatikan diagram reaksi berikut.

Berdasarkan diagram tersebut, berapakah nilai X?

Pembahasan:

Menurut Henry Hess, “Kalor yang diserap atau dibebaskan oleh suatu reaksi tidak tergantung pada jalannya reaksi, tetapi tergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi”. Ini berarti:

∆H₃ = ∆H₁ + ∆H₂

-398 = X + (-100)

X = -398 + 100 = -298 kJ

Jadi, nilai X adalah -298 kJ.

Contoh Soal Hukum Hess No. 3

Perhatikan persamaan termokimia berikut:

2H_2(g) + O_2(g) → 2H­₂O_(l)  ∆H = -136 Kkal

H_2(g) + O_2(g) → H₂O_2(l) ∆H = -44,8 Kkal

Hitunglah ∆H untuk reaksi, 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Pembahasan

Untuk mendapatkan reaksi tersebut, kita gabungkan reaksi pada tahap 1 dan tahap 2 sehingga diperoleh:

2H₂ + O₂ → 2H₂O ∆H = -136 Kkal

2H₂O₂ → 2H₂ + 2O₂ ∆H = +89,6 Kkal

______________________________+

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ ∆H = -46,4 Kkal

Jadi, ∆H  untuk reaksi 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ sebesar -46,4 Kkal.