Penyetaraan Reaksi Redoks Metode Setengah Reaksi Suasana Asam

Pada dasarnya, penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaksi suasana asam di dasarkan pada tranfer elektron. Kemudian, untuk mengetahui jumlah elektron yang ditransfer yang perlu kita lakukan yaitu dengan memisahkan persamaan ke dalam dua setengah reaksi. Nah, masing-masing setengah reaksi itu kemudian kita setarakan, jika sudah setara terus kita gabungkan kembali untuk mendapatkan persamaan reaksi redoks yang setara baik muatan maupun massanya. Untuk lebih mudahnya, perhatikan contoh penyetaraan reaksi redoks berikut ini:

Contoh soal penyetaraan reaksi redoks metode setengah reaksi suasan asam

Penyetaraan reaksi redoks antara MnO₄^– dan Fe²⁺ dengan metode setengah reaksi suasana asam.  Reaksinya:

MnO₄^– + Fe²⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺

Pembahasan:

Sesuai langkah-langkah yang telah kita pelajari di atas, maka yang harus kita lakukan pertama kali adalah memisahkan persamaan reaksi MnO₄^– + Fe²⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺ ke dalam dua setengah reaksi. Maka didapatkan:

MnO₄^– → Mn²⁺ (reaksi reduksi)

Fe²⁺ → Fe³⁺ (reaksi oksidasi)

Selanjutnya kita setarakan jumlah atom-atomnya sesuai dengan Hukum Kekekalan Massa. Kita setarakan juga atom O dengan menambahkan H₂O dan atom H dengan menambahkan H⁺.  Reaksinya:

MnO₄^– + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O (reaksi reduksi)

Fe²⁺ → Fe³⁺ (reaksi oksidasi)

Kemudian, kita setarakan muatan listriknya dengan cara menambahkan elektron pada ruas kiri untuk reaksi reduksi dan ruas kanan untuk reaksi oksidasi. Reaksinya:

MnO₄^– + 8H⁺ + 5e^– → Mn²⁺ + 4H₂O (reaksi reduksi)

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e^– (reaksi oksidasi)

Langkah terakhir, kita gabungkan kedua setengah reaksi tersebut untuk menghasilkan reaksi yang setara.

MnO₄^– + 8H⁺ + 5e^– → Mn²⁺ + 4H₂O |x1|

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e^– |x5|

_____________________________+

MnO₄^– + 5Fe²⁺ + 8H⁺ + 5e^– → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O + 5e^–

MnO₄^– + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

Mudahkan? Jika ada yang ditanyakan, bisa ditanyakan melalui kolom komentar.