Rumus Perubahan Entalpi Pembentukan Standar

Perubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi yang berupa energi diterima atau energi yang dilepas untuk melakukan pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya yang paling stabil pada keadaan standar. Perubahan entalpi pembentukan standar secara matematis dirumuskan sebagai berikut:

Satuan entalpi pembentukan standar adalah kilojoule per mol (kJ/mol). Nilai entalpi pembentukan standar ditentukan berdasarkan data entalpi pembentukan standar.

Nilai entalpi pembentukan standar dapat berupa negatif, nol, maupun positif. Nilai entalpi tersebut menentukan bagaimana energi itu dilepas atau diterima.

1. Jika menerima energi maka entalpi pembentukan standar bernilai positif.
2. Jika melepas energi maka entalpi pembentukan standar bernilai negatif.
3. Jika unsur yang ada dalam reaksi sudah terdapat di alam secara alami maka entalpi pembentukan standar bernilai no.

Unsur-unsur yang mempunyai ∆H⁰_f sama dengan 0 yaitu:

Monoatomik	Poliatomik
Na(s)	H2(g)
K(s)	N2(g)
Mg(s)	O2(g)
Ca(s)	F2(g)
C(s)	Cl2(g)
S(s)	Br2(l)
Al(s)	I2(s)
Fe(s)	S8(s)
Zn(s)	P4(s)