10 Contoh Soal dan Pembahasan Hubungan Ksp dengan pH

Kurnia Nur AfifahPosted oninKelas XI, Pembahasan SoalLeave a comment

Soal No. 1

Harga Ksp Ca(OH)2 = 4.10-6. Tentukan kelarutan Ca(OH)2 pada larutan yang memiliki pH =12.

Pembahasan

Diketahui:

Ksp Ca(OH)2 = 4.10-6

pH = 12

Ditanya: kelarutan Ca(OH)2 …?

Jawab:

pH = 14 – pOH

12 = 14 – pOH

pOH = 14 -12 = 2

pOH = -log [OH–]

2 = -log[OH–]

[OH–] = 10-2

Reaksi      : Ca(OH)2(s) ⇄ Ca2+(aq) + 2OH–(aq)

Kelarutan :        s                    s                10-2

Ksp = [Ca2+][OH–]2

4.10-6 = s . (2.10-2)2

s = 4.10-6/4.10-4

s = 10-2

Jadi, kelarutan Ca(OH)2 pada larutan yang memiliki pH =12 sebesar 10-2 mol/L.

Soal No. 2

Berapa kelarutan Fe(OH)2 dalam larutan penyangga dengan pH 6,5? Ksp Fe(OH)2 = 8.10-16.

Pembahasan

Diketahui

pH = 6,5

Ksp Fe(OH)2 = 8.10-16

Pelajari Juga:  Soal Try Out Kimia SMA dan Pembahasannya (Nomor 11 - 20)

Ditanya: s Fe(OH)2 …?

Jawab:

pH = 14 – pOH

6,5 = 14 – pOH

pOH = 14 – 6,5 = 7,5

pOH = -log [OH–]

7,5 = -log[OH–]

[OH–] = 3,5.10-7

Reaksi      : Fe(OH)2(s) ⇄ Fe2+(aq) + 2OH–(aq) 

Kelarutan :        s                    s          7.10-7

Ksp = [Fe2+][OH–]2

8.10-16 = s . (7.10-7)2

s = 8.10-16/7.10-14

s = 1,1.10-2

Jadi, kelarutan Fe(OH)2 pada larutan yang memiliki pH =7,5 sebesar 1,1.10-2 mol/L.

Soal No. 3

Diketahui Ksp Ca(OH)2 = 5.10-7. Berapakah pH larutan jenuh Ca(OH)2?

Pembahasan

Diketahui:

Ksp Ca(OH)2 = 5.10-7

Ditanya: pH larutan jenuh Ca(OH)2…?

Jawab:

Reaksi      : Ca(OH)2(s) ⇄ Ca2+(aq) + 2OH–(aq)

Kelarutan :        s                     s              2s

Pelajari Juga:  10 Contoh Soal Hukum Hess dan Energi Ikatan

Ksp Ca(OH)2 = [Ca2+] [OH–]2

Ksp Ca(OH)2 = s (2s)2

Ksp Ca(OH)2 = 4s3

s=\sqrt[3]{\frac {K_{sp}\;Ca(OH)_2}{4}}

s=\sqrt[3]{\frac {5.10^{-7}}{4}}

s=\sqrt[3]{1,25.10^{-7}}

s=\sqrt[3]{125.10^{-9}}

s=\sqrt[3]{5^3.10^{-9}}=5.10^{-3}\;mol/L

[OH–] = 2s

[OH–] = 2(5.10-3)

[OH–] = 10-2

pOH = -log [OH–]

pOH = -log [10-2]

pOH = 2

pH = 14 – pOH

pH = 14 – 2 = 12

Jadi, pH larutan jenuh Ca(OH)2 sebesar 2.

Soal No. 4

Larutan jenuh senyawa hidroksida suatu logam M(OH)3 mempunyai pH = 9. Maka harga Ksp M(OH)3 adalah…

Pembahasan

Diketahui

pH = 9

Ditanya: Ksp M(OH)3  …?

Jawab:

pH = 14 – pOH

9 = 14 – pOH

pOH = 14 – 9 = 5

pOH = -log [OH–]

5 = -log [OH–]

[OH–] = 10-5

Reaksi      : M(OH)3(s) ⇄ M3+(aq) + 3OH–(aq) 

Kelarutan :  10-5                  10-5         3.10-5

Ksp = [M3+] [OH–]3

Ksp = (10-5) (3.10-15)

Ksp = 3.10-20

Jadi, harga Ksp M(OH)3 sebesar 3.10-20.

Soal No. 5

Jika kelarutan suatu basa M(OH)2 dalam air adalah 5.10-6 mol/L, maka larutan jenuh M(OH)2 mempunyai pH sebesar …

Pelajari Juga:  10 Contoh Soal Reaksi Senyawa Hidrokarbon

Pembahasan

Diketahui:

s M(OH)2 = 5.10-6 mol/L

Ditanya: pH M(OH)2 …?

Jawab:

Reaksi      : M(OH)2(s) ⇄ M2+(aq) + 2OH–(aq) 

Kelarutan :  5.10-6            5.10-6       10.10-6

pOH = -log [OH–]

pOH = -log [10.10-6]

pOH = 7

pH = 14 – pOH

pH = 14 – 7 = 7

Jadi, pH M(OH)2 sebesar 7.

Pages: 1 2

Tinggalkan Balasan