10 Contoh Soal Elektrolisis Kelas 12 beserta Jawabannya

Seperti yang telah kita pelajari,  sel elektrolisis adalah sel yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Arus listrik digunakan untuk melangsungkan reaksi redoks tak spontan. Supaya lebih paham mengenai sel elektrolisis, perhatikan 10 contoh soal elektrolisis kelas 12 berikut ini:

Contoh Soal Elektrolisis Kelas 12 beserta Jawabannya No. 1-5

Soal No. 1

Pada elektrolisis Al₂O₃ (pengolahan Aluminium) sebanyak 102 kg dihasilkan Al …. (Al = 27, O =16)

A. 102 kg

B. 80 kg

C. 54 kg

D. 30 kg

E. 12 kg

Jawaban : C

Pembahasan:

Diketahui:

massa Al₂O₃ =102 kg = 102.000 gram; Mr Al₂O₃ = 102 gr/mol

n Al₂O₃ = massa/Mr = 102.000/102 = 1000 mol

1 mol Al₂O₃ dihasilkan 2 mol Al³⁺

1000 mol Al₂O₃ dihasilkan 2000 mol Al³⁺

3e + Al³⁺ → Al

1 mol Al³⁺ ~ 1 mol Al

2000 molAl³⁺ ~ 2000 mol Al

Jadi yang terjadi = 2000 mol

= 2000 x 27 gram

= 54.000 gram = 54 kg

Soal No. 2

Pada elektrolisis seperti gambar di bawah ini persamaan yang menunjukkan reaksi pada elektroda X adalah ….

A. H₂O_(l) → 2H⁺_(aq) + ½O₂ + 2e^–

B. Cu²⁺_(aq) + 2e^– → Cu_(s)

C. Cu_(s) → Cu²⁺_(aq) + 2e^–

D. 2H₂O_(l) + 2e^– → H_2(g) + 2OH^–_(aq)

E. 2H₂O_(l) + O_2(l) + 4e^– →  4OH^–_(aq)

Jawaban : C

Pembahasan :

Reaksi anoda = Cu → Cu²⁺ + 2e

Reaksi katoda = 2e + Cu²⁺ → Cu

reaksi pada x adalah oksidasi pada anion.

Soal No. 3

Data tabel E sel dalam volt. Pada tabel berikut harga E sel : Mg | Mg⁺²| | Pb⁺² | Pb adalah ….

A. -2, 21 volt

B. -2, 47 volt

C. 2, 47 volt

D. 2, 21 volt

E. 2, 68 volt

Jawaban : C

Pembahasan:

Soal No. 4

Diketahui potensial elektroda :

Ag^– _(aq) + e → Ag_(s) E⁰ = + 0,80 volt

Ln^3- _(aq) + 3e → Ln_(s) E⁰ = -0,34 volt

Mn^2-_(aq)+2e → Mg_(s) E⁰ =-2,34 volt

Mn^2-_(aq) + 2e → Mn_(s) E⁰ = -1,20 volt

Dua setengah sel di bawah ini yang potensialnya paling besar adalah ….

A. Mg | Mg²⁺ | | Ag⁺ | Ag    

B. Ag | Ag⁺ | | Mg²⁺ | Mg

C. Mn | Mn²⁺ | | Ln³⁺ | Ln

D. Mn | Mn²⁺ | | Mg²⁺ | Mg

E. Ag | Ag⁺ | | Ln²⁺ | Ln

Jawaban : A

Pembahasan:

Mg → Mg²⁺ + 2e     = 2,34

Ag⁺ + e → Ag          = 0,80 +

3,14 (paling besar)

Soal No. 5

Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na₂SO₄ adalah ….

A. 2H₂O_(aq) + 2e → 2OH^–_(aq) + H_2(g)

B. 2H⁺_(aq) + 2e → H_2(g)

C. Na⁺_(aq) + e → Na_(s)

D. SO₄^2-_(aq) + 2e → SO_4(aq)

E. 4OH^–_(aq) → 2H₂O_(aq) + O_2(g) + 4e

Jawaban : A

Pembahasan:

Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

katoda  : 2H₂O + 2e → 2OH^– + H₂

anoda   : 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e